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b - Química - 2017 > Ácidos > Flashcards

Ácidos Flashcards

1
Q

Defina Ácidos

A

​Ácido libera alguma coisa;

Quando rompe ligação covalente, ioniza.;

Sempre que romper um ácido, o elétron do hidrogênio vai ficar com o mais eletronegativo.;

Sempre que um ácido é colocado em água ele libera um H+;

O H+, após perder o seu elétron, se torna puramente próton, ou seja:

Ácidos doam prótons para o meio e recebem prótons do meio;

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2
Q

Defina Segundo ARRHENIUS

A

Segundo ARRHENIUS

toda substância que em solução aquosa sofre ionização produzindo como cátion, apenas o íon H , é um ÁCIDO

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3
Q

Defina Segundo BRÖNSTED

A

Segundo BRÖNSTED

ÁCIDOS são espécies químicas que podem doar prótons para o meio

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4
Q

Defina Hidrônio

A

Hoje, sabemos que o íon H liga-se à molécula de água formando íon H3O , chamado de
HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO

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5
Q

Defina Classificação dos Ácidos

A

1) Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis
2) Quanto à presença do oxigênio
3) Quanto ao número de elementos químicos
4) Quanto ao grau de ionização

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6
Q

Defina 1) Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis

A

MONOÁCIDOS
DIÁCIDOS
TRIÁCIDOS
TETRÁCIDOS

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7
Q

Defina ​Monoácido

A

Na ionização, a molécula produz apenas 1 H

​Monoácido só tem um H que sai dali, um hidrôgenio ionizado

Exemplo: Cianeto, que é liberado ao queimar madeira e plástico, por exemplo

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8
Q

Defina ​Diácido

A

Na ionização, a molécula produz apenas 2 H

​Diácido tem dois hidrogênios

Exemplo: Ácido Carbônico (ácido de médio para fraco) e Ácido Sulfurico (ácido forte, corrosivo).

Eles não vão perder todos os hidrogênios de uma só vez, eles vão perder em partes.

Por mais que perca o H rápido, é sempre em etapas -> 1º um H, depois outro H.

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9
Q

Defina ​Triácido

A

​Na ionização, a molécula produz apenas 3 H

​Triácido tem três hidrogênios.

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10
Q

Defina Tetrácidos

A

Na ionização, a molécula produz apenas 4 H

Tetrácido tem quatro hidrogênios.

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11
Q

Defina 2) Quanto à presença do oxigênio

A

HIDRÁCIDOS

OXIÁCIDOS

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12
Q

Defina Hidrácidos

A

São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO

Hidrácidos
-> não existe a presença de oxigênio em sua estrutura

HCl

HCN

H2S

H4[Fe(CN)6]

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13
Q

Defina Oxiácidos

A

São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO
​
Oxiácidos
-> são ácidos nos quais existe a presença de oxigênio em sua estrutura

HNO3

H2CO3

H2SO4

H3PO4

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14
Q

Defina 3) Quanto ao número de elementos químicos

A

BINÁRIOS
TERNÁRIOS
QUATERNÁRIOS

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15
Q

Defina Binários

A

Possuem apenas dois elementos químicos
​
Ácido binário
-> só tem 2 elementos (da tabela periódica) ex: HCl H2S

HCl

H2S

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16
Q

Defina Ternároios

A

Possuem apenas três elementos químicos

Ácidos Ternários

  • > possuem três elementos químicos
  • > a maioria dos ácidos são ternários

H2CO3

HCN

H2SO4

17
Q

Defina Quaternários

A 
Possuem apenas quatro elementos químicos
​
Ácidos Quaternários
-> possuem 4 elementos
-> é muito difícil de a gente encontrar
-> tanto que o exemplo mais famoso é o exemplo do SLIDE

H4[Fe(CN)6]

18
Q

Defina 4) Quanto ao grau de ionização

A

FRACOS
MODERADOS
FORTES

19
Q

Defina FRACOS

A

Ácido Fraco -> Grau de Ionização Baixo

Possuem a menor, ou igual, à 5%​

Os fracos tem um pH próximo do neutro (5-5,5) e não são corrosivos. O pH dos ácidos fracos, geralmente, é maior que 4,5
​
Ele não ioniza completamente. ele tende ao equilibrio, ou seja, na hora que o número de moléculas atinge o equilíbrio ele para d eionizar. Metade das moléculas estão inteiras, metade ionizadas.
Sempre que o ácido for moderado ou fraco, é isso o que acontece.

