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Bioquimica > Agua y Ph > Flashcards

Agua y Ph Flashcards

1
Q

Principal disolvente biológico

A

Agua

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Q

Superficie total de agua en el planeta

A

70.8%

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3
Q

Distribución de agua en océanos

A

96%

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4
Q

Requerimiento total de agua al día

A

2.5L

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5
Q

Cantidad de líquido que se gana en la ingesta líquida

A

1.5L

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6
Q

Ganancia total de agua en la dieta

A

0.7L

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7
Q

Ganancia total de agua en el metabolismo

A

0.3L

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8
Q

Pérdida total de agua por la orina (riñones)

A

1.5L

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9
Q

Pérdida total de agua insensible

A

1L

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10
Q

Pérdida total de agua generada por los pulmones

A

300ml

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11
Q

Pérdida total de agua generada por la piel

A

600ml

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12
Q

Pérdida total de agua causada por la sudoración

A

100ml

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13
Q

Distribución de agua extra e intracelular

A

Intracelular 60%
Extracelular 40%

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14
Q

Divisiones extracelulares de agua

A

Intersticial 20%
Intravascular 8%
Transcelular 12%

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15
Q

Cantidad de agua presente en los pulmones

A

> 80

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16
Q

Cantidad de agua presente en los riñones

A

> 80

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17
Q

Cantidad de agua presente en el corazón

A

79

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18
Q

Cantidad de agua presente en el músculo esquelético

A

75%

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19
Q

Cantidad de agua presente en la piel

A

70%

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20
Q

Cantidad de agua presente en el hueso

A

20

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21
Q

Cantidad de agua presente en el tejido adiposo

A

10

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22
Q

Demostró que el agua es una molécula compuesta de H y O

A

1781, H. Cavendish

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23
Q

Demostró la estequiometria del agua 2H y 1 O

A

1804 Lavoisier y Laplace

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24
Q

Ph del agua pura a 25ºC

A

7

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25
Q

Ph de lluvia

A

5.2

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26
Q

Ph <6.5 ácido

A

Corrosivo/ suave

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27
Q

Ph > 8.5

A

Base/ dura

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28
Q

Tipo de enlaces presente entre moléculas de H2O

A

Puentes de hidrógeno

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29
Q

Confiere al agua propiedades que se corresponden con mayor masa molecular

A

Enlace covalente

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30
Q

Tipo de enlace presente entre átomos de H y O

A

Covalente

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31
Q

Mayor densidad electrónica

A

Oxígeno (carga negativa)

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32
Q

Ángulo entre átomos de H

A

104.5º

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33
Q

Molécula Dipolo

A

Presenta carga positiva y negativa

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34
Q

Energía de un puente de hidrógeno

A

5.5 kcal/mol

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35
Q

Temperatura de ebullición del H2O

A

+100ºC (373K)

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36
Q

Calor de evaporización

A

2,260J/g

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37
Q

Máxima densidad de, agua líquida

A

4ºC

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38
Q

(V/F) El agua sólida es menos densa que el agua líquida ya que está formada por una repetición tetraédrica de enlaces H

A

Verdadero

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39
Q

Calor necesario para elevar la temperatura de 1g de agua en 1ºC

A

Calor específico

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40
Q

Permite al organismo importantes cambios de calor con escasa modificación de la temperatura corporal

A

Calor específico CE

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41
Q

Calor necesario para evaporízame 1g de agua

A

Elevado calor de evaporización (CEvap)

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42
Q

Valor del CEvap

A

536cal/g

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43
Q

Permite al organismo eliminar el exceso de calor, evaporando cantidades pequeñas de agua posibilitando mantener la temperatura corporal más baja que la del medio.

A

Elevado calor de evaporización

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44
Q

Se evaporan fácilmente y son removidos por destilación, se utilizan para extraer compuestos solubles

A

Solventes

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45
Q

Concentración de una solución

A

Cantidad de compuesto disuelto en un volumen dado de solvente mol/L

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46
Q

Constante dieléctrico del agua

A

78.5

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47
Q

Ley de coulomb

A

Fuerza de interacción entre partículas con carga opuesta

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48
Q

Solubilidad

A

Cantidad máxima de compuesto que se puede disolver por completo en un volumen dado a una temp específica

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49
Q

Solventes polares

50
Q

Solventes no polares

51
Q

Solventes polares inorgánicos

A

Se limita a la química y procesos industriales

52
Q

El acidos nitrico es un compuesto

53
Q

El tetracloruro de carbono es un compuesto

54
Q

Solventes apolares orgánicos

A

Contienen C nube electrónica simétrica

55
Q

Ejemplos de solventes orgánicos

A

Tintorerías
Esmalte
Pinturas
Detergentes
Perfumes
Anticongelantes

56
Q

Solventes hidrofóbicos

A

Incompatible con el agua

57
Q

Solventes hidrofilicos

A

Compatibles con el agua

58
Q

La tensión superficial y capilaridad están dadas por…

A

Adhesión y cohesión

59
Q

Adhesión

A

Líquido- sólido
Determina la forma del líquido en una pared sólida

60
Q

Cohesión

A

Líquido-líquido

61
Q

Capilaridad

A

Ángulo de contacto por un tubo estrecho

62
Q

Ángulo de contacto mayor a >90º

A

El líquido desciende

63
Q

Ángulo de contacto <90º

A

El líquido asciende

64
Q

Moléculas que presentan segmentos polares y no polares

A

Anfipaticas

65
Q

Ejemplos de moléculas polares

A

Glucosa, glicina, aspartato, lactato y glicerol

66
Q

Moléculas no polares

A

Cadenas largas CH3

67
Q

Moléculas anfipáticas

A

Fenilalanina y fosfatidilcolina

68
Q

(V/F) Las moléculas no polares (hidrofóbicas) generan una fuerza que promueve el ordenamiento de las moléculas polares

69
Q

Solo la porción hidrofóbica genera el ordenamiento de las moléculas de agua

A

Capas lipidicas

70
Q

Micelas

A

Todos los grupos hidrofóbicos se ordenan al interior dejando al exterior la porción hidrofila

71
Q

(V/F) al unirse el sustrato y enzima las moléculas de agua son desplazadas y estos se unen mediante puentes de H y enlaces iónicos

72
Q

Osmolaridad

A

Número de moles de soluto presentes en un litro de solución

73
Q

Osmolalidad

A

Número de moles de soluto presentes en un kg de solución

74
Q

Normalidad

A

Número de equivalentes/gramo de soluto en un litro de solución

75
Q

Equivalentes/ gramo

A

Cantidad de un elemento o compuesto que se pueden combinar o reemplazar con otro

76
Q

Principal determinante de la osmolaridad sérica

77
Q

Medida de concentración de solutos presentes en el plasma

A

270-290mOsm/L

78
Q

(V/F) la concentración de partículas de soluto debe ser diferente en el LEC y LIC

A

Falsote (debe ser la misma)

79
Q

Porcentaje de agua corporal en un hombre de 70kg

80
Q

Cantidad de Na+ en el líquido extracelular

81
Q

Cantidad de K+ en el líquido intracelular

82
Q

Cantidad de Na+ en el líquido intracelular

83
Q

Cantidad de K+ en el líquido extracelular

84
Q

Cantidad de proteínas en el LIC

85
Q

Cantidad de Cl- en el LEC

86
Q

Porcentaje de agua en el LIC

87
Q

Porcentaje de agua en el LEC

88
Q

Cantidad de agua presente en el líquido intersticial

89
Q

Cantidad de agua presente en el plasma

90
Q

Ejemplos de aniones

A

Cl, proteínas, HCO3, HPO4, H2PO4

91
Q

Ejemplos de cationes

A

Na, K, Mg, Ca

92
Q

(V/F) El sodio se encuentra más concentrado en el líquido intracelular

A

FalsoteEEEE

93
Q

(V/f) el potasio se encuentra más concentrado en el líquido intracelular

94
Q

(V/f) las proteínas se encuentran más concentradas en el LIC

95
Q

(V/f) el cloro se encuentra más concentrado en el LIC

96
Q

(V/f) el calcio se encuentra más concentrado en el líquido extracelular

97
Q

(V/f) el PO4 y aniones orgánicos se encuentran más concentrados en el LEC

98
Q

(V/f) el Mg se encuentra más concentrado en el LIC

99
Q

(V/f) el HCO3 se encuentra más concentrado en el LEC

100
Q

Explica la osmorregulación

101
Q

Mayor cantidad de solutos en el LIC

A

Hipotonico

102
Q

Mayor cantidad de solutos en el LEC

A

Hipertonico

103
Q

Equilibrio entre solutos del LEC y LIC

A

Isotónico

104
Q

Ya van un buen de flashcards y apenas vamos en la diapo 62

105
Q

Si una molécula de agua se disocia nos formará:

A

Ion hidronio e hidroxilo

106
Q

Principio del equilibrio del agua

A

Kw= [H+][OH-]=10^-14

107
Q

En la ionización del agua la reacción es reversible debido a:

A

Que la molécula es anfipática

108
Q

Un gramo de agua contiene _______ moléculas

A

3.33x10^22

109
Q

Probabilidad de que exista un ion H

110
Q

pH

A

Medida que sirve para establecer el nivel de acidez o alcalinidad de un medio

111
Q

(V/f) cuanto más alta sea la [H+] en una solución, mayor será el pH (básica), si el [OH-] menor será el PH (ácida)

A

FALSOTEEEE, lee bien

112
Q

Definición de Bronsted sobre ácidos y bases

A

Ácidos: sustancias que pueden ceder iones de hidrógeno (protones)
Bases: Compuestos que pueden aceptar protones

113
Q

Moléculas anfóteras

A

Tienen grupos ácidos y básicos

114
Q

(V/f) los ácidos fuertes se disocian parcialmente y es una reacción irreversible

A

Falsote (se disocian por completo)

115
Q

(V/f) los ácidos débiles se disocian parcialmente y son reversibles

116
Q

Un ácido fuerte producirá:

A

Una base débil

117
Q

Valor del pka en ácidos débiles

118
Q

Pka

A

pH donde el 50% de sustancia esta ionizada

119
Q

Función de la ecuación de Henderson- Hasselbach

A

Calcular el pH de una solución buffer a partir del pka y concentraciones del ácido y su base conjugada

120
Q

(V/f) La sangre admite cantidades elevadas de ácidos antes de modificar su pH

121
Q

Soluciones amortiguadoras

A

Soluciones cuya concentración de hidrogeniones varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes

Bioquimica (1 decks)

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