Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Kemija Matura > 5. KEMIJSKE VEZE > Flashcards

5. KEMIJSKE VEZE Flashcards

1
Q

Na koje načine atomi mogu ostvarivati svoju stabilnost?

A

1) prihvaćanjem jednog ili više elektrona od drugog atoma
2) davanjem jednog ili više elektrona drugom atomu
3) dijeljenjem elektrona s drugim atomom

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Što je ionska veza?

A

Veza između metala i nemetala te se stvara ionska rešetka.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Što je kovalentna veza?

A

Veza između dva atoma nemetala pri kojoj nastaju molekule.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Što je metalna veza?

A

Veza između atoma metala.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Koji je cilj i posljedica stvaranja kovalentne veze?

A

Cilj je smanjenje energije sustava, a posljedica je nastajanje oktetne elektronske konfiguracija jer atomu postižu oktet ili dublet ako je vodik.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Što je pretpostavio G.W. Lewis?

A

Da je posljedica vezanja težnja svakog atoma da postigne elektronsku konfiguraciju najbližeg plemenitog plina.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Što se Lewisovim pravilom NE može protumačiti?

A

Paramagnetičnost, duljina kovalentne veze, kutovi među vezama.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Je li kovalentna veza usmjerena u prostoru?

A

Da.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

O čemu ovisi ravnopravnost podjele zajedničkog elektronskog para?

A

O elektronegativnosti.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Kako se zovu elektronski parovi koji ne sudjeluju u vezi?

A

Nepodijeljeni, slobodni, nevezani.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Na što utječu nevezani elektronski parovi?

A

Na odbijanje susjednih veza i valentni kut.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

O čemu ovisi valentni kut?

A

O broju atoma u molekuli, broju podijeljenih i nepodjeljenih elekteonskih parova i veličini centralnog atoma.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Čime je određena valencija?

A

Brojem elektrona koje atom daje za stvaranje zajedničkih elektronskih parova.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Kakvu vezu ima HCl?

A

Jednostruku.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Kakvu vezu ima CO2?

A

Dvostruku

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Ako ima nesparene elektrone onda je…

A

Paramagnetičan, osim kisika koji ih nema.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Što objašnjava VSEPR-teorija?

A

Odbijanje elektronskih parova valentne ljuske. (elektronski parovi se nalaze što je dalje moguće u molekuli kako bi se odbijanja minimizirala).

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Poredaj po jačini odbijanja nevezane elektronske parove.

A

1) dva nevezana elektronska para
2) nevezni i vezni par
3) dva vezna para

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Tko pokazuje nepotpuni oktet?

A

Berilij i bor

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Tko pokazuje prošireni oktet?

A

Spojevi koji imaju mogućnost popunjavanja d-orbitala.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Koja dva spoja gradi fosfor s klorom?

A

PCl3 i PCl5

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Koji spoj gradi dušik s klorom?

A

NCl3

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

TETRAEDAR:

A

CH4
109,5°
0 nevezanih parova

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

TRIGONSKA PIRAMIDA

A

NH3, PCl3
107°
1 nevezani elektronski par
Polarna

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

KUTNI V-OBLIK

A

H2O, H2S
104,5°
2 nevezana para
Polarna

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

LINEARNA

A

BeCl2
180°
2 nevezana elektronska para
Nepolarna

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

PLANARNA

A

BF3
120°
3 nevezana para
Nepolarna

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

TRIGONSKA BIPIRAMIDA

A

PCl5
90° i 120°
5 nevezanih parova

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

OKTAEDAR

A

SF6
90°
6 nevezanih elektronskih parova

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q

O čemu ovisi duljina kovalentne veze?

A

O radijusu atoma.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
31
Q

Koja je razlika između kovalentnog i Van der Waalsovog polumjera?

A

Kovalentni je polovica razmaka dvaju istovrsnih atoma povezanih kovalentnom vezom, a Van der Waalsov je polovina udaljenosti jezgara dvaju atoma koji se dodiruju ali nisu povezani kemijskom vezom.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
32
Q

Kovalentna veza je jača što je …

A

Duljina veze kraća i energija veze veća.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
33
Q

Energija potrebna da se veza raskine zove se?

A

Entalpija veze

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
34
Q

Razbijanje veze je kakav proces?

A

Endoterman

35
Q

Nastajanje veze je kakav proces?

A

Egzoterman.

36
Q

Svojstva kovalentne?

A

Polarne su topljive u vodi, nepolarne nisu.
Vodene otopine slabo provode struju.(uz iznimke)
Veza je kruta i usmjerena u prostoru.
Čvrste tvari imaju niska tališta i vrelišta.
Lako sublimiraju (I2, naftalen, led)

37
Q

Što uzrokuje polarnost molekule?

A

Razlika u elektronegativnosti atoma u vezi i građa molekule.

