5. Construindo Estruturas Moleculares Flashcards
Teoria de Repulsão dos Pares de Elétrons no Nível de Valência (TRPENV)
Domínios eletrônicos:
- MAIS AFASTADO possível entre si.
- MINIMIZA a REPULSÃO.
- MAXIME a ESTABILIDADE.
Átomo central
- Fica no centro da molécula.
- Realiza mais ligações covalentes.
Domínios eletrônicos
1 tipo: ligação simples
2 tipo: ligação dupla
3 tipo: ligação tripla
4 tipo: par não ligante
5 tipo: elétron sem par
Tipos de domínios eletrônicos
LIGANTES e NÃO LIGANTES
Domínio eletrônico ligante
- ligação simples
- ligação dupla
- ligação tripla
Domínio eletrônico não ligante
- par não ligante
- elétron sem par
Arranjo espacial dos domínios eletrônicos.
Nome dado a distribuição espacial dos DOMÍNIOS ELETRÔNICOS ao redor de um átomo da molécula que minimize a repulsão.
Geometria molecular.
Nome dado a distribuição espacial dos ÁTOMOS dentro do arranjo espacial de maior estabilidade.
Tipos de arranjos espaciais dos domínios eletrônicos.
- LINEAR (1 ou 2 domínios)
- TRIGONAL PLANO (3 domínios)
- TETRAÉDRICO (4 domínios)
Tipos de geometrias moleculares.
1) LINEAR (2 domínios ligantes).
2) ANGULAR (2 domínios ligantes e 1 ou 2 domínios não ligantes).
3) TRIGONAL PLANA (3 domínios ligantes).
4) PIRAMIDAL (3 domínios ligantes e 1 domínio não ligante).
5) TETRAÉDRICA (4 domínios ligantes).
Moléculas diatômicas
Arranjo = geometria = LINEAR
- exemplo: N2 ou HCl
Moléculas triatômicas
2 domínios ligantes:
- arranjo: LINEAR.
- geometria: LINEAR.
- exemplo: CO2
3 domínios: 2 ligantes + 1 não ligante:
- arranjo: TRIGONAL PLANO.
- geometria: ANGULAR.
- exemplo: NO2
4 domínios: 2 ligantes + 2 não ligante:
- arranjo: TETRAÉDRICO.
- geometria: ANGULAR.
- exemplo: H2O
Moléculas tetratômicas
3 domínios ligantes:
- arranjo: TRIGONAL PLANO.
- geometria: TRIGONAL PLANA.
- exemplo: BF3
4 domínios: 3 ligantes + 1 não ligante:
- arranjo: TETRAÉDRICO.
- geometria: PIRAMIDAL.
- exemplo: NH3
Moléculas pentatômicas
4 domínios ligantes:
- arranjo: TETRAÉDRICO.
- geometria: TETRAÉDRICA.
- exemplo: CH4
Polaridade de molécula
Indica se a molécula possui ou não cargas (pólos).
Molécula polar
A nuvem eletrônica da molécula está deformada, se concentrando ao redor do átomo mais eletronegativo de uma molécula de geometria ASSIMÉTRICA.
Possuem geometria assimétrica
- LINEAR (HETERONUCLEAR).
- ANGULAR (TODAS).
- TRIGONAL PLANA (ligantes DIFERENTES).
- PIRAMIDAL (TODAS).
- TETRAÉDRICA (ligantes DIFERENTES).
Molécula apolar
A nuvem eletrônica da molécula não está distorcida e, por isso, não se concentra ao redor de nenhum átomo da molécula de geometria SIMÉTRICA
Possuem geometria simétrica
- LINEAR (HOMONUCLEAR).
- TRIGONAL PLANA (ligantes IGUAIS).
- TETRAÉDRICA (ligantes IGUAIS).
H2
- Diatômica homonuclear.
- Arranjo: linear.
- Geometria: linear (simétrica).
- Molécula APOLAR.
CO
- Diatômica heteronuclear.
- Arranjo: linear.
- Geometria: linear (assimétrica).
- Molécula POLAR.
CO2
- Triatômica.
- Arranjo: linear.
- Geometria: linear (simétrica - ligantes iguais).
- Molécula APOLAR.
CSO
- Triatômica.
- Arranjo: linear.
- Geometria: linear (assimétrica - ligantes diferentes).
- Molécula POLAR.
NO2
- Triatômica.
- Arranjo: trigonal plano.
- Geometria: angular (assimétrica).
- Molécula POLAR.
BF3
- Tetratômica.
- Arranjo: trigonal plano.
- Geometria: trigonal plana (simétrica - ligantes iguais).
- Molécula APOLAR.
BF2Cl
- Tetratômica.
- Arranjo: trigonal plano.
- Geometria: trigonal plana (assimétrica - ligantes diferentes).
- Molécula POLAR.
CH4
- Pentatômica.
- Arranjo: tetraédrico.
- Geometria: tetraédrica (simétrica ligantes iguais).
- Molécula APOLAR.
CF2Cl2
- Pentatômica.
- Arranjo: tetraédrico.
- Geometria: tetraédrica (assimétrica ligantes diferentes).
- Molécula POLAR.
