Acide-base Flashcards
Qu’est ce qu’un acide au sens de Bronsted ?
Une espèce chimique capable de donner un ions H+
Qu’est ce qu’une base au sens de Bronsted ?
Une espèce chimique capable de capter un ions H+
Équation acide-base pour AH
AH -> A- + H+
Équation acide-base pour BH+
BH+ -> B + H+
Les couples de l’eau
- H2O -> HO- + H+
- H3O+ -> H2O + H+
Comment s’appelle une espèce chimique qui peut avoir le rôle de base et d’acide ?
Amphotère
Couple de l’acide carbonique
CO2, H2O -> H2O + H+
Couples des acides carboxyliques
R-CO2H -> R-CO2- + H+
Dans un acide carboxylique, qu’arrive-t-il à la liaison O-H ?
Comme l’O a une électronégativité supérieur à celle de l’H, L’o attire le doublets d’e- de leur liaison ce qui incite l’H à “laisser” son e-. Le doublet liant de leur liaison devient un doublet non liant et l’O porte alors une charge négative.
Dans les amines, qu’arrive-t-il au doublet non liant de N ?
Avec le doublet non liant, les amines sot capable de capter un H+, le doublet se transforme en doublet liant, le N perd alors un e- sur sa couche externe et porte par conséquent une charge positive.
Équation exemple pour A1H/A1- et A2H/A2-
A1H + A2- -> A1- + A2H /!\ MEME NB D’E- !
Définir le pH
Le pH est une grandeur sans unité comprise entre 0 - 14
Réciproque de log(x)
x = log(x) -> x = Ex
donc log(Ex) = x et Elog(x) = x
Calcul du pH
pH = - log( [H3O+]/C0)
Calcul de H3O+
Comme - pH = log([H3O+]/C0)
-> E-pH = [H3o+]/C0
-> [H3O+] = C0 x E-pH
