Acides et bases

Question 1

Préparation des oxoacides

Answer 1

non-métal + O2 -> oxyde non-metalique

oxyde non-métalique + H2O -> oxoacide

Question 2

acide fort / acide faible

Answer 2

Acide fort -> complètement dissocié en ions en solution acqueuse
Acide faible -> partiellement dissocié en ions en solution acqueuse

Question 3

Action des acides sur les métaux non- nobles

Answer 3

Acide + métal non noble -> sel + H2

Question 4

Action des acides sur les oxydes métalique

Answer 4

Acide + oxyde métalique -> sel + H2O

Question 5

Action des acides sur les carbonates (alles mat CO groupement)

Answer 5

Acide + carbonate -> sel + CO2 + H2O

Question 6

Base

Answer 6

Une base est une substance qui libère des anions hydroxyde OH- en solution aqueuse

Question 7

Préparation des bases (hydroxydes)

Answer 7

métal + O2 -> oxyde métalique

oxyde métalique + H2O -> base (hydroxyde)

Question 8

Réaction des bases avec les acides

Answer 8

acide + base -> sel + H2O

Question 9

Oxydation

Answer 9

gain d’oxygène, perte d’électrons

Question 10

Réduction

Answer 10

perte d’oxygène, gain d’électrons

Question 11

Oxydant

Answer 11

accepteur d’électrons

Question 12

Réducteur

Answer 12

donneur d’électrons

Question 13

Réaction rédox

Answer 13

réaction de transfert d’électrons

Question 14

Nombre d’oxydation d’un ion ou atome

Answer 14

charge qu’il possède réellement ou qu’il aurait si toutes les liaisions auxquelles il participe étaient totalement ionisées

Question 15

Composés covalent (molécules)

Answer 15

l’élément le plus électronégatif reçoit le nombre d’oxydation négatif

Question 16

2 corps simples de l’oxygène

Answer 16

• dioxygène O2

- ozone O3

Question 17

Propriétés physique

Answer 17

• un gaz
• incolore, inodore, insipide
• peu soluble dans l’eau