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Quimica > 3 > Flashcards

3 Flashcards

1
Q

Volumen atómico

A

La relación entre la masa atómica relativa y la densidad de un elemento químico.

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2
Q

¿Como se colocan los elementos en el sistema periódico?

A

Se colocan en orden creciente de número atómico.

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3
Q

Número atómico

A

Número de cargas positivas del núcleo atómico

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4
Q

Características del sistema periódico

A

18 grupos (verticales) y 7 períodos (horizontales). Los elementos del mismo grupo tienen propiedades químicas similares que varían periódicamente en cada periodo.

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5
Q

Espectros atómicos

A

Se consideran “huellas dactilares” de los elementos, son únicos para cada uno de ellos.

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6
Q

Modelo atómico Bohr 1

A

El electrón orbita alrededor del núcleo (carga positiva) en órbitas estacionarias, no emite ni absorbe energía.

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7
Q

Modelo atómico Bohr 2

A

Las órbitas estacionarias no son cualesquiera, son en las que el momento angular del electrón es múltiplo de h/2pi

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8
Q

Modelo atómico Bohr 3

A

Al pasar de una órbita a otra, el electrón emite o absorbe radiación electromagnética con una energía igual a la diferencia de energía de las 2 órbitas.

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9
Q

Principio Heisenberg

A

Es imposible medir a la vez la velocidad y posición de una partícula subatómica.

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10
Q

Orbital atómico

A

Región del espacio en la que la probabilidad de hallar un electrón es máxima.

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11
Q

Número cuántico principal

A

n, nivel de energía. Valores enteros desde 1

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12
Q

Número cuántico secundario

A

l, subnivel de energía. 0-(n-1), indica el tipo de orbital.

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13
Q

Número cuántico magnético

A

ml, la orientación del orbital -l-l

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14
Q

Número cuántico espín

A

ms, indica el sentido de rotación de cada electrón en el orbital +1/2, -1/2.

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15
Q

Configuración electrónica que es

A

El modo en que se distribuyen los orbitales atómicos.

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16
Q

Configuración electrónica orden

A

1: en los de menor energía disponibles. Orden con el diagrama de Möeller.
2: Si 2 ocupan el mismo poseen valores opuestos del numero espín, son electrones apareados.
3: Se ubican para que el numero de orbitales ocupados sea el máximo y haya el máximo numero de electrones no apareados.

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17
Q

Como se expresa la conf. Electrónica

A

En función del gas noble anterior

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18
Q

Capa de valencia

A

Último nivel de electrones

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19
Q

Capa de valencia regularidades

A

Elementos del mismo grupo del sistema periódico tienen la misma configuración electrónica en la capa valencia.

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20
Q

Capa de valencia regularidades 2

A

Los elementos del mismo periodo tienen el mismo número de capas de electrones.

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21
Q

Regla octeto 1

A

Los electrones que intervienen en un enlace químico son los de la capa Valencia.

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22
Q

Regla octeto 2

A

Se pueden transferir electrones de un átomo a otro formándose iones de cargas contrarias que se atraen formando un enlace iónico

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23
Q

Regla octeto 3

A

Dos átomos pueden compartir pares de electrones, formando un enlace covalente.

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24
Q

Regla octeto 4

A

Número de electrones que se comparten o transfieren es tal que cada átomo adquiere la misma configuración electrónica con gas noble, ocho electrones en la capa Valencia

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25
Q

Condiciones estabilidad carga iones

A

1: Mismos electrones que un gas noble. Z<5 solo 2.
2: Valor absoluto =/-4
3: H+, protón, es estable y no tiene ningún electrón.

26
Q

Distancia de enlace

A

Distancia a la que las fuerzas atractivas y repulsivas se compensan y da como resultado un mínimo de energía.

27
Q

Electronegatividad

A

La capacidad de un átomo para atraer los electrones compartidos con otros átomos a los que está unido.

28
Q

Diferencia electronegatividad

A

Si es muy grande: transferencia neta del electrón de un átomo a otro: enlace iónico
Si es pequeña o moderada: los electrones se atraen simultáneamente por los dos núcleos: enlace covalente

29
Q

Enlace iónico

A

Resultado de la atracción electrostática entre cationes (+) y aniones (-). En sus formaciones se produce una transferencia neta de electrones, da como resultado que las especies químicas resultantes tengan una carga diferente de cero y se atraigan entre sí.

30
Q

Cristal iónico

A

Estructura cristalina resultante de la atracción mutua de cationes y aniones generalmente entre metal y no metal

31
Q

Enlace metálico

A

Modelo del mar de electrones: describe la unión de los átomos del mismo metal como: una red o cristal de iones positivos inmersa en un mar de electrones.

32
Q

Red metálica

A

Sus electrones no están vinculados a ningún ion de forma específica y tienen movilidad por toda la red.

33
Q

Red o Cristal iónico

A

Cationes y aniones, ocupan posiciones fijas.

