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examen 3 quim > acidos y bases > Flashcards

acidos y bases Flashcards

1
Q

Los acidos reaccióna con los

A

metales y carbonatos (CO2)

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Q

Acidos Binarios definición

A

Hidrógenos ácidos unidos a un átomo no metálico

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3
Q

Oxiácidos definición

A

Hidrógenos ácidos unidos a un átomo de oxígeno

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4
Q

Acidos carboxílicos

A

Contienen el grupo COOH

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5
Q

Las bases se conocen como

A

alcalinos

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6
Q

Las bases y los ácidos tienen una reacción de…

A

neutralización

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7
Q

Bases de Arrhenius

A

se disocian en agua y producen OH- y cationes

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8
Q

Ácidos de Arrhenius

A

se ionizan en agua y producen H+ y aniones

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9
Q

Los H+ _____________ en agua

A

no pueden existir en agua

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10
Q

H+ reacciona con agua y produce

A

H3O+

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11
Q

Según Arrhenius, las bases y ácidos producen…

A

una sal y agua
el H+ y el OH- produce H2O
el cation y anion produce la sal

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12
Q

Ácido de Bronsted-Lowry

A

donador de protones H+

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13
Q

Base de Bronsted-Lowry

A

aceptor de protones H+ (contiene un par de electrones libre)

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14
Q

Según Bronsted-Lowry en una reacción ácido y base

A

la molécula del ácido dona un H+ a la base

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15
Q

Que es una sustancia amfotérica?

A

sustancia que puede actuar como ácido y base (ejemplo: agua)

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16
Q

Que pase con las bases y ácidos en una reacción inversa?

A

La base actúa como el ácido conjugado
El ácido actúa como la base conjugada

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17
Q

De que se compone un par conjugado?

A

El reactivo y su producto

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18
Q

Un ácido fuerte = electrólito fuerte lo cual significa que….

A

se ioniza completamente

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19
Q

Un ácido débil = electrólito débil lo cual significa que….

A

se ioniza parcialmente

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20
Q

Un ácido fuerte dona ____ el H+

A

facilmente, dona todos sus H+
resulta en 100% ionización en agua

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21
Q

(Acido Fuerte) La concentración de H3O+ es…

A

igual a la concentración del ácido fuerte

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22
Q

Un acido debil dona ____ el H+

A

una porción pequeña

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23
Q

(Acido Debil) La concentración de H3O+ es…

A

menor a la concentración del ácido débil

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24
Q

La fortaleza de un acido debil se mide con

A

la constante de ionización acida

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25
Q

Mayor Ka

A

Mayor fortaleza del acido

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26
Q

Cuando las moléculas de agua reaccionan entre ellas

A

Autoionización de agua

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27
Q

Constante de agua valor

A

Kw =1.0 x 10 -14

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28
Q

Concentración de H3O+ y OH- en agua pura

A

1.0 x 10-7 M

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29
Q

Concentración de H3O+ y OH- en soluciones neutrales

A

1.0 x 10-7

30
Q

Concentración de H3O+ y OH- en soluciones ácidas

A

[H3O+] > 1.0 x10-7
[OH-] < 1.0 x 10-7

31
Q

Concentración de H3O+ y OH- en soluciones basicas

A

[H3O+] < 1.0 x10-7
[OH-] > 1.0 x 10-7

32
Q

Que expresa la escala de pH?

A

la acidez o basicidad de una solución

33
Q

formula para pH

A

pH= -log[H3O+]

34
Q

formula para [H3O+]

A

[H3O+] = 10^-Ph

35
Q

pH de una solución neutral

A

pH = 7

36
Q

pH de una solución ácida

A

pH < 7

37
Q

pH de una solución basica

A

pH > 7

38
Q

formula para pOH

A

pOH = -log[OH-]

39
Q

formula para [OH-]

A

[OH-] = 10^pOH

40
Q

pOH de una solución neutral

A

pOH = 7

41
Q

pOH de una solución basica

A

pOH < 7

42
Q

pOH de una solución ácida

A

pOH > 7

43
Q

pKa definición

A

forma de expresar la fortaleza de un acido

44
Q

pKa formula

A

pka = -log (Ka)

45
Q

Ka formula

A

Ka = 10 ^-pKa

46
Q

mayor fortaleza del acido, ________ pKa

A

menor valor de pKa

47
Q

Ka grande = ____ pKa

A

pKa pequeño

48
Q

ácidos polipróticos definición

A

moleculas de acidos que tiene más de un H ionizable

49
Q

monoprótico

A

1 H ionizable

50
Q

diprótico

A

2 H ionizable

51
Q

triprótico

A

3 H ionizable

52
Q

Porcentaje de ionización

A

otra forma de medir la fortaleza de un acido

53
Q

Porcentaje de ionización formula

A

[H3O+] / [HA inicial] x 100

54
Q

Base fuerte = electrolito fuerte lo cual significa que…

A

se disocia completamente en agua
forma iones de OH-

55
Q

Base debil = electrolito débil lo cual significa que…

A

una pequeña porción se disocia en agua

56
Q

formula de [OH-]

A

[OH-] =[base fuerte] x # de OH

57
Q

en una base débil la concentración de OH- será….

A

menor a la concentración de la base débil

58
Q

A mayor Kb

A

mayor fortaleza de la base

59
Q

formula para Kb

A

Kb = [OH-][H: BASE] / [:BASE]

60
Q

Definición de sales

A

compuestos ionicos solubles en agua

61
Q

Soluciones neutrales contienen….

A

un catión de una base fuerte y un anión de un ácido fuerte

62
Q

En soluciones acidos contiene…

A

un cation de una base debil y anion de un acido fuerte

63
Q

En soluciones básicas….

A

un catión de una base fuerte y anión de un ácido débil

64
Q

Qué sucede si una solución contiene cationes y aniones de bases y ácidos débil?

A

se comparan valores de Ka y Kb

65
Q

Bases de lewis

A

donante de electrones

66
Q

Acidos de lewis

A

acepta el par de electrones

67
Q

En que se enfoca la teoría de ácido-base de lewis?

A

se enfoca en la transferencia de pares de electrones

68
Q

En una reacción ácido-base de lewis que sucede? / que se forma?

A

la base dona un par de electrones al ácido / un aducto

69
Q

fortaleza de acidos binarios

A

mayor polarizable de H-X, más fuerte
mayor fortaleza de H-X, más debil

70
Q

La fortalezas de ácidos binarios aumentan hacia ________ en un periodo

A

derecha

71
Q

La fortalezas de ácidos binarios aumentan hacia ________ en una columna

A

abajo

72
Q

fortaleza de oxiacidos (H-O-Y)

A

mayor electronegatividad del átomo Y = más fuerte // mayor cantidad de átomos de oxigeno = mas fuerte

examen 3 quim (3 decks)

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