Ac1

Question 1

Was versteht man unter dem Begriff Elektronen negativität?

Answer 1

Elektronennegativität ist die Fähigkeit eines Atoms , Elektronen innerhalb einer Verbindung , anzuziehen.

Question 2

Was versteht man unter Ioniserungsenergie?

Answer 2

Energie zur Apspaltung des am schwächsten gebundene Elektrons eines Atoms in Grundzustand heißt 1. Ioniesierungsenergie

Question 3

Was verstehe man unter Elektronenaffinität?

Answer 3

(Freiwerdende) Energie zur Anlagerung eines Elektrons an ein Atom heißt Elektronenaffinität (EA)

Question 4

Die drei Wasserstoff Formen

Answer 4

H1: Wasserstoff
H2: Deuterium
H3: Tritium

Question 5

Was ist ein Isotop?

Answer 5

Ein Atom welches nur von dem selbem Element sich nur in seiner Anzahl der Neutronen unterscheidet.
(Beispiel: wasserstoff, Deuterium, tritium)

Question 6

Slater Regeln(S)

Answer 6

e größer als n schirmen nicht ab
e gleich n schirmen 0.35 ab
e n-1 schirmen 0.85 ab
e kleiner als n-1, 1

Bei d oder f schirmen die links direkt 1 ab.

Question 7

Zeff= effekktive Kernladung (Formel)

Answer 7

Zeff= Z-S

Question 8

Welche Quantenzahl gibt die Spinorientierung an?

Answer 8

Ms/Spinquantenzahl

Question 9

Welche Quantenzahl gibt die Form eines Orbitals an?

Answer 9

L oder Nebenquantenzahl

Question 10

Welche Quantenzahl gibt die räumliche Orientierung eines Orbitals an?

Answer 10

ML oder magnetische Quantenzahl

Question 11

Welche Quantenzahl gibt die Energie eines Orbitals an?

Answer 11

N oder Hauptquantenzahl

Question 12

Was sagt das Pauli Prinzip?

Answer 12

Alle Elektronen eines Atoms müssen sich in mindestens einer der vier Quantenzahlen unterscheiden–> ein Orbital kann damit nur 2 Elektronen aufnehmen

Question 13

Was besagt das Aufbau Prinzip

Answer 13

Elektronen besetzen immer die energetisch niedrigsten Orbitale

Question 14

Was besagt die Hundsche Regel?

Answer 14

Bei entarteten Orbitalen werden zunächst möglichst viele von diesen einzeln und mit parallelem Spin besetzt (maximaler Spin)

Question 15

Was besagt die Edelgaskonfiguration?

Answer 15

Halb- und vollbesetzte Schalen sind besonders stabil (Elektronenoktett)

Question 16

Arsenid-Anion

Answer 16

As^3-

Question 17

Mo Theorie : Formel zu Bindungsordnung

Answer 17

0.5* (bindende (e-) - antibindende (e-)

Question 18

Oxidation

Answer 18

Elektron abgabe

Question 19

Reduktion

Answer 19

Elektron Aufnahme

Question 20

Säure nach Bronsted

Answer 20

Proton abgabe (z.b Hno3)

Question 21

Base nach Bronsted

Answer 21

Proton aufnahme (z.b H2O –> H3O+)

Question 22

Salzsäure

Answer 22

HCL

Question 23

Ammoniak

Answer 23

NH3

Question 24

Essigsäure

Answer 24

CH3COOH

Question 25

Kaliumacetat ( ist das kaliumsalz der essigsäure)

Answer 25

CH3CO2K

Question 26

Schwefelsäure

Answer 26

H2SO4

Question 27

Schwefligen Säure

Answer 27

H2SO3

Question 28

Natriumhydroxid

Answer 28

NaOH

Question 29

Molare Masse Formel

Answer 29

M= m/n

Question 30

Stoffmengenkonzentration Formel

Answer 30

c= n/v
c= [mol]/[L]

Question 31

Dichte Formel

Answer 31

m=V*p

Question 32

Alpha Zerfall

Answer 32

Helium Kerne werden ausgesendet

   4  [He]    
   2

Question 33

Beta-Minus Zefall

Answer 33

Neutron wird zu Proton
Ein Elektron teilchen wird frei & ein Eltektron-Antineutrino V

Question 34

Beta Plus Zefall

Answer 34

Proton wird zu Neutron
Positron wird freigegeben & ein Elektron Neutrino

Question 35

Gamma Strahlung

Answer 35

Gibt Photonen (Gammaquanten) nach Alpha oder Beta Zerfall frei

Question 36

HydrogenSulfat

Answer 36

HSO4-

(Sulfat= So4^2-)

Question 37

Hydrogen Phophat

Answer 37

HPo4^2-

Phosphat: Po4^3-

Question 38

Salpetersäure

Answer 38

HNO3

Question 39

Carbonat

Answer 39

CO3^-2

Question 40

Perchlorsäure

Answer 40

HCLO4