acidi e basi Flashcards
La teoria di Arrhenius
Gli acidi sono sostanze che, sciolte in acqua, liberano ioni H+
Le basi sono sostanze che, sciolte in acqua liberano ioni OH-.
Nelle soluzioni acquose non esistono ioni H+ liberi.
L’H+ forma un legame dativo con un doppietto elettronico di una molecola di acqua per dare lo ione idronio (H3O+)
Quali sono le due tipologie di acidi?
Gli acidi si distinguono in:
• acidi monoprotici se sono in grado di liberare un solo H+;
Es. HCl; HI; HNO3
• acidi poliprotici se liberano più ioni H+.
Es. H2SO4; H3PO4
Quali sono i limiti della teoria di Arrhenius?
1) è applicabile solo alle sostanze solubili in acqua (soluzioni acquose)
2) non spiega il comportamento basico
di sostanze come NH3 che non contengono gruppi OH-
La differenza tra un’acido e una base
Un acido è una qualsiasi molecola o ione in grado di donare protoni. In un acido avviene la ionizzazione
Una base è una qualsiasi molecola o ione che può accettare un protone. In una base avviene la dissociazione
Teoria di Brönsted e Lowry
La definizione di base secondo Bronsted/Lowry include tutte le sostanze in grado di accettare protoni, anche in assenza di ioni OH-
Un acido è tale solo in presenza di una sostanza che può accettare il protone, cioè di una base.
Una base è tale solo in presenza di una sostanza che può cedere il protone, cioè di un acido.
Affinchè una sostanza manifesti le proprie proprietà acide o basiche ci deve essere una reazione di trasferimento del protone.
Donatori e accettatori di protoni
Sono donatori di protoni tutte le specie che possiedono atomi di H legati covalentemente ad atomi più elettronegativi
Sono accettori di protoni tutte le specie che possiedono una coppia di elettroni disponibile
Sono anfiprotiche le sostanze che possono sia donare che accettare protoni.
Acidi e basi secondo Lewis
Una base è una specie (molecola o ione) capace di donare una coppia di elettroni non impegnati in legami.
Un acido è una specie (molecola o ione) che può accettare una coppia di elettroni.
Secondo la definizione di Lewis rientrano nella “categoria” acidi anche sostanze che, non possiedono ioni idrogeno (H+) purché siano in grado di accettare una coppia di elettroni non condivisi donata da una base.
