1.4 Kjemiske Reaksjonar - Forandring Frydar

Question 0

Utgangsstoff
Reaktaner
Produkt

Answer 0

Dei stoffa vi startar med i ein kjemisk reaksjon
Utgangsstoff-> produkt
Dei som blir danna vert kalla produkt
Pil viser at det skjer ein kjemisk reaksjon, retninga viser kva veg den går

Question 1

Reaksjonslikningar 1

Answer 1

Fortel oss kva stoff som deltek i reaksjonane, og i kva mengder
Kjemiske reaksjonar- endring
Nye stoff blir danna med nye egenskaper

Question 2

Reaksjonslikningar 2

Answer 2

Eige språk med eigen grammatikk

Viser dei kjemiske formane for både utgangsstoffa og produkta

Question 3

Koeffisientar

Answer 3

Tal framfor dei kjemiske formlane

Viser kor mange atom, molekyler eller ion av kvart stoff som deltek i reaksjonen

Question 4

Kjemisk reaksjonslikning

Answer 4

Ei kjemisk reaksjonslikning viser dei kjemiske formlane for utgangsstoffa og produkta. Vi bruker pil for å vise at det skjer ei kjemisk endring, og kva veg reaksjonen går. Koeffisientane framfor formlane viser kor mange atom, molekyler eller ion av kvart stoff det er som deltek i reaksjonen

Question 5

Å oppgi tilstanden til stoffa

Answer 5

I reaksjonslikningar brukar vi ofte forkortningar for å oppgi kva tilstanden stoffa er i 
s
g
l
aq(vassløysning)

Question 6

Balansering av reaksjonslikningar og bevaring av masse

Answer 6

I ein kjemisk reaksjon kan atom korkje bli danna eller forsvinne. I ei balansert reaksjonslikning må derfor talet på atom av kvart grunnstoff vere det same på begge sider av reaksjonspila. Det er eit uttrykk for at massen er bevart i kjemiske reaksjonar.

Question 7

Støkiometri s. 56

Answer 7

Korleis vi kan gjere utregninger med tal på atom.
Stoffmengdeininga mol- sjå samanhengen mellom massen til eit stoff og kor mange atom stoffet er bygd opp av og rekne ut konsentrasjonen av løysingar og utbytte i kjemiske reaksjonar
6,02*10^23

Question 8

Storleiken stoffmdngd

Answer 8

Stoff med same stoffmengd inneheld like mange formeleiningar(atom, molekyler eller ion)

Question 9

Stoffmengda mol

Answer 9

Eitt mol, 1.00 mol, er ei stoffmengd som inneheld like mange formeleiningar som det er karbonatom i 12.0 g av karbonisotopen ^12C

Question 10

Atommasse og molmasse

Answer 10

Eitt mol av eit stoff har ein masse i gram som er like stor som måltallet for atommassen eller formelmassen av stoffet

Question 11

Talet påpartiklar i stoffmengda 1.00 mol

Answer 11

Stoffmengda 1.00 mol av kva som helst stoff inneheld 6.02*10^23 formeleiningar. Dette talet blir kalla avogadros tal

Question 12

Molar masse

Answer 12

Storleiken av molar masse(Mm) er definert som masse(m) per stoffmengd(n)
Molarmasse=masse/stoffmengd, Mm=m/n
Eininga for molar masse blir derfor g/mol. Molar masse er altså massen til eitt mol formeleiningar av eit stoff

Question 13

Molar masse med eininga g/mol

Answer 13

Den molare massen (Mm) med eininga g/mol, til eit stoff har same måltala som atommassen eller formelmassen til stoffet

Question 14

Samanhengen mellom stoffmengd og masse

Answer 14

For eit stoff med den molare massen Mm vil vi ha desse samanhengane mellom massen m og stoffmengda n til stoffet:
Stoffmengd=masse/molar masse, n=m/Mm
Masse=molar massestoffmengd, m=Mmn

Question 15

Stoffmengdkonsentrasjon

Answer 15

Stoffmengdkonsentrasjon= stoffmengd/volum, c=n/V
Her står c for konsentrasjonen, n for stoffmengda målt i mol, og V for solumet av den ferdige løsningen målt i liter (L)
Eininga for konsentrasjonen er mol/L
1L=1dm^3=1000cm^3=1000mL

Question 16

Koeffisientane i reaksjonslikningar

Answer 16

Koeffisientane i ei balansert reaksjonslikning oppgir stoffmengdforholda i reaksjonen

Question 17

Lova om konstant masse

Answer 17

I ein kjemisk kan masse korkje bli danna eller forsvinne.

Den totale massen av produkta blir derfor lik den totale massen av utgangsstoffa.