Analytik II. (Halogene & Edelgase)

Question 1

Eigenschaften der Edelgase?

Answer 1

1. liegen bei RT atomar, d.h. einatomig vor
2. Farb & geruchslos
3. reaktionsträge
4. keine ungepaarten Elektronen, da Edelgaskonfiguration -> diamagnetisch (keine Auslenkung im Magnetfeld)
5. nicht brennbar-> Schutz & Füllgase, inerte Atmosphäre

Question 2

Wie entsteht Helium & wie wird es gewonnen?

Answer 2

im Erdinneren durch radioaktive Zerfallsprozesse

Gewinnung aus Erdgasvorkommen durch fraktionierte Destillation

Question 3

Warum wird Helium als Kühlmittel von supraleitenden Metallen & als Trägergas verwendet?

Answer 3

aufgrund der niedrigen Siedetemperatatur von 269°

Question 4

Warum sind keine Verbindungen mit Helium bekannt?

Answer 4

Helium besitzt die höchste Ionisierungsenergie

Question 5

Gewinnung von Neon, Argon & Krypton?

Answer 5

durch fraktionierte Destillation aus verflüssigter Luft (Linde-Verfahren)

Question 6

Wie viel % Argon sind in der Luft enthalten?

Answer 6

0,93%

Question 7

Was ist das stärkste Oxidationsmittel?

Answer 7

Krypton; kann mit Fluor KrF2 bilden

Question 8

Gewinnung von Xenon & Radon?

Answer 8

Linde Verfahren

Question 9

Mit welchen Oxidationsstufen bildet Xenon Fluoride & Chloride?

Answer 9

+II, +IV, +VI

Question 10

Mit welchen Oxidationsstufen bildet Xenon Oxide?

Answer 10

+II, +IV, +VI, +VIII

Question 11

Wie entsteht Radon?

Answer 11

aus radioaktiven Zerfall & ist selbst radioaktiv

Question 12

Welche Farbe haben diese Halogene im Gaszustand?

1.Fluor
2. Chlor
3. Brom
4. Iod

Answer 12

1. fast farblos
2. gelbgrün
3. rotbraun
4. violett

Question 13

Wie kommen Halogene vor?

Answer 13

nicht elementar, sondern in Form von Verbindungen –> Salzbildner

Question 14

Wie werden F und Cl gewonnen?

Answer 14

elektrolytisch
Wasserfreie Flusssäure (HF) oder wässrige Natriumchlorid-Lösung werden elektrolysiert –> Gase werden gefangen

Question 15

Was sind Eigenschaften der Halogenide?

Answer 15

Kovalente Halogenide sind Lewis-Säuren!
- sehr reaktiv aufgrund der Tendenz Edelgaskonfiguration zu erreichen –> reagieren mit wässriger Lösung unter rascher Hydrolyse

Question 16

Wie werden Br, I und At gewonnen?

Answer 16

durch Einleiten von Chlor in die jeweiligen Lösungen & Oxidation zum Element

Cl2 –> stärkeres Oxmittel als Br, I & At

Question 17

Reaktion von SbF3 + F-?

Answer 17

SbF3 + F^- –> [SbF6]^-

Question 18

Reaktion von PCl3/BCl3/SiCl4 + Wasser?

Answer 18

PCl3 + 3H2O –> P(OH)_3 +3HCl
BCl3 + 3 H2O —> B(OH)_3 + 3HCl

SiCl4 + 4 H2O —> Si(OH)_4 + 3 HCl

Question 19

Was ist das Verhalten gegenüber Reduktionsmitteln?

Answer 19

Mit abnehmender EN, nimmt das Standardpotential ab

F>Cl>Br>I>At

Mit Thiosulfat (S2O3^2-) entstehen daher unterschiedliche Produkte (s.h. Folie):

• m. Chlor & Brom => Sulfat SO4^2-
• m. Iod => Tetrathionat S4O6^2-**

Question 20

Warum findet man in der Natur ausschließlich Fluor?

Answer 20

aufgrund der hohen EN

Question 21

Nachweise für Fluor?

Answer 21

• Fällung als Calciumfluorid
• Ätzprobe
• Nachweis als Tetrafluorsilan
• Nachweis durch Entfärbung von Eisen(III)-thiocyanat