34
Q

Enlace covalente

A

La unión entre dos átomos que comparten al menos un par de electrones.
Se pueden compartir 1(sencillos) 2(dobles) o 3(triples) pares.

35
Q

Excepciones de la regla del octeto

A

Octeto incompleto: uno de los átomos posee 6 electrones de Valencia.
Octeto ampliado: el átomo central tiene 10 o 12 electrones.

36
Q

Dipolo

A

Conjunto de dos cargas de signo contrario, muy próximas entre sí. Da lugar a un campo eléctrico que altera las propiedades eléctricas del entorno.

37
Q

Moléculas polares

A

Si en una molécula existen varios dipolos, la molécula puede o no presentar polaridad en función de su geometría.

38
Q

Fuerzas dipolo-dipolo

A

En sustancias formadas por moléculas con momento dipolar distinto de cero, es decir que no se anulan entre sí, existe una fuerte interacción electrostática intermolecular.

39
Q

Fuerzas de dispersión:

A

En moléculas apolares y como consecuencia del movimiento de los electrones, se puede producir una fluctuación de carga que da lugar a un dipolo temporal.

40
Q

Puentes de hidrógeno

A

Es la de mayor intensidad. Ocurre en sustancias formadas por moléculas en las que el hidrógeno está unido a un átomo pequeño y muy electronegativo. Estos enlaces son muy polares, dada la gran diferencia de electronegatividad por lo que provocan un dipolo muy intenso.

41
Q

Propiedades de las sustancias

A

El valor de estas propiedades es característico de cada sustancia y depende del tipo de interacción que existe entre las entidades elementales que la componen.

42
Q

Cristales iónicos

A

Las interacciones que lo mantienen unidos son las atracciones electrostática entre cargas netas de distinto, signo cationes y aniones.

43
Q

Cristales metálicos

A

Los electrones que se comparten de forma colectiva atraen a los iones positivos de la red cristalina, manteniéndola unida.

44
Q

Cristales covalentes

A

La unión de cada átomo de cristal con los que le rodean es un enlace covalente.

45
Q

Cristales moleculares

A

Está formada por moléculas las fuerzas que lo mantienen unidos son atracciones intermoleculares.

46
Q

Sustancias formadas por moléculas: Estado de agregación

A

Existen sustancias en estado gaseoso a temperatura ambiente, son moléculas apolares y poco polarizables.
Existen sustancias en estado líquido a temperatura ambiente, sus moléculas son polares. Hay algunas formadas por moléculas que se ordenan dando lugar a un cristal molecular.

47
Q

Sustancias formadas por moléculas: Dureza y fragilidad

A

Son blandas y frágiles porque las interacciones que mantienen unidas a las moléculas son débiles.

48
Q

Sustancias formadas por moléculas: Conductividad eléctrica

A

No tienen porque no pueden movilizar cargas eléctricas más allá del desplazamiento de dipolos.

49
Q

Sustancias formadas por moléculas: Solubilidad

A

Las formadas por moléculas polares son solubles en disolventes polares, las no polares lo son en disolventes apolares.

50
Q

Cristal covalente: Temperatura fusión y ebullición

A

Las interacciones que mantienen unido a la estructura son enlaces covalente, son los más intensos y los que presentan mayor temperatura de fusión y ebullición

51
Q

Cristal covalente: Solubilidad

A

No son solubles en agua, ni en disolventes apolares.

52
Q

Cristal covalente: Conductividad térmica y eléctrica

A

El grafito es un sólido covalente laminar. Conduce la electricidad por la movilidad de sus electrones entre capas de átomos de carbono.

53
Q

Cristal covalente: Dureza y fragilidad

A

Son duros por su elevada intensidad. Son frágiles por su direccionalidad.

54
Q

Cristal iónico: Temperatura fusión y ebullición

A

Presentan temperaturas de fusión y ebullición altas, pero menores que las de los covalentes,

55
Q

Cristal iónico: solubilidad

A

Son solubles en agua

56
Q

Cristal iónico: conductividad térmica y eléctrica

A

Sus posiciones fijas imposibilitan el movimiento de cargas, pero en disolución acuosa si es posible.

57
Q

Cristal iónico: dureza y fragilidad

A

Son duros, por su fortaleza de la unión electrostática. Son frágiles ya que al desplazarse parte del cristal las cargas quedan enfrentadas y se repelen.

58
Q

Cristal metálico: temperatura de fusión y ebullición

A

Son menores que las de los sólidos iónicos.

59
Q

Cristal metálico: solubilidad

A

No son solubles en agua ni en disolventes apolares.

60
Q

Cristales metálicos: Conductividad térmica y eléctrica

A

Al aplicar una diferencia de potencial, los electrones se mueven ordenadamente por él.

61
Q

Cristal metálico: dureza y fragilidad

A

No son frágiles, sino que a partir de ellos es posible obtener láminas e hilos.

Quimica (2 decks)

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