Allmän kemi - Termodynamik och kalorimeter Kap 7.1-7.2 Flashcards
Ord - Beskriv och motivera ord Formel - Formel ska anges Lista - Rada upp svar Ordna - Ordna påståenden i den ordning som anges
Vad är termodynamikens första huvudsats? (Ord)
Energi kan varken skapas eller förgöras, endast omvandlas mellan olika energiformer
Vad är en exoterm reaktion? (Ord)
När energi frigörs vid en kemisk reaktion.
Produkten har en lägre energinivå än reaktanterna.
Vad är en endoterm reaktion? (Ord)
När en kemisk reaktion behöver tillförsel av energi för att kunna uppstå. Reaktanterna befinner sig i ett lägre energitillstånd än produkterna.
Vad är Entalpi? (Ord)
Värmeenergi som utsöndras, representeras av (H) och involverar både brytning och skapande av kemiska bindningar.
Hur kan man beskriva ΔH? (Ord)
Förändringen av värmeenergi - om det uppstått en energivinst eller energiförlust mellan reaktanter och produkter.
Hur beräknas ΔH? (Formel)
ΔH(reaktion) = H(produkter) − H(reaktanter)
Vilken typ av reaktion är.. (Ord)
∙ H(r) > H(p)
∙ H(r) < H(p)
∙ H(r) > H(p) = Exoterm reaktion (ΔH Negativ)
∙ H(r) < H(p) Endoterm reaktion (ΔH Positiv)
Vad är termodynamikens andra huvudsats? (Ord)
Universum tenderar att konstant öka oordning eller spontanitet
Vad är Entropi? (Ord)
Mätning av en kemiskt systems oordning och representeras av (S)
(Låg oordning= låg entropi)
(Hög oordning = hög entropi)
Vad menas med oordning i ett kemisk system? ge exempel. (Ord)
Brist på regelbundenhet och ordning. Tex övergången mellan faser - då ökar eller minskar ordning av molekylerna.
Vilka är de tre faserna? Ordna efter minskad Entropi. (Ordna)
- Gasform
- Flytande form
- Fast form
Hur kan man beskriva ΔS? (Ord och Formel)
En reaktions entropi mäts som en skillnad, ΔS, mellan entropierna, S,
av produkter och reaktanter.
Vad är fri energi? (Ord)
Fri energi beror på relationen mellan Entalpi och Entropi för en kemisk reaktion. Därmed kan den absoluta spontaniteten av en kemisk reaktion förutspås.
Vad innebär negativt respektive positivt värde av ΔG? (Ord)
Negativ ΔG: Spontan reaktion
Positiv ΔG: Icke-spontan
Hur beräknas ΔG? (Ord och Formel)
ΔG = ΔH − TΔS
ΔG = Fri energi ΔH = Förändring av Entalpi T = Temperatur ΔS = Förändring av entropi
Vad representerar storheterna i formeln “ΔG = ΔH − TΔS”, vad är deras SI-enheter? (Lista)
G = Fri energi (kJ) H = Entalpi (J) T = Temperatur (K) S = Entropi (J/K)
Ökar eller minskar Entropin vid..
1. Smältning av fast metall
2. Kokande vatten
(Ord)
- Entropi ökar pga övergång mellan fast till flytande fas.
2. Entropi Ökar pga övergång mellan flytande till gasform.
(?) Ökar eller minskar Entropin vid..
1. Förbränning av trä.
2. Kondensering av vattenånga på en kall yta.
(Ord)
- Entropi ökar
2. Entropi minskar
En reaktion sker med negativt ΔH, positivt ΔS. Är reaktionen spontan? (Ord)
ΔG är alltid negativ med detta samband oavsett temperatur. Det är därmed en spontan reaktion.
En reaktion sker med positivt ΔH, negativt ΔS. Är reaktionen spontan? (Ord)
ΔG är alltid positivt med detta samband. Det är därmed en icke-spontan reaktion.
Vad måste ΔS och ΔH vara för att ΔG ska bero på temperatur? (Ord)
∙ Både ΔH och ΔH är negativa
∙ Både ΔH och ΔH är positiva
Vanligaste enheten för energi? (Ord)
Joule (J)
Vad mäts i ett kalorimeter? (Ord)
Mätning av förändringen i temperaturen på en viss mängd
vatten eller lösning som är i kontakt med en reaktion och isolerad från
omgivningen.
Vad är specifik värme? (Ord)
Den specifika värmen för ett ämne är det antal cal som behövs
för att höja temperaturen på 1g av ämnet 1°C
Formel: Q = ms × ΔTs × SHs. Vad står de olika storheterna för? (Ord)
Q = Mängden värme som absorberas eller frigörs genom reaktionen ms = lösningsmassan i kalorimetern ΔTs = Förändring av temperatur SHs= Specifik värme
Vad är bränslevärde/värmevärde? (Ord och Formel)
Är mängden energi per gram mat.
Q x
(1 nutri.cal/ 10^3) = bränslevärde/värmevärde)
