3. Kapitel Chemische Reaktionen

Question 1

Reaktionsgleichung

Answer 1

Ausgangsstoffe Edukte Reaktanden —-> Produkte

Kurzschreibweise für eine chemische Reaktion

• alle Edukte und Produkte
• relative Mengenverhältnisse (Stöchiometrie)
• Aggregatszustände der beteiligten Reaktionspartner
• quantitative Reaktion oder Gleichgewichtsreaktion
• Reaktionsbedingungen (Wärme, Katalysator, Licht,…)

Question 2

Synthese von Wasser

Answer 2

2 H2 (g) + O2 (g) ——> 2 H2O (l)

Question 3

Brennen von Kalk

Answer 3

CaCO3 (s) ——> CaO(s) + CO2 (g)

Question 4

Verbrennung (Reaktion mit Sauerstoff) von Methan CH4

Answer 4

CH4 (g) + 2 O2 (g) ——> CO2 (g) + 2 H2O(g)

Question 5

Verbrennung von Butan, C4H10 (Feuerzeugbenzin)

Answer 5

2 C4H10 (g) + 13 O2 (g) ——> 8 CO2 (g) + 10 H2O(g)

Question 6

Fällungsreaktionen

Answer 6

(Niederschlagsbildungen in wässriger Lösung)

Ausgangsstoffe Edukte Reaktanden ——> Produkte

• Herstellung von schwer löslichen Salzen durch Niederschlagsbildung
• analytischer Nachweis von gelösten Ionen durch Niederschlagsbildung

Question 7

Beispiel für Fällungsreaktion Natriumchlorid und Silbernitrat

Answer 7

NaCl(aq) + AgNO3 (aq) —–> AgCl(s) + NaNO3 (aq)

Question 8

„Netto-Ionen-Gleichung“ Silberchlorid

Answer 8

Cl- (aq) + Ag+ (aq) ——> AgCl(s)

Question 9

Beispiel für Fällungsreaktion Blei(II)-nitrat und Kaliumchromat

Answer 9

Pb(NO3)2 (aq) + K2CrO4 (aq) —–> PbCrO4 (s) + 2 KNO3

Question 10

„Netto-Ionen-Gleichung“ Blei(II)-chromat

Answer 10

Pb2+ (aq) + CrO4 2- (aq) ——> PbCrO4 (s)

Question 11

Beispiel für Fällungsreaktion Quecksilber(II)-nitrat und Kaliumiodid

Answer 11

Hg(NO3)2 (aq) + 2 KI(aq) ——> HgI2 (s) + 2 KNO3 (aq)

Question 12

„Netto-Ionen-Gleichung“ Quecksilber(II)-iodid

Answer 12

Hg2+ (aq) + 2 I- (aq) ——> HgI2 (s)

Question 13

Beispiel für Fällungsreaktion Bariumchlorid und Natriumsulfat

Answer 13

BaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq) ——> BaSO4 (s) + 2 NaCl(aq)

Question 14

„Netto-Ionen-Gleichung“ Bariumsulfat

Answer 14

Ba2+ (aq) + SO4 2- (aq) ——> BaSO4 (s)

Question 15

„gut“ lösliche Salze enthalten diese Ionen

Answer 15

Alkalimetall-Salze (Li+ , Na+ , K+ , Rb+ , Cs+ )

Ammonium-Salze (NH4+ )

Halogenid-Salze (F- , Cl- , Br- , I- )
Ausnahmen: Ag+, Hg2 2+, Pb2+ Halogenide

Nitrat-Salze (NO3-)

Sulfat-Salze (SO4 2-)
Ausnahmen: Ag+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+ Sulfate

Acetat-Salze (CH3CO2 -)
Ausnahmen: Ag+, Hg2 2+ Acetate

Question 16

„schlecht“ lösliche Salze enthalten diese Ionen

Answer 16

Carbonat-Salze (CO3 2-)
Phosphat-Salze (PO4 3-)
Oxalat-Salze (C2O4 2-)
Sulfid-Salze (S2-)

Ausnahmen:
Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+, NH4+ Salze

Question 17

Säure-Base-Reaktionen

Answer 17

Ausgangsstoffe Edukte Reaktanden ——> Produkte

Säure Base

• Protonen-Transfer-Reaktionen in wässriger Lösung
• Neutralisation
• Säure-Base-Titration (quantitative Bestimmung einer Säure/Base)

Question 18

Säure

Answer 18

Substanz, die in Wasser Proton(en) abgibt [Definition von Arrhenius und Brønsted]

Proton = p = H+

„Protonen–Donor“

HCl(aq) Salzsäure
HNO3(aq) Salpetersäure
CH3CO2H(aq)  Essigsäure
H2SO4(aq) Schwefelsäure
H3PO4(aq) Phosphorsäure

Question 19

Base

Answer 19

Substanz, die in Wasser Hydroxid-Ionen freisetzt
[Definition von Arrhenius]

Hydroxid-Ion = OH-

Substanz, die in Wasser Proton(en) aufnimmt
[Definition von Brønsted]

Protonen–Akzeptor“

NaOH(aq) Natronlauge
KOH(aq) Kalilauge
Ba(OH)2 (aq) Barytlauge
NH3(aq) Ammoniak-Lösung

Question 20

Dissoziation von HCl Salzsäure

Answer 20

HCl(aq) + H2O(l) ——> H3O+ (aq) Cl- (aq)

Question 21

Dissoziation von HNO3 Salpetersäure

Answer 21

HNO3(aq) + H2O(l) ——> H3O+ + NO3- (aq)