3.1 Formation De Liaison

Question 1

Qui sont responsables des liaisons chimiques?

Answer 1

Les électrons de valence

Question 2

Pourquoi les atomes se lient entre eux ?

Answer 2

Afin d’atteindre un niveau d’énergie inférieur (à celui qu’ils auraient s’ils ne se liaient pas)

Question 3

De quelle manière les atomes choisissent de se lier ?

Answer 3

Permet d’atteindre le plus bas niveau d’énergie possible

Question 4

Les types de liaison

Answer 4

Liaison covalente
Liaison ionique
Liaison métallique

Question 5

C’est quoi l’énergie de la liaison formée ?

Answer 5

C’est la formation d’une liaison stable entraîne toujours un dégagement d’énergie (delta H = -)

Question 6

Le composé formé a

Answer 6

• État énergétique plus faible que les atomes séparés (plus stable)

Question 7

Lorsqu’une liaison est formée

Answer 7

L’énergie se dégage

Question 8

Lorsqu’une liaison est rompue

Answer 8

Énergie absorbée

Question 9

C’est quoi une liaison ionique ?

Answer 9

Attraction électrique entre ions de charges opposées

Question 10

C’est quoi une liaison covalente ?

Answer 10

Partage d’électrons entre deux atomes

Question 11

C’est quoi une liaison métallique ?

Answer 11

Délocalisation des électrons de valence

Question 12

C’est quoi une liaison moléculaire?

Answer 12

Elles lient les molécules entre elles dans des liquides et les solides

Question 13

Une liaison covalente …

Answer 13

• Union entre deux non-métaux (sauf Be)
• Mise en commun d’électrons de valence —> avoir une énergie minimale
• Forme : interprénétation des nuages électroniques des deux atomes impliqués

Question 14

C’est quoi une liaison covalente simple ?

Answer 14

C’est une liaison dans laquelle deux électrons (doublet) sont partagés entre deux atomes

Question 15

Pourquoi l’hydrogène est plus stable sous la forme de molécules diatomiques ?

Answer 15

Parce qu’il y a une diminution d’énergie lorsque deux atomes d’hydrogène s’unissent pour former H2

Question 16

Expliquer la formation de ma liaison covalente ?

Answer 16

1- Un rapprochement 2 atomes de H permet un accroissement des attractions entre particules de charges opposées, chaque électron d’un atome est attiré par le noyau de l’autre atome et on observe une diminution de l’énergie du système

2- À partir d’une certaine distance, les noyaux ne peuvent plus s’approcher indéfiniment, car leur répulsion mutuelle devient plus grande que l’attraction exercée sur eux par les électrons.

3- Il existe une distance pour laquelle l’énergie potentielle est minimale, donc la stabilité maximale. À cette distance, les forces de répulsion annulent les forces d’attraction.

4- Les noyaux de H s’approchent, les orbitales 1s se déforment et cessent d’exister pour former une orbitale moléculaire.

5- Formation liaison covalente

Question 17

Résume la formation d’une orbitale moléculaire

Answer 17

• Mise en commun des électrons
• 2 électrons qui sont dans l’orbitale moléculaire sont de spins opposés

Question 18

Formation de la molécule d’hydrogène

Answer 18

• Énergie liaison H-H = 436 kJ/mol
• Longueur liaison 0,074 nm