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Toxikologie 1. semester > Anionen > Flashcards

Anionen Flashcards

1
Q

NW als Silberchlorid

A

M: HNO3 sauer
Lös: NH3 Verd, Na2S2O3, KCN
Farbe: weiß milchig, käsig

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2
Q

NW als Chromyllchlorid

A

M: H2SO4, Kaliumdichromat
Störend: Flourid

4Cl- + 6H+ ->. 2CrO2Cl2 + 3H2O
CrO2Cl2 +4OH- -> 2Cl- + CrO4- + 2H20

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3
Q

Chlorid Diphenylcarbazid

A

Diphenylcarbazid (Filterpapier) + CrO2Cl2 -> Diphenylcarbazon + Cr3+

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4
Q

Reduktion von Chlorsalzen mit H2SO4 conc

A

NaCl + H2SO4 -> HCl + ….

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5
Q

Silberbromid

A

M: HNO3 sauer
L: NH3 conc, teilweise in NH3 Verd, KCN, Na2S2O3
F: gelblich

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6
Q

Bromid Reaktion mit H2SO4 conc

A

2KBr + 2 H2SO4 -> Br2 + SO2 + K2SO4 + 2H2O

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7
Q

Oxidation zu elementarem Brom mit Clor

A

Chlorwasser disprop.zu chlorid und hypochlorid

2Br- + Cl2 - Br2 + 2Cl-

Br2 + Cl2 -> 2BrCl (~ gelb )

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8
Q

Oxidation zu el. Brom mit chloramin -T

A
  • Br2 geht von flüssiger in chlorophorm Phase (unten)
  • Br2- unpolar, chlorophorm umpolar
  • H3C… +HCl -> H3C… + Cl2 + NaOh
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9
Q

Bromierung von Fluorescein

A
  • M :sauer
    2Br- + K2Cr2O7 (+H+) -> Br2
  • Fluorescein -> Eosin
    Erst gelb dann rosa
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10
Q

Nachweis von Bromid mit Schiffs Reagenz

A
  • M: sauer
  • Fuchsin + H2SO3 -> Schiffs Reagenz (auf Filterpapier >
  • 2Br- + PbO2 -> Br2 (g)
  • Violette Filterpapier Färbung
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11
Q

Bromid wird oxidiert durch

A 
Cl2
K2Cr2O7
H2O2
MnO4-
MnO2
PbO2
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12
Q

NW als Silberiodid

A
  • M: HNO3 sauer
  • L: NICHT LÖSLICH IN NH3 !
    L in KCN, Na2S2O3
  • NS: gelb
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13
Q

Reaktion von Iodid mit H2SO4 Conc.

A

2KI + H2SO4 -> I2 + SO2 + K2SO4 + 2H2O

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14
Q

Oxidation zu elementarem Iod mit Chlor

A

2I- + Cl2 -> I2 (violett) + 2Cl-

Reduzierende Wirkung :
3Cl2 + I2 -> 2ICl3
-> NS: schwach gelb

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15
Q

Chlor und Iod reduzieren und entfärben

A

I2 + 5Cl2 + 6H2O -> 2IO3- + 10Cl- + 12 H+

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16
Q

Ox. Zu elementarem Iod mit Chloramin-T

A
  • M: Probe HCl sauer
  • Mit Chlorophorm Unterschichten
  • Lila Phase unten, gelbe Phase oben
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17
Q

Paralleler NW von Iodid und Bromid mit Chloramin-T

A
  • chloramin-t zufügen
  • 2 I- + Cl2 -> I2 (~Violett) + 2Cl-
  • I2 + 5Cl2 + 6H2O -> 2IO3- + 10Cl- + 12H+ (entfärbt )
  • 2Br- + Cl2 -> Br2 + 2 Cl- ( braun)
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18
Q

Oxidation von Iodid durch :

A 
K2Cr2O7
H2O2 
MnO4-
MnO2
PbO2
IO3- ( IO3- + 8I- + 6H+ -> 3I3- + 3H2O )
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19
Q

Kriechprobe (Flourid)

A
  • Aus Urprobe
  • UP + H2SO4 conc. + T
  • > Flussäure (H2F2, HF)
  • Unter Abzug arbeiten !
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20
Q

Wassertropfenprobe

Flourid

A

Probe + Natriumsilikat + H2SO4

  • CaF2 + H2SO4 -> CaSO4 + H2F2
    SiO2 + 2H2F2 -> SiF4 (g) + 2H2O

SiF4 reagiert am Wassertropfen
SiF4 + 2H2O -> SiO2 + 2H2F2

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21
Q

NW Calciumflourid

A
  • ProbeLsg + Ca(OH)2, CaCl2 -> CaF2

- Störend : Fe3+ , [FeF6]3-

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22
Q

Zerstörung von Farblacken (EAB)

A
  • M: HCl sauer
  • HCl saure Alizarin-S-Lsg + Zirkonychlorid -> roter Farblack

