Acides et bases Flashcards
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Formule de la constante de dissociation de l’eau (K eau)
K eau = [H+] [OH-]
Exemple:
K eau a 25 degre = 1,0 x10^-14
[OH-] = 1,0 x10^-5 mol/L
[H+] = ?
la solution est acide ou basique?
K eau = [H+] [OH-]
1,0 x10^14 = [H+] ( 1,0 x10^-5)
1,0 x10^-9 mol/L = [H+]
[H+] < [OH-], donc la solution est basique
Exemple:
K eau a 25 degre = 1,0 x10^-14
[H+] = 10,0 mol/L
[OH-] = ?
K eau = [H+] [OH-]
1,0 x10^-14 = (10,0) [OH-]
1,0 x10^-15 mol/L = [OH-]
[H+] > [OH-]. donc la solution est acide
Une solution est neutre quand:
[H+] = [OH-]
Une solution est acide quand:
[H+] > [OH-]
Une solution est basique quand:
[H+] < [OH-]
Que represente K eau?
Une constante d’equilibre.
Constante de dissociation de l’eau.
La valeur de K eau varie en fonction de quoi?
Puisque c’est une constante d’equilibre, elle varie en fonction de la temperature.
Quel est la formule chimique de l’auto-ionisation de l’eau?
2 H2O (l) <==> H3O+ (aq) + OH- (aq)
L’auto-ionisation de l’eau est une reaction exothermique ou endothermique? Pourquoi?
Endothermique: La constante K eau augmente lorsque l’on augmente la temperature, on doit considerer la temperature comme un reactif. Donc la reaction prend de l’energie
Exemple:
a 60 degre, K eau = 1,0 x10^-13
Le PH est neutre
Calculez [H+] et [OH-]
Le PH est neutre, donc [H+] = [OH-]
donc: K eau = [H+]^2 ou [OH-]^2
[H+]^2 = 1,0 x10-13
(racine)[H+]^2 = (racine)1,0 x10^-13
[H+] et [OH-] = 3,2 x10^-7 mol/L
Quelle est la difference entre la dissiociation d’un acide vs une base?
L’acide perd un ion [H+] alors que la base gagne un ion [H+]
4 caracteristiques d’un acide fort:
1: Presque la totalite(100%) de HA initial est dissociee a l’equilibre
2: Base conjuguee negligeable
3: Fleche direct (formule chimique)
4: Pas de Ka
4 caracteristiques d’un acide faible:
1: Faiblement dissociee en solution aqueuse
2: + l’acide est faible, + la base conjuguee est forte
3: Fleche double (formule chimique)
4: Il y a un Ka
Qu’est-ce qu’un diacide?
Acide possedant 2 protons H+ (exemple H2SO4, acide sulfurique)
H2SO4(aq) —> H+(aq) + HSO4-(aq)
La majoriter des acides sont des oxacides. Qu’est-ce qu’un oxacide?
Le proton H+ est relier a un atome d’oxygene
Quelle est la particulariter de l’eau?
L’eau est une substance amphotere
Qu’est-ce qu’une substance amphotere?
Peut etre un acide et une base
Quelle est la formule du PH et celle pour chercher la concentration H+ avec le PH?
PH = -log[H+]
[H+] = 10^-PH
Quelle est la formule du POH et celle pour chercher la concentration OH- avec le POH?
POH = -log[OH-]
[OH-] = 10^-POH
Quelle est la formule pour passer de PH a POH ou l’inverse?
14 = POH + PH
Exemple:
Calculez PH et POH si:
[OH-] = 1,0 x10^-3 mol/L
POH = -log[OH-]
POH = -log(1,0 x10^-3)
POH = 3
14 = POH + PH
14 = 3 + PH
11 = PH
a 25 degre, K eau =?
K eau = 1,0 x10^-14
Quelle est la formule de la constante d’equilibre d’un acide Ka?
Ka = [A-] [H3O+] / [HA]
* on ne prend pas l’eau, puisqu’il est liquide
HA(aq) + H2O(l) <==> A- (aq) + H3O+ (aq)
Comment trouver les concentrations des produits et des reactifs a l’equilibre avec le Ka et les concentration initiale?
Tableau IRE!
( si c’est un acide fort, pas de double fleche, donc pas de “x” dans le tableau et la concentration a l’equilibre des reactifs sont a zero, puisqu’il se dissocie a 100%)
(si c’est un acide faible, double fleche, on doit mettre des “x” dans le tableau)
Quelle est la formule de la constante d’equilibre d’une base Kb?
Kb = [BH+] [OH-] / [B]
* on ne prend pas l’eau, puisqu’il est liquide
B(aq) + H2O(l) <==> BH+ (aq) + OH- (aq)
Que signifie “p” dans pKa, pKb, pH et pOH?
p signifie “-log”
Quelle est la formule de:
pKa:
pKb:
pKeau:
pKa: -logKa
pKb: -logKb
PKeau: -log[OH-] -log[H+]
Le Ka augmente quand_____(1)
Le Ka diminue quand_____(2)
(1)la force des acides est haute
(2)la force des acides est basse
Le pKa diminue quand____(1)
Le pKa augmente quand____(2)
(1)la force des acides est haute
(2)la force des acides est basse
Quand l’acide ou une base est fort, pKa ou pKb est :
pKa est < -1
Ka x Kb =___
pKa + pKb =___
Ke=___=____=____
[H3O+][OH-] =____
1,0 x10^-14
14
Ka x Kb = [H3O+][OH-] = 1,0 x10^-14
1,0 x10^-14
Qu’est-ce que des acides polyprotiques (ou polyacides)?
Acides de Bronsted qui peuvent donner plus d’un proton H+
Quelle est la formule de neutralisation d’un sel?
acide + base —> sel + H2O
Acide fort courants (6):
HCl
HBr
HNO3
H2SO4
HClO4
Base forte coutantes (4):
NaOH
KOH
LiOH
Ba(OH)2
Les 8 ions qui n’ont pas d’effets sur le PH (PH neutre)
Cl-
Br-
I-
NO3-
ClO4-
Li+
Na+
K+
formule du PH dans une solution tampon
PH= pKa + log ( [base] / [acide] )
