A08 - Modelos Atomicos de Rutherford e Bohr Flashcards
Como é a distribuição de massa das partículas segundo Rutherford?
desigual
Como é o athomo para Rutherford?
há uma região pequena e densa com carga positiva (núcleo) e há uma região de imenso vazio sem massa com cargas elétricas negativas (eletrosfera)
O que o modelo de Rutherford descobriu?
a eletrosfera
Quais os defeitos do modelo atômico de Rutherford?
Os elétrons não podem ser estacionário, devido a atração de Coulomb
Os elétrons se movimentando em torno do núcleo colidiriam com o núcleo
O que o modelo de Rutherford não explicava?
o espectro de emissão de luz
Como é a eletrosfera para Bohr?
Órbitas circulares ou níveis de energia
Segundo Borh, o que ocorre com o elétron quando ganha energia?
o elétron passa para um nível mais alto de energia
Segundo Bohr, o que ocorre com o elétron quando ele perde a energia ganhada na colisão?
Volta ao seu nível de energia inicial
O que o elétron libera quando volta ao seu nível de energia inicial?
energia em forma de fóton de luz
O ganho e perda de energia do elétron é deniminado de?
salto quântico
Quais os pontos negativos do modelo de Bohr?
Só explica de forma boa o átomo de hidrogênio
não explica os espectros de emissão de átomos com altos números de elétrons
o elétron é tratado como uma partícula, não retratando suas propriedades de onda eletromagnética
Qual a diferença de fosforescente e fluorescente?
fosforescente emite luz ao ser submetido a uma fonte de radiação externa e continua emitindo após retirada dessa luz
fluorescente emite luz ao ser exposto a uma fonte de radiação externa, mas não continua após a retirada dessa fonte
No experimento da lâmina de ouro proposto por Rutherford, as partículas alfa sofrem desvio ao colidir com o que?
ao colidir com o núcleo do átomo
Como é o espectro de emissão de luz de átomos na fase gasosa?
descontínuo
Borh consegue explicar o conceito de átomos multi eletrônicos?
não
