Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Kemija > 2. Petnaesto-minutni Ispit > Flashcards

2. Petnaesto-minutni Ispit Flashcards

1
Q

Što je danski fizičar, Niels Bohr, 1913. Godine preuzeo?

A

Rutherfordov model atoma i Planckovu kvantnu teoriju svjetlosti

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Što je uveo Max Planck?

A

Kvantnu teoriju svjetlosti i diskontinuitet energije.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Što je kvantna teorija svjetlosti?

A

Kada užarena tijela mogu apsorbirati ili emitirati samo određenu količinu energije koju on naziva kvant energija.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Formula za kvant energiju.

A

E=h*f

H=6.626*10 (-34) Js

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Svjetlost iste boje ima istu energiju. DA NE

A

DA

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Opiši Bohrov model atoma.

A

Atom je većinom prazan prostor, a u središtu je pozitivno nabijena jezgra. Elektroni kruže oko jezgre na točno određenoj putanji. Broj putanja ovisi o ukupnom broju elektrona u atomu, a one se mogu zamisliti i kao lijeske oko jezgre stoga se može reći da je elektronski omotač izgrađen od ljusaka.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Je li energija elektorna u ljuskama elektronskoga omotača različita ili ista? Objasni.

A

Različita je jer elektroni imaju najnižu energiju u ljusci najbližoj jezgri.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Kako označavamo ljuske ili energijske razine?

A

Brojevima od 1 do 7 ili slovima K, L, M, N, O, P, Q

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Koliko postoji Bohrovih postulata?

A

2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Što opisuje prvi Bohrov postulat?

A

Atom koji se nalazi u stacionarnim stanju (stanju u kojem je elektron u prvoj elektronskoj ljusci). Pri gibanju elektrona po točno određenoj putanji atom ne apsorbira niti emitira energiju.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Što opisuje drugi Bohrov postulat?

A

Kada atom apsorbira određenu količinu energije ili kvant energije, elektron može prijeći iz energetski nižeg u energetski viši nivo i takav se atom nalazi u pobuženom stanju i traje vrlo kratko (10 (-8)s)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Što se događa nakon što elektron izađe iz pobuđenog stanja?

A

Elektron se vraća iz višeg u niži energetski nivo, a pri tome atom emitira određenu količinu energije, tj. Kvant energiju

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Što je kvant energija?

A

Razlika energije višeg i nižeg nivoa.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Koji su nedostatci Bohrova modela?

A

Primjenjiv je samo na vodik, ne može se objasniti spektar zračenja tvari niti objasniti kako molekule nastaju.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Što nam govori Kirvhhoffov - Bunenov zakon?

A

Govori nam da tvari apsorbiraju i emitiraju jednaku količinu energije.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Što se temelji na otrkiću Gustava Roberta Kirchhoffa i Roberta Wilhelma Bunsena?

A

Spektoskopija koja ima jednaku važnost kao i otisak prsta za kriminaliste.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Koja dva spektra postoje?

A

Kontinuirani i linijski spektar.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Kakav je to kontinuirani spektar?

A

Spektar koji sadrži sve valne duljine svjetlosti bez prekida (dugine boje redom: c, n, ž, z, p, lj)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Kakav je to linijski spektar?

A

Spektar koji sadrži samo neke valne duljine svjetsloti (emisijski i apsorpcijski).
Emisijski je za otpuštanje, a apsorpcijski upijanje.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Koliko u PSE imamo vodoravnih nizova i kako se nazivaju te što ona predstavlja?

A

Imamo 7 vodoravnih nizova, koje se nazivaju periode te one predstavljaju broj elektronskih ljusaka nekog atoma.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Koja je formula za najveći broj elektorna u elektronskoj ljusci?

A

2n(2)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Što nam u PSE označuju skupine?

A

Broj valonskih elektorna ili elektorna vanjske ljuske. U valentoj ljusci smije biti najviše 8 elektorna, osim u prvoj gdje ih može biti samo 2 najviše.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Odredi atom prema proju elektornička ljusaka.
A) 2,8,1
B) 2,8,8,2
C) 2,4
D) 2,8,18,12,2
E) 2,8,18,32,18,4
F) 2,8,18,32,32,18,8

A

A) natrij
B) kalcij
C) ugljik
D) molidben
E) olovo
F) oganeson

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Odredi broj valentnih elektrona u atomima:
A) brom
B) kalij
C) sumpor
D) antimon
E) jod
F) zlato

A

A) 2,8,18,7
B) 2,8,8,1
C) 2,8,6
D) 2,8,18,18,5
E) 2, 8, 18, 18, 7
F) 2,8,18,32,17,2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

Tko je napravio prvu tablicu PSE-a 1789. godine?