38
Q

Dipolnost molekule je posljedica čega?

A

Parcijalnog ionskog karaktera kovalentne veze.

39
Q

Zašto su simetrične molekule s polarnom kovalentnom vezom nepolarne?

A

Jer im je dipolni moment 0.

40
Q

CH4

A

Nepolaran

41
Q

CCl4

A

Nepolaran

42
Q

CO2

A

NEPOLARAN

43
Q

CH3Br

A

Bromoform, POLARAN

44
Q

F-F

A

NEPOLARNO

45
Q

P-H, Te-H

A

Nepolarno

46
Q

P-H, Te-H

A

Nepolarno

47
Q

Ako je razlika veća od 1,9?

A

Ionska veza

48
Q

Od 0,5 do 1,9?

A

Polarna kovalentna

49
Q

Manja od 0,5?

A

Nepolarna kovalentna

50
Q

Što je sigma veza?

A

Veza nastala preklapanjem orbitala duž osi koja povezuje jezgre atoma., to su jednostruke veze

51
Q

Što je Pi-veza?

A

Veza nastala preklapanjem orbitala iznad i ispod osi.
Dvostruka=sigma + pi
Trostruka= sigma +2xpi

52
Q

Tko je uveo pojam hibridizacije orbitala?

A

Linus Pauling

53
Q

sp hibridizacija

A

2 energijski iste veze, pravac

54
Q

sp2 hibridizacija

A

3 energijski iste veze, trokut

55
Q

sp3 hibridizacija

A

4 energijski iste veze, tetraedar

56
Q

sp3d hibridizacija

A

5 energijski istih veza, trigonska bipiramida

57
Q

sp3d2 hibridizacija

A

6 energijski istih veza, oktaedar

58
Q

Jednostruka veza

A

143 pm, 346 kJ/mol

59
Q

Dvostruka veza

A

122 pm, 602 kJ/mol

60
Q

Trostruka veza

A

113 pm, 835 kJ/mol

61
Q

Je li ionska veza usmjerena u prostoru?

A

Ne, i to dovodi do stvaranja velikih agregata.

62
Q

Koordinacijski broj NaCl?

A

6

63
Q

Ionska veza je jača, …

A

Što je razlika u elektronegativnosti veća.

64
Q

Kojom silom se privlače kationi i anioni?

A

Coulombovom silom.

65
Q

O čemu ovisi talište ionskih spojeva?

A

O tome koliko su privlačne sile jače od odbojnih.

66
Q

Oksidacijom nastaju?

A

Kationi, zbog otpuštanja elektrona.

67
Q

Vodljivost ionskih spojeva?

A

U krutom ne vode, ali elektroliti da.

68
Q

Topljivost i talište ionskih spojeva?

A

Topljivi su u vodi (nastaju hidratizirani ioni), i imaju visoka tališta.

69
Q

Razlika između valentne i vodljive vrpce?

A

U valentnoj su energetski nivoi popunjeni elektronima, u praznoj nisu.

70
Q

Primjer poluvodiča?

A

Ge i Si, n-tipa i p-tipa

71
Q

Kako se može poboljšati električna vodljivost poluvodiča?

A

Dodavanjem nečistoća.

72
Q

Što je metalna veza jača, …

A

To je metal tvrđi i ima više talište i vrelište.

73
Q

Zašto su metali dobri vodiči topline?

A

Jer imaju pokretne delokalizirane elektrone.

74
Q

Što su legure i kakva su im tališta?

A

Čvrste otopine nastale otapanjem jednog metala u taljevini drugog. Tališta su niža od komponenata.

75
Q

Primjer legura?

A

Amalgam, bronca, mjed, duraluminij, magnalij..

76
Q

Londonove sile?

A

Između nepolarnih molekula.

77
Q

Van der Waalsove od najslabijih?

A
  1. Londonove sile
  2. Dipol-inducirani dipol
  3. Ion- inducirani dipol
  4. Dipol-dipol
  5. Ion-dipol
78
Q

Što uzrokuju Van der Waalsove sile?

A

Različita agregacijska stanja tvari.
(Nalaze se u hlapljivim spojevima)
Imaju visoke temperature tališta.

79
Q

Gdje nastaje vodikova veza?

A

Kada se vodik veže za jako elektronegativan atom.

80
Q

Vodikova veza je kakva vrsta interakcije?

A

Dipol-dipol

81
Q

Što uzrokuje anomaliju vode?

A

Vodikova veza.

82
Q

Primjeri vodikove veze?

A

HF, NH3, alkoholi, karboksilne kiseline, aminokiseline, naladi se u parovima baza, DNA

83
Q

Kovalentna veza je slabija od vodikove?

A

Ne.

84
Q

Spojevi u čijoj je strukturi vodikova veza imaju viša vrelišta i tališta.

A

Da.

Kemija Matura (4 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions