Allmän kemi - Termodynamik och kalorimeter Kap 7.1-7.2

Question 1

Vad är termodynamikens första huvudsats? (Ord)

Answer 1

Energi kan varken skapas eller förgöras, endast omvandlas mellan olika energiformer

Question 2

Vad är en exoterm reaktion? (Ord)

Answer 2

När energi frigörs vid en kemisk reaktion.

Produkten har en lägre energinivå än reaktanterna.

Question 3

Vad är en endoterm reaktion? (Ord)

Answer 3

När en kemisk reaktion behöver tillförsel av energi för att kunna uppstå. Reaktanterna befinner sig i ett lägre energitillstånd än produkterna.

Question 4

Vad är Entalpi? (Ord)

Answer 4

Värmeenergi som utsöndras, representeras av (H) och involverar både brytning och skapande av kemiska bindningar.

Question 5

Hur kan man beskriva ΔH? (Ord)

Answer 5

Förändringen av värmeenergi - om det uppstått en energivinst eller energiförlust mellan reaktanter och produkter.

Question 6

Hur beräknas ΔH? (Formel)

Answer 6

ΔH(reaktion) = H(produkter) − H(reaktanter)

Question 7

Vilken typ av reaktion är.. (Ord)
∙ H(r) > H(p)
∙ H(r) < H(p)

Answer 7

∙ H(r) > H(p) = Exoterm reaktion (ΔH Negativ)

∙ H(r) < H(p) Endoterm reaktion (ΔH Positiv)

Question 8

Vad är termodynamikens andra huvudsats? (Ord)

Answer 8

Universum tenderar att konstant öka oordning eller spontanitet

Question 9

Vad är Entropi? (Ord)

Answer 9

Mätning av en kemiskt systems oordning och representeras av (S)
(Låg oordning= låg entropi)
(Hög oordning = hög entropi)

Question 10

Vad menas med oordning i ett kemisk system? ge exempel. (Ord)

Answer 10

Brist på regelbundenhet och ordning. Tex övergången mellan faser - då ökar eller minskar ordning av molekylerna.

Question 11

Vilka är de tre faserna? Ordna efter minskad Entropi. (Ordna)

Answer 11

1. Gasform
2. Flytande form
3. Fast form

Question 12

Hur kan man beskriva ΔS? (Ord och Formel)

Answer 12

En reaktions entropi mäts som en skillnad, ΔS, mellan entropierna, S,
av produkter och reaktanter.

Question 13

Vad är fri energi? (Ord)

Answer 13

Fri energi beror på relationen mellan Entalpi och Entropi för en kemisk reaktion. Därmed kan den absoluta spontaniteten av en kemisk reaktion förutspås.

Question 14

Vad innebär negativt respektive positivt värde av ΔG? (Ord)

Answer 14

Negativ ΔG: Spontan reaktion

Positiv ΔG: Icke-spontan

Question 15

Hur beräknas ΔG? (Ord och Formel)

Answer 15

ΔG = ΔH − TΔS

ΔG = Fri energi
ΔH = Förändring av Entalpi
T = Temperatur
ΔS = Förändring av entropi

Question 16

Vad representerar storheterna i formeln “ΔG = ΔH − TΔS”, vad är deras SI-enheter? (Lista)

Answer 16

G = Fri energi (kJ)
H = Entalpi (J)
T = Temperatur (K)
S = Entropi (J/K)

Question 17

Ökar eller minskar Entropin vid..
1. Smältning av fast metall
2. Kokande vatten
(Ord)

Answer 17

1. Entropi ökar pga övergång mellan fast till flytande fas.

2. Entropi Ökar pga övergång mellan flytande till gasform.

Question 18

(?) Ökar eller minskar Entropin vid..
1. Förbränning av trä.
2. Kondensering av vattenånga på en kall yta.
(Ord)

Answer 18

1. Entropi ökar

2. Entropi minskar

Question 19

En reaktion sker med negativt ΔH, positivt ΔS. Är reaktionen spontan? (Ord)

Answer 19

ΔG är alltid negativ med detta samband oavsett temperatur. Det är därmed en spontan reaktion.

Question 20

En reaktion sker med positivt ΔH, negativt ΔS. Är reaktionen spontan? (Ord)

Answer 20

ΔG är alltid positivt med detta samband. Det är därmed en icke-spontan reaktion.

Question 21

Vad måste ΔS och ΔH vara för att ΔG ska bero på temperatur? (Ord)

Answer 21

∙ Både ΔH och ΔH är negativa

∙ Både ΔH och ΔH är positiva

Question 22

Vanligaste enheten för energi? (Ord)

Answer 22

Joule (J)

Question 23

Vad mäts i ett kalorimeter? (Ord)

Answer 23

Mätning av förändringen i temperaturen på en viss mängd
vatten eller lösning som är i kontakt med en reaktion och isolerad från
omgivningen.

Question 24

Vad är specifik värme? (Ord)

Answer 24

Den specifika värmen för ett ämne är det antal cal som behövs
för att höja temperaturen på 1g av ämnet 1°C

Question 25

Formel: Q = ms × ΔTs × SHs. Vad står de olika storheterna för? (Ord)

Answer 25

Q = Mängden värme som absorberas eller frigörs genom reaktionen
ms = lösningsmassan i kalorimetern
ΔTs = Förändring av temperatur 
SHs= Specifik värme

Question 26

Vad är bränslevärde/värmevärde? (Ord och Formel)

Answer 26

Är mängden energi per gram mat.
Q x
(1 nutri.cal/ 10^3) = bränslevärde/värmevärde)