-> + Flourid -> Entfärbung
Farbloser Komplex [ZrF6]2-
-> neue Gelbfärbung wegen freigesetztem Alizarin S

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23
Q

NW Silbercyanid

A

LSG immer alkalisch !
- AgCN -> [Ag(CN)2]-
(~farblos)
- L: NH3 conc, Na2S2O3

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24
Q

Reaktion von cyanid zu Berliner blau

A
  1. Hexacyanoferrat im alkalischen (NaOH)
    Fe(OH)2 + 6CN- -> [Fe(CN)6]4- +2OH-
  2. im HCl Sauren + FeCl3 - Berliner Blau
    + Fe3+ -> [FeFe(CN)6]- (OZ : +II +III)
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25
Q

Bildung von Thiocyanat

A
  • giftige Gase entstehen !

CN- + (NH4)2S2 -> SCN- + 2NH3 + H2S

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26
Q

Zerstörung von Cyanid

A
  • Cyanid Reste + NaOH conc. + Natriumhypochlorid

CN- + OCl- -> OCN- + Cl-
2OCN- + 3 OCl- + 2OH- -> N2 (g) + 2CO3 (g) + 3Cl- + H2O

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27
Q

NW Thiocyanat

A

[Ag(SCN)2]- -> AgSCN

- AgSCN löslich in NH3 conc

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28
Q

NW als Eisen(III)Thiocyanat

A
  • M: sauer H2SO4 verd
  • störend : PO4^3-

Fe3+ + 3SCN- -> Fe(SCN)2 (~blutrot)

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29
Q

Oxidation von Sulfit zu Sulfat mit :

A 
I2
BrO3-
IO3-
H2O2
MnO4-
30
Q

NW von Kupfer(I)Thiocyanat

A

M?

31
Q

NW: Bildung von Kohlendioxid

A

M?

Barydwasser?

32
Q

Reaktion von carbonationen in Wasser

A

PH?

33
Q

NW von Bariumsulfat und Bleisulfat, Vergleich

A

Löslichkeit ?

34
Q

Freisetzung von Essigsäure

A

Probe ?

Reagenz?

35
Q

NW von Acetat mit Lanthannitrat

A

NS?

36
Q

Bildung von Essigsäureethylester mit Acetat

A

M? Strukturformel!

37
Q

Komplexbildung von Acetat mit Eisen

A

Farbe ?

38
Q

Zersetzung von Oxalat mit Schwefelsäure conx

A

Gase ?

39
Q

NW als Calciumoxalat

A

M?

Störung ?

40
Q

Oxidation von Oxalat mit Kaliumpermanganat

A

M?

Was passiert ?

41
Q

Tartrat geruchsproben

A

?

42
Q

Kaliumhydrogentartrat

A

?

43
Q

Silberspiegel erstellen

A

?

44
Q

Komplexbildung von tartrat mit :

A

?

45
Q

Farbreaktion mit resorcin

A

?

46
Q

Reaktion mit fentons Reagenz

A

?

47
Q

Freisetzung von Schwefelwasserstoff durch Sulfid

A

?

48
Q

NW- Bildung von Pentacyanidothionitritoferrat(II)

A

Milieu ?

49
Q

Iod-Azid-Reaktion

A

?

50
Q

Oxidation von Sulfid

A

?

51
Q

Reaktion von Sulfit mit Säuren

A

?

52
Q

Reaktion von Sulfit mit Silbernitrat

A

?

53
Q

Reduktion von Quecksilber(I)Nitrat

A

M?

54
Q

Reaktion von Sulfit mit Zink

A

Gase ?

55
Q

Zerfall von Thiosulfat in Säuren

A

?

56
Q

Sonnenuntergangsreaktion,

Thiosulfat

A

?

57
Q

Ringprobe Nitrat

A
  1. )?

2. )?

58
Q

NW Nitrat mit Lunges Reagenz

A

Reaktion!

59
Q

NW Nitrat Devardasche Legierung

A

Welches Metall dabei?

Milieu?

60
Q

Nachweis nach Pesez Nitrat

A 
Nitrobenzen
Schwefelsäure
Wasser
Natronlaugen 40%
Aceton

Acetonphase violett

61
Q

Zerfall von Nitrit

A

Gase!

62
Q

Nitrit devardasche Legierung

A

.

63
Q

Nitrit Lunges Reagenz

A

Ohne Zink

64
Q

Nitrit als Oxidationsmittel

A

Iodid

65
Q

Nitrit als Reduktionsmittel

A

Permanganat

66
Q

Zerstörung von Nitrit mit amidosulfonsäure

A

.

67
Q

Zerstörung von Nitrit mit harnstoff

A

.

68
Q

Silberphosphat

A

.

69
Q

Nachweis als zirkoniumphosphat

A

Sauer und alkalisch

70
Q

NE als Ammoniumdodecamolybdatophosphat

A

2 Schritte !

71
Q

NW Borat als Borsäuretrimethylester

A

.

Toxikologie 1. semester (1 decks)

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