3.1 Formation De Liaison Flashcards
Qui sont responsables des liaisons chimiques?
Les électrons de valence
Pourquoi les atomes se lient entre eux ?
Afin d’atteindre un niveau d’énergie inférieur (à celui qu’ils auraient s’ils ne se liaient pas)
De quelle manière les atomes choisissent de se lier ?
Permet d’atteindre le plus bas niveau d’énergie possible
Les types de liaison
Liaison covalente
Liaison ionique
Liaison métallique
C’est quoi l’énergie de la liaison formée ?
C’est la formation d’une liaison stable entraîne toujours un dégagement d’énergie (delta H = -)
Le composé formé a
- État énergétique plus faible que les atomes séparés (plus stable)
Lorsqu’une liaison est formée
L’énergie se dégage
Lorsqu’une liaison est rompue
Énergie absorbée
C’est quoi une liaison ionique ?
Attraction électrique entre ions de charges opposées
C’est quoi une liaison covalente ?
Partage d’électrons entre deux atomes
C’est quoi une liaison métallique ?
Délocalisation des électrons de valence
C’est quoi une liaison moléculaire?
Elles lient les molécules entre elles dans des liquides et les solides
Une liaison covalente …
- Union entre deux non-métaux (sauf Be)
- Mise en commun d’électrons de valence —> avoir une énergie minimale
- Forme : interprénétation des nuages électroniques des deux atomes impliqués
C’est quoi une liaison covalente simple ?
C’est une liaison dans laquelle deux électrons (doublet) sont partagés entre deux atomes
Pourquoi l’hydrogène est plus stable sous la forme de molécules diatomiques ?
Parce qu’il y a une diminution d’énergie lorsque deux atomes d’hydrogène s’unissent pour former H2
Expliquer la formation de ma liaison covalente ?
1- Un rapprochement 2 atomes de H permet un accroissement des attractions entre particules de charges opposées, chaque électron d’un atome est attiré par le noyau de l’autre atome et on observe une diminution de l’énergie du système
2- À partir d’une certaine distance, les noyaux ne peuvent plus s’approcher indéfiniment, car leur répulsion mutuelle devient plus grande que l’attraction exercée sur eux par les électrons.
3- Il existe une distance pour laquelle l’énergie potentielle est minimale, donc la stabilité maximale. À cette distance, les forces de répulsion annulent les forces d’attraction.
4- Les noyaux de H s’approchent, les orbitales 1s se déforment et cessent d’exister pour former une orbitale moléculaire.
5- Formation liaison covalente
Résume la formation d’une orbitale moléculaire
- Mise en commun des électrons
- 2 électrons qui sont dans l’orbitale moléculaire sont de spins opposés
Formation de la molécule d’hydrogène
- Énergie liaison H-H = 436 kJ/mol
- Longueur liaison 0,074 nm