Aceleração das reações químicas Flashcards
Explique como funciona o Modelo das Colisões.
Os reagentes são convertidos em produtos pela Colisão de partículas:
Para que haja uma reação, os reagentes precisam estar em contato. Esse contato gera a colisão das partículas, formando produtos.
Como podemos influenciar (em modo geral) a rapidez de uma equação química?
Aumentando a frequência de colisões entre as partículas.
(Quantidade de colisões por unidade de tempo).
Como poder aumentar a frequência de colisões? Cite as duas formas, exemplifique-as e explique-as.
Temperatura: Quanto maior temperatura, maior agitação das moléculas: consequente maior frequência de colisões e mais rápido irá ocorrer a reação. Com menor temperatura, ocorre o contrário.
(As reações químicas ficam mais lentas em baixas temperaturas). Ex: alimentos estragam mais fácil fora da geladeira, onde existe maior temperatura.
– Onde há mais pressão, existe mais temperatura. (Exemplo da panela de pressão).
Superfície de contato: Quanto maior superfície de contato (mais fragmentado um sólido estiver), maior será a frequência de colisões e mais rápida será a reação. Com menor superfície de contato, o ocorre o contrário. Ex: Comprimido inteiro se dissolve menos rápido que um triturado/ Uma esponja de aço enferruja mais rápido que uma barra, por estar mais fragmentada.
Explique o que são Catalisadores, exemplifique-os e diferencie-os da Temperatura e Superfície de Contato.
Os Catalisadores favorecem a formação dos produtos, diferente da Temperatura e Superfície de Contato, que acontecem nos reagentes, pelo modelo de colisões.
(Os Catalisadores aceleram as reações).
Ex de catalisadores: Enzimas (proteínas).
