2

Question 1

Druhy modelů atomů

Answer 1

Pudinkový
Kvantový
VlnověMechanicky
Planetární

Question 2

Pudinkovy model atomů (kdo kdy popis)

Answer 2

Thomson 1897
Elektrony v kladné nabité hmotě

Question 3

Vlnově Mechanicky model atomů (kdo kdy popis)

Answer 3

De Borglie Heisenberg Schrodinger
Duální charakter
Nelze určitý přesně místo výskytu elektronu jen oblast =orbital
Popis el pomoci kvantových čísel
Popisuje elekon jako vlnovou funkci

Question 4

Orbital

Answer 4

Pravdepodobnější výskytu elektronů v této oblasti

Question 5

Planetární model atomu

Answer 5

Rutherford 1911
většina hmoty atomu je soustředěna na velmi malém prostoru ve středu atomů a že je tento prostor Kladně nabitý

Question 6

Kvantový Model atomu

Answer 6

Bohr 1913
zaprvé elektrony se pohybují pouze na energeticky definovaných Drahách = orbitalech, při pohybu v orbitalu elektron neztrácí energii
za druhé při přeskočení s orbitalu do orbitalu elektron přijme/vyzaří určité kvantum energie

Question 7

Hlavní kvantové číslo (značka hodnoty jak určit)

Answer 7

n= energie elektronu
1-7(8…..)
Určuje příslušnost elektronu do jedné z 7 energetických vrstev

Question 8

Vakantní orbital

Answer 8

Orbital bez elektronů

Question 9

Valenční orbital

Answer 9

Orbital nejvzdálenější od jádra atomu

Question 10

Dělení modelu atomu jádra

Answer 10

Kapkový a slupkový

Question 11

Jak vznikne kation

Answer 11

Odštěpením elektronu z valenční vrstvy

Question 12

Jak vznikne anion

Answer 12

Přijmutím elektronu do valenční vrstvy

Question 13

Co je excitovaný stav

Answer 13

Stav energeticky bohatší vůči základním

Question 14

Kdy můžou atomy exitovat

Answer 14

Když má valenční elektronový pár a má vakantní orbital

Question 15

Pořadí orbitalu při excitaci

Answer 15

Spdf

Question 16

Vedlejší kvantové číslo(značka hodnoty jak určit)

Answer 16

l
0 až 4 (spdf)
popisuje tvar orbitalu
(n- 1)

Question 17

Magnetické kvantové číslo(značka hodnoty jak určit)

Answer 17

m
určuje orientace orbitalu v prostoru
hodnoty se určují podle l

Question 18

Co je degenerovaný orbital

Answer 18

Orbitaly které mají stejnou energii a tvar (stejné n i l) ale různou orientaci v prostoru (různé m)

Question 19

Spinové kvantové číslo(značka hodnoty jak určit)

Answer 19

s
Charakterizuje otáčení rotace elektron kolem vlastní osy tzv Spin elektronů
hodnoty +½,-½
dva elektrony S opačným S pinem vytvářím v daném orbitanu elektronový pár

Question 20

Značka inozační energie

Answer 20

IE

Question 21

Inozační energie Co je to

Answer 21

Energie potřebná k odtržení valenčních elektronů

Question 22

Značka elektronové afinity

Answer 22

AE

Question 23

Co je elektronová afinita

Answer 23

Energie co se uvolní po přijetí elektronů

Question 24

Jaká jsou stála atomová jádra

Answer 24

Lehká málo n a z jádra se sudým počtem z a n

Question 25

Jaká jsou nestála atomová jádra

Answer 25

Těžká jádra jádra s poměrem n ku z 3:2 rozpadají se

Question 26

Co je radioaktivita

Answer 26

samovolný děj, při kterém dochází k přeměně nestabilního jádra určitého prvku na stabilnější jádro jiného prvku

Question 27

Co je přirozená radioaktivita

Answer 27

Samovolný rozpad některých nuklidů

Question 28

Kdo objevil radioaktivitu

Answer 28

Becquerel

Question 29

Kdo objevil po ra

Answer 29

Marie Curie Sklodowská a Pierre Curie

Question 30

Uměla radioaktivita

Answer 30

Radioaktivita vyvolaná působením záření nebo urychlenych částic

Question 31

Jaké prvky tvoří kationty

Answer 31

S nižší elektronegativitou

Question 32

Jaké prvky tvoří anionty

Answer 32

S vyšší elektronegativitou

Question 33

Jmenuj alfa částici

Answer 33

He

Question 34

Rozpadová řada

Answer 34

Postupová přeměna radioaktivních nuklidu dokud nevznikne staly prvek

Question 35

Rozpadova rada 4

Answer 35

Uranové :
Uranová
Aktinouranová
Thoriova
Neptuniová (uměla)

Question 36

Poločas rozpadu

Answer 36

Doba za který se přemnění polovina jader ze vzorku

Question 37

Štěpná jaderná reakce

Answer 37

Reakce těžkého jádra a neutronů

Vznik dvou jader a 2-3 neutronů

Question 38

Termonuklearni rce-Termojad. Fůze

Answer 38

Slučování jaderných prvků vznikají těžší jádra a uvolňuje se energie

Question 39

Využití jaderných reakcí

Answer 39

Řetězová jaderná štěpná reakce řízená rovná se elektrárny ponorky dle do borce

Question 40

Nehody nebo zneužití jaderných reakcí

Answer 40

Řetězová jaderná štěpná reakce neřízená jaderná zbraň nebo havárie reaktoru
Bc neodvadime El pryč

Question 41

Využití radioaktivity

Answer 41

Radio karbonová metoda– určování stáří Archeologie, medicína-rentgen chemoterapie radioizotopní štítná žláza, detekční přístroje letiště, jaderné zbraně zneužití, výzkum výroba energie v jaderných elektrárnách

Question 42

Kde vzniká termonukleární reakce

Answer 42

Slunce hvězdy při exkluzi se uvolní hodně energie

Question 43

Kdo vynalezl planetární model atomu

Answer 43

Rutherford

Question 44

Kdo vynalezl pudinkový model atomu

Answer 44

Thompson

Question 45

Kdo vynalezl kvantový model atomu

Answer 45

Bohr

Question 46

Kdo vynalezl vlnově mechanický model atomu

Answer 46

De Borglie Heisenberg Schrodinger

Question 47

Atomová teorie

Answer 47

Dalton

Question 48

Kdo vynalezl radioaktivitu

Answer 48

Becqurel

Question 49

Kdo objevil Po Ra

Answer 49

Marie curie sklodovska
Piere curie

Question 50

Alfa porovnani

Answer 50

Nejtěžší nejpomalejší nejméně pronikave

Question 51

Porovnání gama

Answer 51

Vysokoenergwticke
Rychlost světla
Velmi pronikave
Vysoká frekvence
Nemění se izotop jen energie

Question 52

Pauliho princip

Answer 52

V jednom atomu nemohou být dva elektrony, které by měly všechna čtyři kvantová čísla stejná

Question 53

Hundovo pravidlo

Answer 53

Degenerované orbitaly se nejdříve každý obsadí jedním elektronem se stejným spinovým číslem.

Question 54

Elektronová konfigurace = výstavbovy princip

Answer 54

Orbitaly s nižší energií se zaplňují dříve než orbitaly s vyšší energií.