1.2 Masse Atomique

Question 1

Qu’est-ce qu’un isotope?

Answer 1

• Différentes «versions» d’un élément
• Les isotopes d’un même élément ont le même nombre de protons et d’électrons mais…
• Les isotopes d’un même élément ont un nombre de neutrons différents
• Mentionné par le nom de l’élément, suivi par son nombre de masse
• Tous les isotopes d’un élément ne sont pas présents en même quantité dans la nature abondance relative

Question 2

Qu’est-ce que la masse atomique?

Answer 2

La masse d’un seul atome.

On la quantifie en utilisant (u)

Question 3

C’est quoi l’unité de masse atomique?

Answer 3

(u)

1u=1,67x10-27 kg

Question 4

C’est quoi la masse relative?

Answer 4

Masse d’un atome d’un élément calculée par comparaison avec la masse d’un atome de carbone 12 (comme référence)

Question 5

C’est quoi la masse atomique moyenne?

Answer 5

Le nombre décimal qu’on retrouve dans le tableau périodique est la masse atomique moyenne.

Elle tient compte de la masse atomique de tous les isotopes de l’élément et de leur abondance relative respective. (% présence)

Question 6

Comment fait-on pour calculer la masse atomique moyenne?

Answer 6

Masse atomique de l’isotope x %abondance relative

Question 7

1u = ?

Answer 7

1u = 1/12 de la masse du carbone

Question 8

Quelle est la masse atomique de l’atome Carbone 12 en (u)?

Answer 8

12,000 00 u