2.1-Les lois simples des gaz Flashcards
Nomme moi les quatre variables ainsi que leur symbole.
(P) Pression (en kPa)
(T) Température (en K)
(V) Volume (L)
(n) Quantité de gaz (mol)
Quelle est la description, l’effet ainsi que la méthode ou instrument de mesure utilisé pour la pression.
Description: La pression est directement liée au nombre de collisions des particules de gaz.
L’effet: + la pression est élevée, + il y a de collisions, et vice versa.
Méthode ou instrument de mesure:
-Baromètre
-Manomètre ou jauge à pression
Quelle est la description, l’effet ainsi que la méthode ou instrument de mesure utilisé pour la température.
Description: La température est directement liée à l’énergie cinétique des particules de gaz.
L’effet: + la température est élevée, plus les particules de gaz bougent rapidement, et vice versa.
Méthode ou instrument de mesure:
-Thermomètre
-Capteur de température
Quelle est la description, l’effet ainsi que la méthode ou instrument de mesure utilisé pour le volume.
Description: Le volume est directement lié à l’espace entre les particules de gaz
L’effet: + le volume augmente, + l’espace entre les particules augmente, et vice versa.
Méthode ou instrument de mesure:
-(Même volume que le contenant dans lequel il se trouve)
-Seringue
-Burette à gaz ou cylindre gradué par déplacement d’eau
Quelle est la description, l’effet ainsi que la méthode ou instrument de mesure utilisé pour la quantité de gaz.
Description: La quantité de gaz correspond au nombre de particules (atomes ou molécules) contenues dans un échantillon.
L’effet: + la quantité de gaz est grande, + il y a de particules de gaz, et vice versa.
Méthode ou instrument de mesure:
-Calcul de nombre de moles à l’aide de la masse (balance) et de la masse molaire.
Quelles sont les conditions de température et de pression normales (TPN)?
Température=0 degrés Celsius
Pression=101,3kPa
Quelles sont les conditions de température ambiante et de pression normale (TAPN)?
Température=25 degrés Celsius
Pression=101,3kPa
Donne moi la définition complète de la loi de Boyle-Mariotte. (RELATION ENTRE LA PRESSION ET LE VOLUME) + EXPLICATION À L’AIDE DE LA THÉORIE CINÉTIQUE
La loi de Boyle-Mariotte indique que, à température constante, le volume d’une certaine quantité de gaz est inversement proportionnel à la pression. Si on augmente la pression, le volume diminue; si on diminue la pression, le volume augmente.
La relation entre la pression et le volume s’explique ainsi:
-Si le volume d’un gaz diminue, les particules se rapprochent les unes des autres, ce qui augmente le nombre de collisions et la pression.
-Si le volume d’un gaz augmente, les particules s’éloignent les unes des autres ce qui diminue le nombre de collisions et donc, la pression d’un gaz.
Quelle est la formule de la relation entre la pression et le volume d’un gaz?
P1V1=P2V2
P1=pression initiale (en kPa, en mm Hg ou en atm)
V1=volume initial (en ml ou en L)
P2=pression finale (en kPa, en mm Hg ou en atm)
V2=Volume final (en ml ou en L)
Quelle est la définition de la loi de Charles? (RELATION ENTRE LE VOLUME ET LA TEMPÉRATURE) + EXPLICATION À L’AIDE DE LA THÉORIE CINÉTIQUE
La loi de Charles indique que, à pression constante, le volume d’une certaine quantité de gaz est directement proportionnel à la température absolue. Lorsque la température augmente, le volume du gaz augmente; lorsque la température diminue, le volume du gaz diminue.
-Si la température augmente, l’énergie cinétique des particules de gaz augmente. Les particules bougent plus vite, ce qui augmente le nombre de collisions et, conséquemment, le volume augmente si l’on maintient la pression constante.
-Si la température diminue, l’énergie cinétique des particules de gaz diminue. Les particules bougent moins vite, ce qui diminue le nombre de collisions et donc, le volume du gaz diminue si l’on maintient la pression constante.
Quelle est la formule de la relation entre le volume et la température d’un gaz?
V1 V2
—– = ——
T1 T2
V1= volume initial (en ml ou en L)
T1= température initiale (en k)
V2= volume final (en ml ou en L)
T2= température finale (en k)
Quelle est la définition de la relation entre la pression et la température? ( RELATION ENTRE LA PRESSION ET LA TEMPÉRATURE) + EXPLICATION À L’AIDE DE LA THÉORIE CINÉTIQUE.
La relation entre la pression et la température indique que, lorsque le volume demeure constant, la pression d’une certaine quantité de gaz est directement proportionnelle à la température absolue. Lorsqu’on chauffe un gaz, sa pression augmente; lorsqu’on le refroidit, sa pression diminue.
-Si la température augmente, l’énergie cinétique des particules augmente, les particules bougent plus vite, ce qui augmente le nombre de collisions et, conséquemment la pression.
-Si la température diminue, l’énergie cinétique des particules diminue, les particules bougent moins vite, ce qui diminue le nombre de collisions, et donc la pression du gaz.
Quelle est la formule de la relation entre la pression et la température?
P1/T1=P2/T2
P1=Pression initiale ( en kPa ou en mm Hg)
T1=Température initiale (en K)
P2=Pression finale (en kPa ou en mm Hg)
T2=Température finale (en K)
Quelle est la définition de l’hypothèse d’Avogadro? (LA RELATION ENTRE LE VOLUME ET LA QUANTITÉ DE GAZ) + EXPLICATION À L’AIDE DE LA THÉORIE CINÉTIQUE.
L’hypothèse d’Avogadro indique que des volumes égaux de gaz, aux mêmes conditions de température et de pression, contiennent le même nombre de particules. ( volume directement proportionnel au nombre de moles du gaz.
-Si on ajoute du gaz, il y a plus de particules, ce qui augmente le nombre de collisions. Conséquemment, le volume augmente afin de maintenir la pression constante.
-Si on enlève du gaz, il y a moins de particules, ce qui diminue le nombre de collisions. Donc, le volume du gaz diminue afin de maintenir la pression constante.
Quelle est la formule de la relation entre le volume et la quantité de gaz?
V1/n1=V2/n2
V1=volume initiale (en ml ou en L)
n1=quantité de gaz initiale (en mol)
V2=volume finale (en ml ou en L)
n2=quantité de gaz final (en mol)
