1. La costituzione della materia

Question 1

Cosa studia la chimica?

Answer 1

La chimica è la scienza che studia la materia e le sue trasformazioni

Question 2

Cos’è un campione?

Answer 2

Un campione è una porzione di materia che viene osservato e studiato dal chimico

Question 3

Cos’è la materia?

Answer 3

Può essere definito materia tutto ciò che ha una massa e occupa spazio

Question 4

Qual è la proprietà chimica della materia?

Answer 4

Le proprietà chimiche della materia si distinguono per la tendenza di una sostanza a convertirsi in un’altra (es. acidità e basicità).

Question 5

Qual è la proprietà fisica della materia?

Answer 5

Sono le caratteristiche specifiche di quella materia e non coinvolgono un ipotetico cambiamento (es. massa, temperatura).

Question 6

Definisci una proprietà estensiva

Answer 6

Sono quelle dipendono in base alla quantità del campione (es.massa, volume).

Question 7

Definisci una proprietà intensiva

Answer 7

Sono quelle che non dipendono dalla quantità del campione (es. temperatura).

Question 8

Cos’è uno stato di aggregazione?

Answer 8

L’aspetto di una sostanza così come noi la vediamo.

Question 9

Quali sono gli stati di aggregazione?

Answer 9

Solido, líquido e aeriforme.

Question 10

Definisci lo stato solido

Answer 10

Ha una forma e possiede un volume proprio ed è incomprimibile. Forma rigida della materia.

Question 11

Definisci lo stato liquido

Answer 11

Ha un volume proprio e assume la forma del recipiente che lo contiene ed è incomprimibile. Forma fluida della materia con carattere ben definito.

Question 12

Definisci lo stato aeriforme

Answer 12

Non ha un volume e forma propria, è comprimibile, non ha volume e assume la forma del recipiente che lo contiene. Ed è la forma fluida della materia con carattere indefinito.

Question 13

Cos’è un atomo?

Answer 13

L’atomo e la particella più piccola che costituisce la materia e ne determina le sue proprietà.

Question 14

Da quali parti è composto l’atomo?

Answer 14

Gli atomi sono costituiti da tre tipi di particelle (particelle subatomiche).
I protoni (p) e i neutroni (n) si trovano al centro dell’atomo, localizzate nel nucleo, e perciò vengono
definiti nucleoni. Gli elettroni (e-) sono particelle esterne al nucleo.

Question 15

Cosa indica il numero Z? E cosa dipende da questo?

Answer 15

Il numero di protoni presenti nell’atomo è definito numero atomico Z. Ne dipendono le proprietà chimiche.

Question 16

Quanti sono gli elementi scoperti e sintetizzati dall’uomo?

Answer 16

Gli elementi scoperti in natura sono 92, quelli sintetizzati artificialmente ad oggi sono 19.

Question 17

Cosa sono gli isotopi o nuclidi?

Answer 17

Uno stesso elemento può esistere sotto forma di più atomi diversi fra loro. Questi atomi, in quanto appartenenti a quell’elemento, possiedono lo stesso numero atomico Z, ma differiscono per il numero di neutroni presente nel nucleo.

Question 18

Da cosa dipende la reattività chimica?

Answer 18

La reattività chimica di un elemento è una delle sue proprietà chimiche, e dipende dagli elettroni presenti nell’ultimo livello energetico di ciascun atomo chiamati elettroni di valenza, che sono collocati più esternamente ad esso, e che sono coinvolti nella formazioni di legami chimici durante le reazioni chimiche.

Question 19

Come si presentano gli elementi in natura?

Answer 19

Stato metallico (metalli), ovvero atomi legati fra loro da forze elettrostatiche forti (legame metallico), Na, Ca, Fe, ecc. 
Stato monoatomico (Gas nobili).
Stato molecolare (i non metalli), es. H2, N2, O2, O3, F2, P4, S8, Cl2, Br2, I2.
Stato covalente, ovvero atomi legati fra loro tramite legami covalenti (C, B, Si, ecc.)

Question 20

Cos’è una molecola? Come possono essere?

Answer 20

Una molecola è un gruppo definito e distinto di atomi legati insieme.
Tali atomi possono essere uguali (molecola omoatomica) o diversi fra loro (molecola eteroatomica).

