Alkalimetalle

Question 1

Wie reagieren Alkalimetalle mit Wasser?

Answer 1

• exotherm(umso stärker desto höher die Ionisierungsenergie)

- Bildung von Wasserstoff

Question 2

Wieso entstehen beim starken Erhitzen von Alkalimetallen unterschiedliche Farben?

Answer 2

• Elektron aus S-Orbital wird thermisch angeregt und geht in p-Orbital über-> geht dieses wieder in s-Orbital zurück wird ein Photon mit einer Wellenlänge die proportional zur Energieniveau-Differenz der beiden Orbitale ist emittiert
• unterschiedliche Energiedifferenzen bei unterschiedlichen s und p Orbitalen

Question 3

Was passiert wenn Na in flüssiges Ammoniak gegeben wird? Was passiert wenn es sich um eine konzentrierte Lösung handelt?

Answer 3

• es wird blau
• Natrium gibt Elektron ab->wird solvatisiert und Na+ entsteht
• konzentriert: es bildet sich H2 mit dem Elektron und NaNH2

Question 4

Warum solvatisieren Elektronen nicht, wenn Na in Wasser gegeben wird?

Answer 4

-Polarität von Wasser größer als NH3-> keine Solvatisierung Elektronenmöglich-> direkte Wasserstoffentwicklung

Question 5

Weclhe Anion kann das Sauerstoff bilden? welche Bindungsordnungen?

Answer 5

• Superoxid(Hyperoxid) O2- ->BO=1,5
• Peroxid O2 2- ->BO=1
• Oxid-Ion O2-

Question 6

Wie reagieren Kalium; Natrium und Lithium mit Sauerstoff unter Normdruck?

Answer 6

• Kalium-> Superoxid
• Natrium->Peroxid
• Litrium-> normales Oxid

Question 7

Was ist eine Downs-Zelle? Erklären anhand Nacl

Answer 7

• zur Gewinnung unedler Metalle durch Schmelzelektrolyse
• Salzschmelze->geschmolzenes Salz
• an Kathode(-) wird Na+ zu Na reduziert
• an Anode Cl- zu 1/2Cl2 oxidert
• flüssiges Na-> geringere Dichte als NaCl-Schmelze-> kann durch Überlaufrohr auf
• Chlor kann als Cl2(g) aufsteigen

Question 8

Wie kann NaOH synthetisiert werden?

Answer 8

• Elektrolyse von wässriger NaCl-Lösung
• Anion wird entladen/Kation nicht
• Kathode->2H2