A

Antoine Laurant da Lavoisieir

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

Reci nešto o prvoj tablici PSE-a.

A

Sačinjavalo ju je 30 “elemenata” jer su neki elementi kemijski spojevi. Podijeljena je bila na metale i nametale.

27
Q

Što je napravio Johann Wolfgang Dobereiner?

A

Opazio je pravilnosti u razlikama atomskih masa nekih kemijski srodnih elemenata. Stavio ih je jedan ispod drugoga i podijelio ih u trijade.
Npr. Cl Na
Br K
I Rb

28
Q

Što je napravio John Alexandra Reina Newlands?

A

Poredao je elemente prema porastu atomske mase u 7 vodoravnih nizova. Uočio je da se nakon svakog osmog kemijskog elementa kemijska svojstva ponavljaju i to je nazvano Newlandsov zakon oktava.

29
Q

Tko je napravio najsličniji današnjem suvrmenom PSE-u?

A

Dmitrij Ivanovič Mendeljejev.

30
Q

Kako je Mendeljejev poredao kemijske elemente?

A

63 kemijska elementa je poredao po porastu atomske mase u 7 perioda, uočio je da se svojstva elemenata periodički ponavljaju nakon odrešenog broja elemenata, pa je elemente fizikalnih i kemijskih svojstava stavio jedan ispod drugoga. Nakon dvije godine je objavio popravljeni tabicu. Ostavio je prazna mjesta za još neotkrivene elemente (eka Si -> onaj odmah ispod, a to je Ge) te je opisao svojstva koja bi ti elementi trebali imati.

31
Q

Što Mendeljejev nije mogao objasniti?

A

Iznimke poretka Ar i K, Ni i Co, Te i I zbog većih masa i većih udjela težih izotopa u prirodnoj smiješi atoma elementa.

32
Q

Tko je i kako objasnio što Mendeljejev nije mogao?

A

Van der Broek objasnio je periodičnosti svojstava odnosno rednom broju elemenata u tablici ovisi o naboj jezgre atoma, tj. o protonskom broju, a uzrok periodičnosti svojstava elemenata se nalazi u elektronom otomaču.

33
Q

Opiši suvremeni PSE.

A

Atomi su poredani po porastu protonskoga broja. Sastoji se od 7 perioda i 18 skupina. Pokazuje građu atoma i njegovu elektronsku konfiguraciju.

34
Q

Nabroji imena svih sedam perioda.

A
  1. Perioda je Vrlo kratka
  2. Perioda je Kratka
  3. Perioda je Kratka
  4. Perioda je. Duga
  5. Perioda je Duga
  6. Perioda je Vrlo Duga
  7. Perioda je Dovršena ili Vrlo duga
35
Q

Nabroji imena svih 18 skupina. Navedi zašto su dobili takva imena.

A
  1. Skupina su Alkalijski metali (u reakciji s vodom daju jake lužine, alkalije)
  2. Skupina su Zemnoalkalijski metali (njihovi spojevi česti sastojci Zemljine kore i također u reakciji s vodom daju jake lužine, alkalije)
    3.-12. Skupina su Prijelazni elementi (metali)
  3. Skupina je borova (prvi element u skupini)
  4. Skupina je ugljikova (prvi element u skupini)
  5. Skupina je dušikova ( prvi element u skupini)
  6. Skupina su Halkogeni elementi (česti sastojci ruda)
  7. Skupina su Halogeni elementi (s metalima tvore sol)
  8. Plemeniti plinovi (ne spajaju se drugim elementima)
36
Q

Kojim periodama pripadaju lantanoidi i aktinoidi?

A

Lantanoidi pripadaju 4. Periodi, a aktanoidi 5. Periodi.

37
Q

Koji je drugi naziv za polumetale koji se nalaze između metala i nemetala?

A

Metaloidi

38
Q

Elementi iste skupine. Imaju li ista, slična ili različita kemijska svojstva? Imaju li isti ili različit broj valentnih elektorna? Imaju li isti ili različit broj elektornskih ljusaka?

A

Imaju slična kemijska svojstva, isti broj valentnih elektorna i različit broj elektornička ljusaka.

39
Q

Elementi u istoj period. Imaju li isti ili različita kemijska svojstva? Imaju li isti ili različit broj elektorna u zadanoj ljusci? Imaju li isti različit broj ljusaka?

