Acide base Flashcards
une solution tampon
On appelle solution tampon, une solution dont le pH varie peu lorsque l’on ajoute de faibles quantités d’acides ou de bases. Elles peuvent être fabriquées en utilisant un mélange équimolaire d’un acide faible et de sa base conjuguée.
Le pH se mesure à l’aide :
D’un pH-mètre pour une mesure précise
De papier pH pour une estimation grossière
Le potentiel hydrogène, noté pH, est lié à la concentration en ion oxonium [H3O+] par la relation suivante :
pH=−log([H3O+])
Acide de Brønsted
Un acide de Brønsted est une espèce chimique susceptible de libérer des protons dans un milieu.
ex: L’acide chlorhydrique de formule HCl est un acide au sens de Brønsted car il se dissocie dans l’eau en ions Cl− et H+ (qui sont sous forme d’ions H3O+ en solution aqueuse). Il libère donc des protons.
Base de Brønsted
Une base de Brønsted est une espèce chimique susceptible de capter des protons d’un milieu.
ex : La soude de formule NaOH, se dissocie dans l’eau en ions Na+ et ions OH− (appelés ions hydroxydes). Ces ions hydroxydes vont réagir avec des protons pour former de l’eau. La soude est une espèce susceptible de capter des protons donc une base selon Brønsted.
AH
Lorsqu’un acide, noté AH, est mis dans de l’eau, il se dissocie suivant la réaction que voici :
AH+H2O=A−+H3O+
A-
L’espèce chimique A− s’appelle la base conjuguée de l’acide AH. L’acide et sa base conjuguée forment un couple acido-basique noté AH/A−
l’eau est une espece ?
Amphotère
amphotère ampholyte =?
espèce a la fois acide et basique
Les acides forts et les bases fortes sont des acides et des bases pour lesquels la réaction avec l’eau est
totale (fleche simple)
La constante d’acidité Ka d’un couple acido-basique AH/A− est définie par la formule suivante :
Ka=[A−][H3O+]/[AH]
pKa
pKa=−log(Ka)
Lorsque l’on dissout un acide fort AH dans de l’eau, le pH de la solution est donné par la formule suivante :
pH=−log(C0)
[HO-]
ion hydroxyde concentration: ke/[H3O+]
[H3O+]
nombre qui exprime la concentration en ions oxonium 10^-pH
réaction acido basique
réaction au cours de laquelle est échangée un ou plusieurs protons
couple acide/base
2 entités forment un couple acide/base s’il est possible de passer de l’un à l’autre par perte ou gain d’un proton. On notera donc ce couple AH/A-
Les 2 espèces sont conjuguées l’une de l’autre
Ke
à 25°C Ke=10^-14 pKe=-logKe—->14
diagramme de predominance : pH
[0;pKa] prédominance de AH
diagramme de prédominance : pH>pKa
[pKa.14] prédominance de A-
pKa=pH
AH=A-
acides aminés
existent sous 3 formes qui constituent 2 couples acide/base. Il ya donc 3 zones dans son diagramme de prédominance.
réaction d’une base forte et d’un acide fort
réaction totale et exothermique (élévation de température)
pH d’un acide fort
pH=-logC
pH d’une base forte
pH=pKe+logC
Ka dépend de
uniquement de la température
relation entre la “force” d’un acide et sa cste Ka et son pKa
plus un acide est fort plus il est dissocié: plus sa cste de réaction Ka est grande et donc plus son pKa est petit
formule relation entre le pH et le pKa
pH=pKa+log([A-]/[AH])