Question 21

Come vengono classificate le molecole?

Answer 21

Biatomiche, se costituite da due soli atomi. Poliatomiche se costituite da più atomi.

Question 22

Come possono essere le molecole?

Answer 22

Neutre o cariche (Catione e anione).

Question 23

Cosa indica la valenza degli ioni?

Answer 23

La valenza di uno ione indica la sua carica (espressa come apice nella sua formula).
+++ Catione monovalente (ione monovalente positivo): catione con una carica positiva (Na , K , NH4 , ecc.).
2+ 2+ Catione bivalente (ione bivalente positivo): catione con due cariche positive (Ca , Ba , ecc.)
Anione monovalente (anione monovalente negativo): anione con una carica negativa (F-, Cl-, OH- ecc.) Ecc.

Question 24

Cosa indica la formula chimica?

Answer 24

Le formule chimiche ci permettono di rappresentare la molecola nei suoi differenti aspetti.

Question 25

Cosa indica la formula bruta molecolare?

Answer 25

è una combinazione di simboli, apici e di pedici che ci informano qualitativamente e quantitativamente da cosa è caratterizzata la molecola.
I simboli ci indicano quali sono gli elementi presenti nella molecola, i pedici ci informano sul numero di atomi presenti, gli apici (presenti nelle molecole cariche, gli ioni), ci informano sulla carica dello ione.

Question 26

Cosa indica la formula bruta molecolare?

Answer 26

è una combinazione di simboli, apici e di pedici che ci informano qualitativamente e quantitativamente da cosa è caratterizzata la molecola.
I simboli ci indicano quali sono gli elementi presenti nella molecola, i pedici ci informano sul numero di atomi presenti, gli apici (presenti nelle molecole cariche, gli ioni), ci informano sulla carica dello ione.

Question 27

Cosa indica la formula minima?

Answer 27

La formula minima ci fornisce informazioni sul rapporto tra i vari atomi che costituiscono la molecola.
Es. la formula minima del glucosio, C6H12O6, è CH2O.

Question 28

Cosa indica la formula di struttura di Lewis?

Answer 28

ci informa sul tipo di legami che esistono nella molecola (covalente semplice, doppio, covalente dativo, ecc.) e sulla distribuzione degli elettroni di valenza nella molecola. Inoltre è una rappresentazione bidimensionale.

Question 29

Cosa indica la formula di proiezione di Fisher?

Answer 29

Le formule di proiezione di Fischer invece rappresentano tridimensionalmente la molecola.

Question 30

Cos’è un composto chimico?

Answer 30

Il composto chimico una sostanza elettricamente neutra formata da almeno due elementi diversi tra loro.

Question 31

Definisci la legge delle proporzioni definite di Proust

Answer 31

Il composto chimico è caratterizzato da una composizione di elementi fissa e costante qualunque ne sia la fonte.

Question 32

Come si dividono i composti?

Answer 32

Composti molecolari: costituiti da molecole elettricamente neutre (es. H2O, CO2, NH3).
Composti ionici: costituiti da ioni in proporzioni tali da mantenere la carica elettrica neutra (es. NaCl, NH4Cl). Vengono distinti in binari (2 elementi, es. H2O), ternari (3 elementi, es. HClO), quaternari (4 elementi, es. NaHCO3) ecc.

Question 33

Cos’è un miscuglio (miscela o dispersione)?

Answer 33

Il miscuglio è un campione di materia costituito da più elementi o composti puri. Si differenzia da un composto in quanto:

1) ha composizione variabile
2) i suoi componenti possono essere separati usando metodi fisici (evaporazione, filtrazione, distillazione)
3) le sue proprietà dipendono da quelle dei suoi componenti e dalla sua composizione

Question 34

Come si differenziano i miscugli?

Answer 34

Miscugli (o dispersioni) omogenei, che presentano le stesse proprietà in ogni loro parte (es. acqua). Miscugli (o dispersioni) eterogenei (le cui proprietà si differenziano in ogni loro punto come nei minerali).

Question 35

Quali sono le differenze tra composti e miscugli?

