4º BIMESTRE

Question 1

O que são elementos isótopos?

Answer 1

Os isótopos são átomos que possuem o mesmo número de prótons (número atômico), mas diferentes números de massa (números de nêutrons diferentes).

Question 2

O que são as unidades de massa atômica?

Answer 2

A massa atômica é a massa de um átomo medida em unidade de massa atômica, sendo simbolizada por “u”. 1 u equivale a um doze avos (1/12) da massa de um átomo de carbono-12

Question 3

Como se é calculado a Massa Atômica (MA) de um elemento?

Answer 3

Ma = P1. M1 + P2. M2 + … + Pn. Mn / 100

Sendo,
P = PORCENTAGEM
M = MASSA

Question 4

SITUAÇÃO:

B10 (80%) e B12 (20%)
Qual será a unidade básica do átomo?

Answer 4

Resolução:

Ma = 80. 10 + 20.12 / 100
= 800 + 240 / 100
= 1040 / 100
= 10,4u

Question 5

O que seria o “u”?

Answer 5

Unidade de massa atômica.

Question 6

O que seria o percentual geralmente presente ao lado do elemento, encontrado em questões? Ex: B12 (80%)

Answer 6

Seria o percentual em que este elemento se encontra na natureza. Esse não sendo criado, mas sim transformado.

Question 7

Como é realizado o cálculo da massa molecularr (Mm)?

Ex: C6H12O6

Dados: C = 12u, H = 1u, O = 16u.

Answer 7

É necessário primeiro, saber a massa dos átomos que compõem a molécula.

Logo após, aplica-se a média ponderada de Ma. Contudo não dividi-se por 100.

Question 8

Porque no cálculo da média molecular não é dividido por 100?