1er parcial

Question 1

Bases de la estequiometria

Answer 1

• Masas atómicas
• Ley de la conservación de la masa

Question 2

Ley de la conservación de la masa

Answer 2

“La masa total de todas las sustancias presentes después de una reacción química es la misma que la masa total antes de la reacción”

Question 3

Fórmula química

Answer 3

Una fórmula química expresa las proporciones relativas de los átomos que
constituyen el compuesto.

Question 4

Formula molecular

Answer 4

además expresa el
número de átomos de cada elemento que
forman una molécula del compuesto.

Question 5

Formula minima

Answer 5

Reducción de una
fórmula molecular o su mínima expresión
entera.

Question 6

Composición elemental

Answer 6

La composición en masa o composición elemental es el porcentaje (%) en masa de cada elemento en un
compuesto o en una especie química.

Question 7

Cantidad de sustancia

Answer 7

El concepto “cantidad de sustancia”,
aparece en 1971 como una magnitud
diferente de la masa.

Su introducción hace posible “contar”
en el nivel microscópico las entidades
elementales, a partir de las masas o
los volumenes de combinación de las
sustancias que reaccionan.

“cantidad de sustancia” o “cantidad
química” es proporcional al número de
entidades elementales-especificadas
por una fórmula química- de las cuáles
la sustancia está compuesta. El factor
de proporcionalidad es el recíproco de
la constante de Avogadro (6.022 X 10²³
mol –¹).

Question 8

Mol

Answer 8

Mol es la cantidad de sustancia
que contiene tantas entidades
elementales como átomos hay en
0.012 Kg de ¹²C

Question 9

Numero Avogadro

Answer 9

A este número se le conoce
como Número de Avogadro en
honor al Químico Italiano del
siglo XIX.

NA= 6.022 X 10²³

Question 10

Solución

Answer 10

Es una mezcla homogénea de dos o más
sustancias.

La sustancia que se encuentra en mayor
proporción se llama disolvente y las otras
se llaman solutos.

Question 11

Solubilidad

Answer 11

La solubilidad es la medida de la cantidad de
soluto que se puede disolver en un solvente
dado, a cierta temperatura. Depende de la
naturaleza del solvente y la del soluto: “lo
semejante disuelve a lo semejante”, es decir, lo
polar disuelve a lo polar y lo no polar a lo no
polar.

Question 12

Soluto

Question 13

Solvente

Question 14

Solvatación

Answer 14

proceso por el cual un ión o
una molécula se “rodea” de moléculas de
disolvente. Cuando el disolvente es agua, se
habla de hidratación.

Question 15

Electrolitos

Answer 15

Las moléculas que se disuelven pueden
ser moléculas que se disocian, generando
iones o electrolitos (conducen la
electricidad)

Question 16

No electrolitos

Answer 16

Sustancias no disociables

Question 17

Tipos de soluciones

Answer 17

• Saturadas
• No saturadas
• Sobresaturadas

Question 18

Saturadas

Answer 18

Una solución saturada contiene la máxima
cantidad de soluto que se disuelve en un
disolvente a una temperatura específica.

Question 19

No saturada

Answer 19

Una solución no saturada tiene menos soluto del
que es capaz de disolver un disolvente.

Question 20

Sobresaturada

Answer 20

Una solución sobresaturada contiene más soluto
del que puede haber en una solución saturada.
Este tipo de solución es muy inestable.

Question 21

Cristalización

Answer 21

La cristalización es el proceso de formación
de cristales, los cuales pueden ser grandes
y con una estructura definida.

Question 22

Precipitación

Answer 22

La precipitación es el proceso por el que se
forman partículas pequeñas y con una
estructura indefinida.

Question 23

Forma de separa soluto de una solucion sobresaturada

Answer 23

• Cristalización
• Precipitación

Question 24

Concentración

Answer 24

La concentración de una solución es la cantidad
de soluto presente en una determinada cantidad
de solución.

Question 25

Concentraciones diluidas

Answer 25

Cuando se disminuye la concentración de una
solución, porque aumenta el volumen del
disolvente se habla de soluciones diluidas

Question 26

Porcentaje

Answer 26

El porcentaje se refiere a la cantidad de soluto
que existe en 100 partes de solución. Se puede
expresar en relación a la masa y al volumen (p/p,
p/v, v/v) y se calcula:

% de soluto = masa (volumen) soluto x 100

masa de la solución

Donde

masa de la solución = masa de soluto + masa de solvente

Question 27

Molaridad

Answer 27

La molaridad se refiere al número de
moles de soluto disuelto en un litro
de solución:

Molaridad = moles de soluto/ litros de solución

Sus unidades son moles/L

Question 28

Molalidad

Answer 28

La molalidad es el número de moles
de soluto disueltas en un kg de
solvente:

Molalidad = moles de soluto

masa de disolvente (kg)

Question 29

Normalidad

Answer 29

La normalidad es el número de equivalentes
químicos en un litro de solución:

Normalidad = número de equivalentes químicos

litros de solución

Un equivalente químico es la cantidad de sustancia
que se combina o desplaza a un átomo gramo de
hidrógeno. Como la valencia del hidrógeno es 1,
también hace referencia a la valencia del ión
implicado.

Question 30

Osmolaridad