Ácidos Flashcards
Defina Ácidos
Ácido libera alguma coisa;
Quando rompe ligação covalente, ioniza.;
Sempre que romper um ácido, o elétron do hidrogênio vai ficar com o mais eletronegativo.;
Sempre que um ácido é colocado em água ele libera um H+;
O H+, após perder o seu elétron, se torna puramente próton, ou seja:
Ácidos doam prótons para o meio e recebem prótons do meio;
Defina Segundo ARRHENIUS
Segundo ARRHENIUS
toda substância que em solução aquosa sofre ionização produzindo como cátion, apenas o íon H , é um ÁCIDO
Defina Segundo BRÖNSTED
Segundo BRÖNSTED
ÁCIDOS são espécies químicas que podem doar prótons para o meio
Defina Hidrônio
Hoje, sabemos que o íon H liga-se à molécula de água formando íon H3O , chamado de
HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO
Defina Classificação dos Ácidos
1) Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis
2) Quanto à presença do oxigênio
3) Quanto ao número de elementos químicos
4) Quanto ao grau de ionização
Defina 1) Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis
MONOÁCIDOS
DIÁCIDOS
TRIÁCIDOS
TETRÁCIDOS
Defina Monoácido
Na ionização, a molécula produz apenas 1 H
Monoácido só tem um H que sai dali, um hidrôgenio ionizado
Exemplo: Cianeto, que é liberado ao queimar madeira e plástico, por exemplo
Defina Diácido
Na ionização, a molécula produz apenas 2 H
Diácido tem dois hidrogênios
Exemplo: Ácido Carbônico (ácido de médio para fraco) e Ácido Sulfurico (ácido forte, corrosivo).
Eles não vão perder todos os hidrogênios de uma só vez, eles vão perder em partes.
Por mais que perca o H rápido, é sempre em etapas -> 1º um H, depois outro H.
Defina Triácido
Na ionização, a molécula produz apenas 3 H
Triácido tem três hidrogênios.
Defina Tetrácidos
Na ionização, a molécula produz apenas 4 H
Tetrácido tem quatro hidrogênios.
Defina 2) Quanto à presença do oxigênio
HIDRÁCIDOS
OXIÁCIDOS
Defina Hidrácidos
São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO
Hidrácidos
-> não existe a presença de oxigênio em sua estrutura
HCl
HCN
H2S
H4[Fe(CN)6]
Defina Oxiácidos
São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO
Oxiácidos
-> são ácidos nos quais existe a presença de oxigênio em sua estrutura
HNO3
H2CO3
H2SO4
H3PO4
Defina 3) Quanto ao número de elementos químicos
BINÁRIOS
TERNÁRIOS
QUATERNÁRIOS
Defina Binários
Possuem apenas dois elementos químicos
Ácido binário
-> só tem 2 elementos (da tabela periódica) ex: HCl H2S
HCl
H2S
Defina Ternároios
Possuem apenas três elementos químicos
Ácidos Ternários
- > possuem três elementos químicos
- > a maioria dos ácidos são ternários
H2CO3
HCN
H2SO4
Defina Quaternários
Possuem apenas quatro elementos químicos Ácidos Quaternários -> possuem 4 elementos -> é muito difícil de a gente encontrar -> tanto que o exemplo mais famoso é o exemplo do SLIDE
H4[Fe(CN)6]
Defina 4) Quanto ao grau de ionização
FRACOS
MODERADOS
FORTES
Defina FRACOS
Ácido Fraco -> Grau de Ionização Baixo
Possuem a menor, ou igual, à 5%
Os fracos tem um pH próximo do neutro (5-5,5) e não são corrosivos. O pH dos ácidos fracos, geralmente, é maior que 4,5
Ele não ioniza completamente. ele tende ao equilibrio, ou seja, na hora que o número de moléculas atinge o equilíbrio ele para d eionizar. Metade das moléculas estão inteiras, metade ionizadas.
