2.1 Tema: Atomo Flashcards
Regiones del átomo
a) Núcleo
b) Capas electrónicas
Partículas subatómicas
a) Protón
b) Electrón
c) Neutrón
Protón:
a) Masa relativa
b) Carga relativa
c) localización
a) 1 AMU
b) +1
c) Nucleo
Electrón:
a) Masa relativa
b) Carga relativa
c) Localización
a) 1/2000 AMU
b) -1
c) Fuera del nucleo en la nube de electrones
Neutrón
a) Masa relativa
b) Carga relativa
c) Localización
a) 1 AMU
b) 0
c) Nucleo
Proporción del núcleo comparado a la medida del átomo
El núcleo es muy pequeño comparado a la medida total del átomo
Numero atómica (Z)
a) protones de un átomo
La carga total de un átomo es cero por lo tanto…
p = #e
Numero Masco (A)
Protones + neutrones
Iones
Partículas cargadas que se forman cuando un átomo pierde o gana electrones
Isótopos
Atomos del mismo elemento con un numero masico diferente
Propiedades químicas o físicas de los isótopos de un mismo elemento
a) Mismas propiedades químicas dado a que tienen el mismo numero y ordenamiento de electrones
b)Propiedades físicas diferentes debido a la variación en el numero masico
Isótopos radioactivos
a) Iodine - 131
b) iodine-125
c) Cobalt - 60
d) Carbono - 14
Funcionamiento del carbono - 14
a) Experimenta descomposición para formar nitrógeno, emitiendo partículas beta (electrones) en el proceso.
b) Disminución gradual cada 5730 años en la proporción de carbono-14 a carbono-12 en el cuerpo del organismo.
Masa atomica relativa
La masa media ponderada de todos los isótopos naturalmente presentes del elemento en relación con un doceavo de la masa del carbono-12.
Determine the relative atomic mass of an element
Espectrómetro de masas
Determinar la masa atómica de un elemento
Como funciona un espectrómetro de masas?
a) Evaporación
b) Ionización
c) Aceleración
d) Deflexión
e) Detección
Resultados del espectrómetro de masas
Gráfica de la abundancia relativa de cada isótopo frente a m/z
