5.2 Zouten In Water

Question 1

Hydratatie

Answer 1

De ionen van het zout laten elkaar los, ze dringen tussen de watermoleculen. Elk ion wordt daarbij omgeven door watermoleculen. (Oplossing)

Question 2

Hoe noem je de opgeloste ionen?

Answer 2

Gehydrateerde ionen

Question 3

Gehydrateerd ion in een formule

Answer 3

Bijvoorbeeld Na+ (aq)

Question 4

Oplosvergelijking

Answer 4

Voorbeeld:

NaCl (s) —> Na+ (aq) + Cl- (aq)

Elk ion wordt afzonderlijk gehydrateerd

Question 5

Stel de oplossingsvergelijking op van de stof CuCl2 op die oplost in water.

Answer 5

CuCl2 (s) —> Cu 2+ (aq) + 2 Cl - (aq)

Question 6

Indampvergelijking

Answer 6

Voorbeeld:

Zn 2+ (aq) + SO4 2- (aq) —> ZnSO4 (s)

Question 7

Oplosbaarheidstabel

Answer 7

Elke combinatie van een positief en een negatief ion is een zout.
Bij elk zout staat een letter: g (goed oplosbaar), s (slecht oplosbaar), r (reageert met water)