2 Flashcards
Qué es concentración?
Es la proporción de soluto y solvente
Soluto/solvente
Unidad de medida del solvente es un litro, la del soluto se puede expresar de diferentes formas como el kg
Mol
Cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas partículas elementales como átomos existentes en 0.012 kg de carbono 12.
De esto podemos deducir que el peso atómico del carbono es 12
Concentración equivalente
La noción de concentración equivalente permite conocer la cantidad (expresada en equivalentes, Eq) de cargas eléctricas presentes en una solución. Si el ion considerado posee la valencia z, su concentración equivalente es zc donde c representa su concentración molar.
Ejemplo:
1 mol/L de moléculas de NaCI = 2 mol/L de cargas eléctricas = 2 Eq/L
Osmol
aquí lo importante es la cantidad de partículas libres en solución, independientemente de su masa y de su valencia. La importancia de saber el número de partículas libres en solución es que determina la magnitud de la presión osmótica que genera la solución entre los compartimientos
líquidos corporales.
Osmolaridad plasmatica normal
es de 290 10 mOsm/L, este valor se toma como paránetro para decir que las soluciones utilizadas sean; isoosmolares, cuando su osmolaridad es igual a la os-molaridad plasmáica normal: hipoosmolares, cuando es menor, e hiperosmolares si es mayor a la del plasma.
Se obtiene multiplicando la concentración molar del soluto por el número de solutos por el que se disocia.