20
Q

Defina MODERADOS

A

Possuem a maior que 5% e menor que < 50%; ou seja, possuem a entre 5% e 50%

​-> Flúor
​
Os moderados já tem pH um pouco maior e não são corrosivos 3-4,5

​
H2C03
-> moderado
-> o moderado e o fraco tem uma propriedade diferente do forte -> ele não se ioniza completamente, então usamos a dupla seta

​
Ele não ioniza completamente. ele tende ao equilibrio, ou seja, na hora que o número de moléculas atinge o equilíbrio ele para d eionizar. Metade das moléculas estão inteiras, metade ionizadas.
Sempre que o ácido for moderado ou fraco, é isso o que acontece.

21
Q

Defina FORTES

A

​Ácido Forte -> Grau de Ionização Alto

Possuem a maior, ou igual, à 50%

  • > Cloro
  • > Bromo
  • > Iodo

Os fortes (pH 0-1,5) são corrosivos; pH muito baixo

​
H2SO4

4-2=2 -> ácido forte -> acima de 2 já é considerado forte

Se ele é forte, ioniza completamente

22
Q

Defina Sabor

A

​Sabor -> todos os ácidos são azedos
-> vale para ácido orgânico e inorgânico

ácido cítrico
ácido ascórbico

23
Q

Defina Condutibilidade elétrica

A

Em solução conduz a corrente elétrica.
​
Todos os ácidos aumentam condutividade elétrica.

24
Q

​Como descobrir o Grau de Ionização quando eu não dou o número? Hidrácidos.

A 
​-> Flúor
-> Cloro
-> Bromo
-> Iodo
Todos da família 17
​
Se eu juntar o H com o Flúor, ele é moderado, e os três seguintes (Cloro, Bromo e Iodo) são fortes.

Todos da família 17
​
O primeiro da família 17 irá formar um hidracido moderado, e o segundo, terceiro e quarto irão formar um hidracido forte.

​
Hidracido Fraco
-> um que não se encaixa nessa categoria, como o H2S (ácido sulfídrico) ou o HCN (ácido cianídrico).

Os fortes (pH 0-1,5) são corrosivos; pH muito baixo
Os moderados já tem pH um pouco maior e não são corrosivos 3-4,5
Os fracos tem um pH próximo do neutro (5-5,5) e não são corrosivos. O pH dos ácidos fracos, geralmente, é maior que 4,5

O único hidrácido moderado é o HF (ácido fluorídrico); nos hidrácidos o HI, HBr e o HCl são fortes, HF moderado, todos os outros hidrácidos são forte

25
Q

​Como descobrir o Grau de Ionização quando eu não dou o número? Oxiácidos.

A

​Oxiacidos
-> se faz uma conta vem simples para saber se ele é fraco, médio ou forte

H3BO3

Número de átomos do oxigenio - número de átomos do hidrogênio

3-3=0

0 -> fraco
1 -> médio
2 -> forte
3 -> muito forte

26
Q

Defina Tipos de Ácido

A

​Ácido Fraco -> equilibrio -> seta dupla
Ácido Forte -> ioniza completamnete -> seta simples
Ácido moderado -> seta dupla

Ácido fraco
-> a = menor que 5%

HCl -> ácido forte
HCL —–> H+ + Cl-

Quantidade de H+ é inversamente proporcional ao número de pH; eles são inversos, se o H+ sobe, o pH desce; se o H+ cai, o pH sobe.

H2SO4

4-2=2 -> ácido forte -> acima de 2 já é considerado forte

Se ele é forte, ioniza completamente

H2C03

  • > moderado
  • > o moderado e o fraco tem uma propriedade diferente do forte -> ele não se ioniza completamente, então usamos a dupla seta

Ele não ioniza completamente. ele tende ao equilibrio, ou seja, na hora que o número de moléculas atinge o equilíbrio ele para de ionizar. Metade das moléculas estão inteiras, metade ionizadas.

Sempre que o ácido for moderado ou fraco, é isso o que acontece.

b - Química - 2017 (10 decks)

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