Sempre que o ácido for moderado ou fraco, é isso o que acontece.
Defina MODERADOS
Possuem a maior que 5% e menor que < 50%; ou seja, possuem a entre 5% e 50%
-> Flúor
Os moderados já tem pH um pouco maior e não são corrosivos 3-4,5
H2C03
-> moderado
-> o moderado e o fraco tem uma propriedade diferente do forte -> ele não se ioniza completamente, então usamos a dupla seta
Ele não ioniza completamente. ele tende ao equilibrio, ou seja, na hora que o número de moléculas atinge o equilíbrio ele para d eionizar. Metade das moléculas estão inteiras, metade ionizadas.
Sempre que o ácido for moderado ou fraco, é isso o que acontece.
Defina FORTES
Ácido Forte -> Grau de Ionização Alto
Possuem a maior, ou igual, à 50%
- > Cloro
- > Bromo
- > Iodo
Os fortes (pH 0-1,5) são corrosivos; pH muito baixo
H2SO4
4-2=2 -> ácido forte -> acima de 2 já é considerado forte
Se ele é forte, ioniza completamente
Defina Sabor
Sabor -> todos os ácidos são azedos
-> vale para ácido orgânico e inorgânico
ácido cítrico
ácido ascórbico
Defina Condutibilidade elétrica
Em solução conduz a corrente elétrica.
Todos os ácidos aumentam condutividade elétrica.
Como descobrir o Grau de Ionização quando eu não dou o número? Hidrácidos.
-> Flúor -> Cloro -> Bromo -> Iodo Todos da família 17 Se eu juntar o H com o Flúor, ele é moderado, e os três seguintes (Cloro, Bromo e Iodo) são fortes.
Todos da família 17
O primeiro da família 17 irá formar um hidracido moderado, e o segundo, terceiro e quarto irão formar um hidracido forte.
Hidracido Fraco
-> um que não se encaixa nessa categoria, como o H2S (ácido sulfídrico) ou o HCN (ácido cianídrico).
Os fortes (pH 0-1,5) são corrosivos; pH muito baixo Os moderados já tem pH um pouco maior e não são corrosivos 3-4,5 Os fracos tem um pH próximo do neutro (5-5,5) e não são corrosivos. O pH dos ácidos fracos, geralmente, é maior que 4,5
O único hidrácido moderado é o HF (ácido fluorídrico); nos hidrácidos o HI, HBr e o HCl são fortes, HF moderado, todos os outros hidrácidos são forte
Como descobrir o Grau de Ionização quando eu não dou o número? Oxiácidos.
Oxiacidos
-> se faz uma conta vem simples para saber se ele é fraco, médio ou forte
H3BO3
Número de átomos do oxigenio - número de átomos do hidrogênio
3-3=0
0 -> fraco
1 -> médio
2 -> forte
3 -> muito forte
Defina Tipos de Ácido
Ácido Fraco -> equilibrio -> seta dupla
Ácido Forte -> ioniza completamnete -> seta simples
Ácido moderado -> seta dupla
Ácido fraco
-> a = menor que 5%
HCl -> ácido forte
HCL —–> H+ + Cl-
Quantidade de H+ é inversamente proporcional ao número de pH; eles são inversos, se o H+ sobe, o pH desce; se o H+ cai, o pH sobe.
H2SO4
4-2=2 -> ácido forte -> acima de 2 já é considerado forte
Se ele é forte, ioniza completamente
H2C03
- > moderado
- > o moderado e o fraco tem uma propriedade diferente do forte -> ele não se ioniza completamente, então usamos a dupla seta
Ele não ioniza completamente. ele tende ao equilibrio, ou seja, na hora que o número de moléculas atinge o equilíbrio ele para de ionizar. Metade das moléculas estão inteiras, metade ionizadas.
Sempre que o ácido for moderado ou fraco, é isso o que acontece.
