7.2-L'effet de différents facteurs sur l'équilibre (L'effet de la pression)

Question 1

Dans quelle situation on peut modifier l’équilibre en changeant la pression?

Answer 1

Lorsqu’un système comporte au moins une substance en phase gazeuse, on peut en modifier l’équilibre en changeant la pression.

Cela est dû au fait qu’une variation de pression entraîne automatiquement une variation de la concentration de toutes les substances en phase gazeuse de la transformation.

Question 2

Comment on modifier la pression d’un gaz?

Answer 2

Selon la loi générale des gaz. (P1V1=P2V2)
—————
(n1T1=n2T2)
la pression est directement proportionnelle à la température et au nombre de particules, mais inversement proportionnelle au volume.

Question 3

En bref…

Answer 3

-Si on augmente la pression d’un système à l’équilibre en diminuant son volume, l’équilibre sera déplacé vers le côté de l’équation qui comporte le moins de molécules de gaz;

-À l’inverse, si on diminue la pression d’un système à l’équilibre en augmentant son volume, l’équilibre sera déplacé vers le côté de l’équation qui comporte le plus de molécules de gaz.

Il est à noter que, lorsqu’une réaction comporte le même nombre de molécules de gaz du côté des réactifs et des produits, un changement de pression ne modifie pas l’équilibre.

Question 4

Dans le cas d’un équilibre hétérogène (comporte plusieurs états) —>

Answer 4

Il ne faut tenir compte que des molécules de gaz présentes dans la réaction.

EX:
Alors faut tenir compte que puisqu’une augmentation de la pression favorise le côté qui comporte le moins de molécules de gaz… (voir page 316)

Question 5

NE PAS OUBLIER–> AUGMENTATION DE LA PRESSION=DIMINUTION DE VOLUME

Answer 5

DIMINUTION DE LA PRESSION= AUGMENTATION DE VOLUME