AC - Altklausur

Question 1

AlFe kristalisiert im CsCl Strukturtyp.
a) Beschreiben und zeichnen Sie die Struktur von AlFe

Answer 1

Question 2

AlFe kristalisiert im CsCl Strukturtyp.
b) Geben Sie die Beziehung zwischen GiAerparametern, Miller Indices und die Abstände
der Netzebenen (Interplanar distances) für kubische Strukturen an.

Answer 2

Question 3

AlFe kristalisiert im CsCl Strukturtyp.
c) Der GiAerparameter von AlFe ist a 2.895 Å. Berechnen Sie die Netzebenabstände für
folgenden (hkl) Netzebenen

d110
d100
d210

Answer 3

formel da ist falsch d= a/ wurzel (h2+k2+l2)

Question 4

a) Beschrieben Sie den ReO3 -Strukturtyp (s. Abbildung)

Answer 4

Question 5

Berechnen Sie unter Verwendung der zweiten Pauling Regel die elektrostatische Bindungsstärke der Kationen.

Answer 5

Question 6

Bestimmen Sie die Koordinationszahl der Anionen durch Berechnung der Summe elektrostatischen Bindungsstärlen pj

Answer 6

pj = - summe a * ni/ki (da ladung anionnen negativ hebt sich minus und minus auf)

Question 7

Geben Sie die allgemeine Forme zur Berechnung des Coulomb-Anteils der GiAerenergie an.

Answer 7

Question 8

Berechnen Sie den Coulomb-Anteil der GiAerenergie (Elementarladung e=1,6022·10−19 C, elektrische Feldkonstante ε0 = 8,854·10−12 C2 J−1 m−1, Avogadro-Konstante NA = 6.022140857 1023 , R = kleinster KaTon- Anion Abstand, A = Madelung-Konstante) für:
a) CsI (CsCl-Typ), R= 396 pm, A= 1,76267

Answer 8

Question 9

Berechnen Sie den Coulomb-Anteil der GiAerenergie (Elementarladung e=1,6022·10−19 C, elektrische Feldkonstante ε0 = 8,854·10−12 C2 J−1 m−1, Avogadro-Konstante NA = 6.022140857 1023 , R = kleinster KaTon- Anion Abstand, A = Madelung-Konstante) für:

b) MgF2 (RuTl-Typ), R= 199 pm, A = 2,408

Answer 9

Question 10

Die Oxide der Erdalkalimetalle kristallisieren im NaCl Strukturtyp.
a) Warum wird die Gitterenergie in diesen Verbindungen hauptsächlich durch die Coulombenergie bestimmt.

Answer 10

Elektrostatische WW überwiegt und macht Hauptanteil der Gitterenergie aus

Question 11

b) Berechnen Sie den durchschnittlichen Radius für das Anion O2- ausgehend vom Gitterparameter a und dem Radius des Kations M2+ .

Answer 11

Question 12

Ordnen sie jeder Verbindung den Wert der GiAerenergie (E) und dessen Schmelzpunkt (Tm) zu

Answer 12

schmelztemp wird höher wenn radius kleiner wird

Question 13

Natriumflourid NaF kristallisiert ebenfalls in der NaCl Struktur. Die Anionen O2- und F- haben ähnliche Radien. Die KaTonen Na+ und Ca2+ haben ebenfalls ähnliche Radien untereinander. Welche der Verbindungen NaF und CaO hat den höheren Schmelzpunkt und begründen Sie Ihre Antwort.

Answer 13

Bei CaO hat die Coulombenergie einen größeren Anteil an der Gitterenergie, da die Ionen zweifach geladen sind, bei NaF nur einfach.