Answer 35

Composti:
Non sono separabili con metodi fisici ma solo con metodi chimici che implicano la rottura e la formazione di legami (es. Reazione con gli ossidi basici per formare gli idrossidi). Composizione fissa e costante (2 molecole di H e 1 molecola di O). Proprietà caratteristiche e peculiari che non hanno nulla in comune con le proprietà degli elementi che li costituiscono (nel caso dell’acqua le sue proprietà sono diverse da idrogeno e ossigeno).
Miscugli:
Separabili con metodi fisici (es. distillazione)
Composizione variabile (es. 3 g di NaCl in 1 L di acqua o 3 g di NaCl in 100 ml di acqua). Proprietà che dipendono dai composti che li costituiscono (es. la conducibilità elettrica dovuta ad NaCl, le proprietà solubilizzanti dovute all’acqua) e che dipendono anche dalla composizione della miscela.

Question 36

Cos’è un legame chimico?

Answer 36

E’ la forza che tiene uniti gli atomi nella molecola (legami intramolecolari) o gli atomi, le molecole fra loro nelle fasi solide, liquide o aeriforme di una specie chimica (legami intermolecolari).

Question 37

Cos’è una reazione chimica?

Answer 37

Le reazioni chimiche sono conversioni di una o più sostanze chimiche in altre. Comportano la rottura e la formazione di legami chimici intramolecolari.

Question 38

Cos’è l’analisi chimica? e come può essere?

Answer 38

E’ la determinazione della composizione di un campione. Qualitativa se si si esprimono quali sono i componenti, quantitativa se si esprimono quanti sono i componenti che la costituiscono.

Question 39

Cos’è la massa?

Answer 39

La massa è la quantità di materia contenuta in un corpo. E’ una grandezza fondamentale. E’ espressa in Kg nel SI.
In chimica è spesso espressa in grammi (g) ovvero si fa riferimento al sistema CGS.

Question 40

Cos’è il volume?

Answer 40

Il volume indica la porzione di spazio occupata da un corpo. E’ una grandezza fondamentale.
Il termine capacità sta ad indicare il volume di un fluido che può essere contenuto in un dato recipiente.
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Nel SI è espresso in m , nel CGS in cm . In chimica si fa riferimento soprattutto al volume
occupato da liquidi e gas che si esprime in Litri (L) o più spesso in millilitri (mL):

Question 41

Cos’è la pressione?

Answer 41

Viene definita come la forza che agisce sull’unità di superficie. E’ una grandezza derivata. Nel S.I. viene espressa in Pascal (Pa). P = F/S

Question 42

Cos’ la pressione atmosferica?

Answer 42

La pressione atmosferica è la pressione esercitata da una colonna di mercurio (d=13,59 103 kg/m3) di altezza 760 mm (0,76m), con g = 9,81m/s2.
Si può fare perché l’aria è un fluido e si può applicare la legge di Stevino. Inoltre La pressione atmosferica è maggiore al suolo rispetto all’alta quota, in quanto l’altezza della colonna d’aria è maggiore

Question 43

Come si misura la pressione atmosferica?

Answer 43

Con barometro a mercurio mentre si usa il manometro la pressione di un gas in un recipiente chiuso.

Question 44

Cos’è la pressione idrostatica?

Answer 44

La pressione idrostatica è la forza esercitata da un fluido in quiete su ogni superficie a contatto con esso.

Question 45

Cosa dice la legge di Stevino?

Answer 45

La pressione che un liquido contenuto in un recipiente esercita sul fondo del recipiente è proporzionale all’altezza del liquido e alla densità di questo (legge di Stevino).

Question 46

Cos’è la temperatura?

Answer 46

La temperatura è una proprietà che regola il trasferimento di calore (energia termica) da un corpo all’altro. Dipende dall’energia cinetica delle particelle che costituiscono il corpo. E’ una grandezza fondamentale.
La temperatura è una proprietà che regola il trasferimento di calore (energia termica) da un corpo all’altro. Dipende dall’energia cinetica delle particelle che costituiscono il corpo. E’ una grandezza fondamentale.
E può essere espressa in gradi Celsius e Fahrenheit

Question 47

Cos’è la densità?

Answer 47

La densità d (spesso indicata dal simbolo ρ o anche δ) indica la massa contenuta nell’unità di volume. La densità di una qualsiasi sostanza varia in funzione della temperatura.