Acidi e Basi

Question 1

Formula [H+] con costante di dissociazione acida (Ka) e concentrazione dell’acido (Ca) per acidi deboli

Answer 1

[H+] = √(Ka x Ca)

Question 2

Formula [H+] con prodotto ionico dell’acqua (Kw) e [OH-]

Answer 2

[H+] = Kw/[OH-]

Question 3

Formula e valore prodotto ionico dell’acqua

Answer 3

Kw = [OH-] [H3O+] = 1.0×10^-14

Question 4

Quando vale approssimativamente Ka per gli acidi deboli?

Answer 4

Ka ≃ 10^-5

Question 5

Formula [OH-] con costante di dissociazione basica (Kb) e concentrazione della base (Cb) per basi deboli

Answer 5

[OH-] = √(Kb x Cb)

Question 6

Quando vale approssimativamente Kb per le basi derivate dall’azoto?

Answer 6

Kb ≃ 10^-5

Question 7

Intervallo di pH per sali di basi deboli

Answer 7

3,5<pH<5,5

Question 8

Qual è la formula dell’idrogeno fosforato?

Answer 8

PH3 (fosfina)

Question 9

Denominare il composto HOCN

Answer 9

Acido cianico

Question 10

pH di un acido debole

Answer 10

pH = -log √(Ka x Ca)

Question 11

pOH di un acido debole

Answer 11

pOH = -log √(Kb x Cb)

Question 12

pH idrolisi acida

Answer 12

pH = -log √((Kw x Cs)/Kb)

Question 13

pH idrolisi basica

Answer 13

pH = -log √((Kw x Cs)/Ka)

Question 14

Equazione di Henderson - Hasselback (soluzione tampone con acido debole e suo sale)

Answer 14

pH = pKa + log(Cs/Ca)

Question 15

Equazione di Henderson - Hasselback (soluzione tampone con base debole e suo sale)

Answer 15

pOH = pKb + log(Cs/Cb)

Question 16

Descrivi acidi e basi di Arrhenius

Answer 16

Sono acide le sostanze che liberano direttamente H+
Sono basiche le sostanze che liberano ioni OH- (idrossidi)

Question 17

Acidi e basi secondo Bronsted-Lowry

Answer 17

Sono acide le sostanze che liberano ioni H+
Sono basiche le sostanze che accettano ioni H+

Question 18

Dimmi 3 cose sulle sostanze anfotere

Answer 18

1) Possono comportarsi da acido in presenza di una base e da base in presenza di un acido
2) Lo sono tutti gli ioni molecolari ottenuti dalla dissociazione parziale di acidi poliprotici deboli
3) Le sostanze anfiprotiche sono sicuramente anfotere ma non è detto che un anfotero sia anfiprotico

Question 19

Dimmi 3 cose su acidi e basi forti

Answer 19

1) Dissociano completamente
2) Hanno concentrazione degli ioni uguale a quella iniziale dell’acido o della base (se i coefficienti stechiometrici sono uguali)
3) Sono sostanze aggressive (demoliscono sostanze organiche o inorganiche)

Question 20

Dimmi 4 tipi di acidi deboli

Answer 20

1) HF
2) Monoprotici con H:O (1:1 o 1:2)
3) Poliprotici tranne H2S=4
4) Acidi del carbonio

Question 21

Dimmi 3 cose su acidi e basi deboli

Answer 21

1) Dissociano parzialmente
2) Hanno concentrazione degli ioni difficilmente uguale a quella iniziale di acidi e basi deboli
3) Sono sostanze non aggressive

Question 22

Dimmi 3 cose sulle soluzioni tampone

Answer 22

1) Impediscono ampie variazioni di pH per moderate aggiunte di acidi o basi forti
2) Possono essere acide o basiche
3) Funzionano meglio in condizione di massimo potere tamponante

Question 23

Qual è l’acido tiosolforico?

Answer 23

H2S2O3

Question 24

Dimmi 3 cose sulla teoria acido-base di Lewis

Answer 24

1) Acidi e basi si scambiano sempre una coppia di elettroni
2) La reazione acido-base si verifica sempre con formazione di legame dativo
3) Sono acidi ioni metallici e composti di metalli (AlH3, BH3, AlCl3, BF3)