Acidos y Bases EXp11 Flashcards
compuestos indispensables; se consiguen en la naturaleza
ácidos, bases y sales
Cloruro de sodio
para sazonar la comida y preservar los alimentos.
tomates y cafés
moderadamente ácidos
sangre y el agua del mar
levemente básicas
Avante Arrhenius
primera persona en ofrecer una definición para ácidos y bases
acido
al ionizare produce el ion H+
base
produce el ion OH-
acido reacciona con una base
reacción de neutralización
el H+ se combina con el OH- para formar agua.
Catión y anión se combinan
forman sal
Acido Brownsted-Lowry
dona protones
Base Brownsted- Lowry
acepta protones
Agua
habilidad para actuar como base acido
Agua como acido y como base
acido con NH3
basa con Hal y HC2H3O2
reacción de autoionizacion
cuando las moleculas de agua reaccionan entre si en una reacción
constante de equilibrio
Kc
constante de autoionizacion
Kw =1.0x10^-14
el valor de la constante de ionización disminuye y aumenta
con la temperatura
la concentración molar del ion hidróxido y hidronio
son iguales 1.0x10^-7M
pH=
-log[H3O+]
solución neutra
ph= 7.00
solución acida
menor de 7.00
solución básica
mayor de 7.00
las medidas de pH se expresan an
2 números decimales
Clasificación de ácidos
fuertes y débiles
ácidos fuertes
se ionizan completamente en el agua
ácidos débiles
no se ionizan completamente al disolverse
Kc
productos sobre reactivos
constante de ionización acida
Ka
Ka
característico de un acido y puede ser utilizado para identificar un acido desconocido
ácidos que suplen mas de union H+
diproticos o tripoticos
Método 1
titulación potenciometrica
titulación potenciometrica
no requiere del punto final de un indicador para marcar el punto de equivalencia de una reacción
Ka=
10^-pKa
Método #2
requiere conocer el pH y la concentración inicial de la solución del acido
