Acides et bases

Question 1

Solution basique

Answer 1

contient des ions hydroxyde HO-

Question 2

Solution acide

Answer 2

contient des ions oxonium H3O+

Question 3

Base ou acide fort

Answer 3

se dissout TOTALEMENT dans l’eau

Question 4

Réaction entre solution acide fort et base forte

Answer 4

ions oxonium (H3O+) et hydroxyde (HO-) forment l’eau

réaction quasi-totale, rapide, exothermique

Question 5

Acide de Brønsted

Answer 5

espèce chimique capable de donner proton H+

Question 6

Base de Brønsted

Answer 6

espèce chimique capable de capter proton H+

Question 7

Couple acide-base

ex. donner base conjuguée de CH3COOH ou acide conjugué de NH3

Answer 7

Acide Base + H+

HA <=> A- + H+
BH+ <=> B + H+

(CH3COO- et NH4+)

Question 8

pH =

Answer 8

-log[H3O+]

[H3O+] en mol/L
pH sans unité

Question 9

H3O+ =

Answer 9

10^-pH

Question 10

Réaction autoprotolyse de l’eau

Answer 10

H2O + H2O <=> H3O+ + HO-

Cette réaction = équilibre chimique très peu déplacé vers la droite

Question 11

Constante d’équilibre Ke

ou produite ionique de l’eau =

Answer 11

à 25 degrés C
Ke = [H3O+] • [HO-] =
1,0 • 10^-14

Question 12

pH (d’une solution d’un acide fort) =

Answer 12

-log[Ca]

[Ca] = concentration en H3O+ donc concentration en acide introduit

Question 13

pH (d’une solution d’une base forte) =

Answer 13

= 14 + log[Cb]

avec [Cb] = [HO-]

Question 14

Acide faible

Answer 14

ne réagit pas totalement avec l’eau

Question 15

Constante d’équilibre Ka =

Answer 15

{base • H3O+} / acide

Question 16

pKa =

Answer 16

-log(Ka)

Question 17

Ka =

Answer 17

10^-pKa

Question 18

Plus un acide est dissocié dans l’eau: (3 éléments)

Answer 18

• plus il est fort
• plus son pKa est petit
• plus son Ka est grand

Question 19

Espèce prédominante devant une autre

Answer 19

> sa concentration est supérieure à celle de l’autre espèce

Question 20

Relation liant pH et pKa

Answer 20

pH = pKa + log([base]/[acide])