A5 (redoxligevægte) - Redoxligevægte Flashcards
Redoxligevægte består af 2 processer, en oxidation og en reduktion, forklar de to dele?
En oxidation : oxidationstrinnet stiger
Reduktion : oxidationstrinnet falder
Redoxprocess: når der både foregår en reduktion og en oxidation mellem to atomer i sammen proces.
Regler for tildeling af oxidationstal (s.50 - 51)
Reglerne tager ikke højde for tilfælde hvor fx. hverken hydrogen eller oxygen indgår (eksempelvis NaCl). - I sådanne tilfælde tages udgangspunkt i hvilke ioner de enkelte grundstoffer normalt findes som, eller hvilket atom der er mest elektronegativ.
De her regler for tildeling af oxidationstal gælder ikke for molekyler osm (thiosulfat, peroxidsulfat og thiocyanat) - forklares nærmere i kapitel B.
s.50-51
Halvelement:
Hvis en metal anbringes i en vandig opløsning, vil der være en tendens til at metallet afgiver nogle (positiv ladet) metalioner, mens elektronerne elektronerne bliver tilbage i metallet så det blive negativ ladet.
På et tidspunkt vil der opstilles ligevægt (da positive metalioner igen kan optages af de negativ ladet metalioner).
Dette system kaldes for halvelement.
Jo mere elektropositivt metallet er = større tendens til at afgive elektroner (og bevæge sig ud som positive ioner).
yes
Et elektrodepotentiale er et mål for hvor let en metal kan afgive og optage elektroner når det er i kontakt med opløsning der indeholder ioner af sammen stof.
yes
En standardreduktionspotentiale er det potentiale man måler over en hydrogenelektrode, når alle stoffer er i standardtilstand.
Jo større positiv værdi for standardreduktionspotentiale (E-red) - desto større tendens til at optage elektroner (stærkere oxidationsmiddel - og reduktionsligevægten forskudt mod højre)
yes.
Den grundstof med højere E-redd (vil være oxidationsmidlet - den der reduceres og oxidere det andet grundstof)
Reduktionen foregår mod højre, og oxidationen foreløber mod venstre.
yes
Der ses at når E-redd mindre end 0 = processen kun i ringe grad forløber mod højre.
Metaller med E-redd større end 0 - opløses ikke i syre.
Metaller med E-redd mindre end 0 opløses let i syre.
yes
Større E-redd, større tendens til at virke oxiderende?
JA
Ændringen for reaktionens fri energi er mest negativ for de reduktionsprocesser der har store reduktionspotentialer (E-redd).
En redoxreaktion forløber frivilligt fra et højere mod et lavere E-redd
(elektronerne bevæger sig fra den elektrode med lavere E-redd til den med højere E-redd. Dvs. den grundstof med højere E-red vil reduceres, og den med lavere vil oxideres).
yes.
Beregning af Gibbs fri energi og reduktionspotentiale for oxidaion af Cu og Cl2 (s.54)
s.54
Beregning af ligevægtskonstanten for oxidation af Cu og Cl2. (s.55)
s.55
Disproportionering - nogle forbindelser kan både reduceres og oxideres, i sammen forbindelse (eksempelvis saltpetersyrling).
se s.56.
s.56
For halogener gælder det at de mere elektronegative halogener kan oxidere de mindre elektronegative - kan også forudsiges på denne måde.
ja
Redoxegenskaber - mangan (s.58)
s.58
