1.1 et 1.3 ST Flashcards
Quels philosophes grecs se sont interrogés sur la nature de la matière
Démocrite et Aristote
Que croit Démocrite sur la matière
Qu’elle est composée de particule indivisibles (atomes) et qu’elle est discontinue
Que croit Aristote sur la matière
Qu’elle est continue et divisible à l’infini
Sur quoi John Dalton c’est basé pour créer son modèle atomique
Le modèle atomique de Démocrite
Que croit Dalton sur les atomes
Que les atomes sont des sphères pleines, uniformes et indivisibles
Quels sont les points sur lesquels reposent le modèle atomique de Dalton
- La matière est composée de particules indivisibles qu’on appelle atomes
- Les atomes d’un même élément sont identiques
- Les atomes d’élément distincts sont différents
- Au cours des réactions chimiques, les atomes se réassemblent pour former de nouvelles substances
Quelle particule subatomique Thomson découvre-il
L’électron
Sur quels points reposent le modèle de Thomson
- L’atome est une sphère pleine, de charge positive
- Les électrons de charge négative sont uniformément répartis dans cette sphère
- La charge positive de la sphère est électriquement contrebalancée par la charge négative des électrons, de telle sorte que l’atome est électriquement neutre
Que découvrent Marie et Pierre Curie
Le polonium et le radium
RÉVISER PAGE 5
Sur quels points repose le modèle atomique de Rutherford
- L’atome est essentiellement constitué de vide
- La matière est concentrée dans un espace restreint nommé noyau dont la taille est 100 000 fois plus petite que celle de l’atome
- Ce noyau est chargé positivement puisqu’il repousse les particules alpha
Que croit Rutherford sur l’atome et ses constituants
Les particules positives sont situées dans le noyaux et sont nommées protons
La masse du proton est beaucoup plus élevée que celle de l’électron
L’atome étant électriquement neutre, il y a autant de protons dans le noyau que d’électrons gravitant autour de lui
RÉVISER PAGE 6
Quelle question se pose Bohr en étudiant le modèle de Rutherford
Pourquoi l’électron de tombe-t-il pas sur le noyau lorsque sont énergie diminue
Quelles imperfections du modèle de Rutherford Bohr a il corrigé
Les électrons ne se déplacent pas au hasard autour du noyau, mais plutôt sur des orbites précises.
Chaque orbite correspond à un niveau d’énergie précis : plus on s’éloigne du noyau, plus le niveau énergétique des orbites augmente
Chaque orbite contient un nombre précis d’électrons
La distribution des électrons sur des orbites correspondant à différents niveaux d’énergie permet d’expliquer l’émission de lumière par la matière
RÉVISER PAGES 8,9 ET 10
Qui est le créateur du tableau periodique des éléments
Mendeleïev
Quelles sont les 3 régions du tableau périodique
Les métaux, les non-métaux et les métalloïdes
Quelles sont les propriétés communes aux métaux
Ils sont brillants, malléables et de bon conducteurs électriques et thermiques
Quel est le seul métal qui est liquide dans des conditions dites normales
Le mercure
Quelles sont les propriétés communes aux non-métaux
Ils sont ternes, cassants et de mauvais conducteurs électriques et thermiques
Qu’est ce qu’une famille dans le tableau périodique
Une colonne dans le tableau périodique, et ses éléments présentent des propriétés chimiques et physiques similaires parce qu’ils possèdent le même nombre d’électrons de valence
Quelles sont les 4 familles du tableau périodique (que l’on connait)
Les alcalins
Les alcalino-terreux
Les halogènes
Les gaz inertes
Quels sont les caractéristiques des alcalins
Ils sont dans la première colonne
Ce sont tous des métaux
Ils possèdent qu’un électron de valence
Ce sont des métaux mous
À cause de leur grande réactivité, ils n’existent pas dans la nature sous la forme d’éléments purs, car ils se combinent avec d’autres éléments pour former des composés
Ils réagissent violemment avec l’eau pour former des bases (ph supérieur à 7)