A

Imaju različita kemijska svojstva i različit broj elektorna u zadanoj ljusci. Imaju isti broj ljusaka.

40
Q

Nabroji fizikalna svojstva elemenata koja su odraz položaja elemenata u PSE.

A

Polumjer atoma, energija ionizacije, elektroni afinitet, talište i gustoća te elektronegativnost

41
Q

Što je broj protona veći, veća je i privlačna sila, a polumjer je ___________.

A

Manji

42
Q

Polumejr atoma unutar skupine raste ili se smanju s porastom protonskog broja zbog povećanja broja elektronskih ljuski?

A

Raste

43
Q

Polumjer atoma unutar periode raste ili se smanjuje zbog jače privlačne sile (Coulombove) sile koja se javlja između nećeg broja protona i elektorna.

A

Smanjuje se

44
Q

Što ima veći polumjer?
Litij ili natrij
Kisik ili selenij
Ugljik ili fluor
Brom ili klor

A

Natrij
Selenij
Ugljik
Brom

45
Q

Što je energija ionizacije?

A

Energija koju je potrebno dovesti atomu u plinovitom stanju da mu se oduzme 1 elektorn i da postane pozitivno nabijen ion (kation).

46
Q

Energija ionizacije unutar skupine raste ili se smanjuje porastom protonskog broja zbog veće udaljenosti od jezgre pa jezgra s manjom silom privlači elektorne.

A

Smanjuje se

47
Q

Energija ionizacije unutar periode raste ili se smanjuje porastom protonskog broja zbog veće privlačne sile između jezgre i bližih elektrona?

A

Raste

48
Q

Što je prva energija ionizacije?

A

Energija koju je potrebno dovesti atomu u plinovitom stanju da mu se oduzme elektron.

49
Q

Napiši formulu energije ionizacije za x element.

A

X (g) -> x(+) (g) + e(-) Ei (1)
X(+) (g) -> x(2+) (g) + e(-) Ei (2)

50
Q

Što je elektronski afinitet?

A

Energija koja se oslobađa kada atom u plinovitom stanju privuče elektorn i nastaje negativno nabijen ion (anion).

51
Q

Elektornski afinitet unutar skupine raste ili se smanjuje?

A

Smanjuje je.

52
Q

Elektronski afinitet unutar periode raste ili se smanje?

A

Raste

53
Q

Napiši formulu za elektronski afinitet.

A

X (g) + e(-) -> x(-) (g) Eaf (1)
X(-) (g) + e(-) -> x(2-) (g) Eaf (2)

54
Q

Koji elementi imaju najviša, a koji najniža tališta?

A

Najviša tališta imaju elementi u središtu PSE (najviše talište ima volfram (W))
Najniža tališta imaju alkalijski metali na početku periode (npr. vodik) i plemeniti plinovi na kraju periode.

55
Q

Koji elementi imaju najmanju gustoću?

A

Elementi koji se nalaze na krajevima perioda (alkalijski metali i plemeniti plinovi), a ona se povećava prema središtu.

56
Q

Gdje se u PSE nalaze metali? Objasni njifova fizikalna svojstva.

A

Nalaze se dolje lijevo. Imaju najveći polumjer, a najmanju energiju ionizacije i elektronski afinitet.

57
Q

Gdje se u PSE nalaze nemetali? Objasni njihova fizikalna svojstva.

A

Nalaze se gore desno. Imaju najmanji polumjer, ali najveću energiju ionizacije i elektroni afinitet.

58
Q

Tko je uveo elektronegativnost, tj. koeficijente elektronegativnosti za atome koji reagiraju?

A

Američki kemičar L. Pauling

59
Q

Čemu je elektronegativnost jednaka?

A

Jednaka je srednjoj vrijednosti Ei i Eaf svakog pojedinog kemijskog elementa.

60
Q

Koji element ima najveću elektronegativnost, a koji imaju najmanju?

A

Najveću ima fluor (4), a najmanju imaju cezij i francij (0,65)

61
Q

Zašto sve energije ionizacije imaju pozitivnu vrijednost?

A

Jer se energija dovodi sustavu.

62
Q

Zašto prva energija ionizacije, Ei(1), ima najmanju vrijednost?

A

Sila kojom jezgra privlači elektorne ostaje ista, ali svakim oduzimanjem elektorna jače privlači ostale elektrone koji su ostali pa je potrebno više energije za odvlačenjem svakog sljedećeg elektorna.

63
Q

U kojoj se ljusci nekog elementa nalaze valentni elektroni?

A

U posljednjoj

Kemija (1 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions