Aggregatzustände

Question 1

Der Gaszustand

Answer 1

• räumlich weit voneinander getrennten Molekülen oder Atomen in schneller Bewegung
• Zwei (oder mehrere) beliebige Gase können in jedem Verhältnis völlig homogen vermischt werden
• Ein Gas füllt ein Gefäß vollständig aus.

Question 2

Das ideale Gasgesetz

Answer 2

p . V = n . R . T

Question 3

Gasgemische

Answer 3

In Gemischen von Gasen, die nicht miteinander reagieren, setzt sich der Gesamtdruck p aus denPartialdrücken der einzelnen Komponenten A, B, C, … zusammen: p = p (A) + p (B) + … .
Der Partialdruck einer Komponente entspricht dem Druck, den diese Komponente ausüben würde, wenn sie als einziges Gas in gleicher Menge im gleichen Volumen anwesend wäre.

Question 4

Verflüssigung von Gasen

Answer 4

Wegen der intermolekularen Anziehungskräfte verhalten sich Moleküle als würden sie eine klebrige Oberfläche besitzen. Bei Absenkung der Temperatur nehmen die Molekülgeschwindigkeiten ab und die Stöße werden weniger heftig, sodass sie aneinander haften bleiben. Eine Druckerhöhung bewirkt das Gleiche, da die Moleküle näher beieinander liegen und die Anziehungskräfte wirksamer sind. Damit weicht es immer mehr vom idealen Verhalten ab und wird schließlich flüssig.

Question 5

kritische Temperatur

Answer 5

Für jedes Gas gibt es eine Temperatur, oberhalb der es nicht mehr verflüssigen lässt, gleichgültig wie hochder angewendete Druck ist.

Question 6

kritische Druck

Answer 6

Der kritische Druck ist der Mindestdruck, der zur Verflüssigung des Gases bei seiner kritischen Temperatur benötigt wird.