5. Kemiska Beräknkngar

Question 1

1 unit i kg

Answer 1

1 u = 1,6605 * 10^-27

H = 1u
He = 4u
C = 12u

Question 2

Formelmassa (/molekylmassa)

Answer 2

Atommassor adderas till formelmassa för föreningen.
T.ex. atommassa för natrium + atommassa för klorid = formelmassa för natriumklorid

Question 3

Formelenhet

Answer 3

Har ingen enhet utan beskriver minsta enheten i ett förhållande.
Tex för MgCl2: formelenhet 1 Mg till 2 Cl. Alltså 1:2

Question 4

Avogadros tal
1 mol i formelenheter

Answer 4

1 mol = 6,022 * 10^23 formelenheter/ partiklar (antal stycken atomer av ämnet)

Question 5

Molmassa (M)

Answer 5

molmassa 1 g/mol = atommassa 1 unit, som finns i periodiska systemet

Question 6

Substansmängd (n)

Answer 6

Enhet mol. Antal mol i en substans. 1 mol är 6,022 * 10^23 partiklar

Question 7

Massa, molmassa och substansmängd

Answer 7

m
————
n * M

Question 8

Samband substansmängd, volym och koncentration

Answer 8

n
————
c * V

Question 9

Gör om Ex 7 på sidan 157 i kemiboken

Question 10

Uträkning av masshalt

Answer 10

Masshalt = grundämnets massa/ föreningens massa
Tex masshalt kol i koldioxid=
12g/44g=0,27= 27%

Question 11

Masshalt beräkning

Answer 11

Masshalt = lösta ämnets massa / hela lösningens massa

Question 12

Gör om Ex 11, 13 och 15

Question 13

Skillnad molmassa och formelmassa

Answer 13

Molmassa: g/mol

Formelmassa: u

Question 14

Formel koncentration

Answer 14

c= n / V
mol / liter

Question 15

Hydroxidjon

Answer 15

OH^-