1. La composizione della materia

Question 1

miscele

Answer 1

insieme fisico di 2 o + sostanze

Question 2

miscele eterogenee

Answer 2

2 o + fasi, no uniforme, componenti facilmente distinguibili

Question 3

miscele omogenee

Answer 3

1 fase, uniforme, componenti no distinguibili

Question 4

filtrazione

Answer 4

separazione componenti di miscela eterogenea liquido-solido sfruttando diversa dimensione particelle.
uso: filtro carta assorbente

Question 5

distillazione

Answer 5

sfruttare diversa temperatura ebollizione
semplice: liquido da solido-liquido
frazionata: liquido da 2 o + liquidi

Question 6

cromatrografia

Answer 6

sfruttare diversa velocità con cui componenti vanno verso materiale di supporto con spinta di solvente

Question 7

centrifugazione

Answer 7

sfruttare diversa densità con forza centrifuga

Question 8

estrazione con solventi

Answer 8

sfruttare solubilità di 1 sola delle sostanze in determinato solvente

Question 9

sostanze pure

Answer 9

composizione uniforme, costante e ben definita

Question 10

composti

Answer 10

parte di sostanze pure
2 o + sostanze semplici possono essere scissi e formare atomi diversi legati con reticoli cristallini 3d

Question 11

elementi o sostanze elementare

Answer 11

parte di sostanze pure
no scomposte pk formati da atomi =

Question 12

atomo

Answer 12

frazione di materia che conserva caratteristiche chimiche ma no fisiche

Question 13

molecola

Answer 13

porzione di sostanza pura che conserva caratteristiche chimiche e fisiche

Question 14

legge della conservazione della massa

Answer 14

1789, Lavoisier
somma m dei reagenti = somma m sostanze prodotte

Question 15

legge delle proporzioni definite

Answer 15

1799, Proust
in sostanza pura elementi che la costituiscono sono combinati tra loro con rapporto in peso definito e costante

Question 16

teoria atomica di dalton

Answer 16

3 postulati:
1. tutti elementi sono fatti di particelle chiamate atomi
2. in reazioni chimiche atomi conservano identità
3. atomi diversi si combinano tra loro formando composti

Question 17

leggi quantitative della chimica

Answer 17

possono spiegare teoria di dalton

legge conservazione massa: post 2, se atomi si conservano anche chimica lo fa

legge proporzioni definite: post 3, se rapporto tra atomi è fisso anche quelli in peso lo è

Question 18

legge delle proporzioni multiple

Answer 18

1803, Dalton
quando elementi si combinano x composto, quantità di peso si esprimono in n interi piccoli

Question 19

modello Rutherford

Answer 19

1911
atomo: nucleo (protoni+neutroni) + elettroni (-)

rapporto massa nucleone e elettrone: 1836

rapporto r atomico e r nucleare: 100

Z= n atomico, protoni in nucleo
A= m atomica, neutroni e protoni in nucleo

Question 20

ioni

Answer 20

trasformazione atomo che cede o acquista elettroni (ionizzazione) perdendo neutralità elettronica
catione
anione
ioni poliatomici: + atomi legati insieme

Question 21

catione

Answer 21

(+), perde elettroni

Question 22

anione

Answer 22

(-), acquista elettroni

Question 23

Modello Bohr

Answer 23

1913
basato su Mod. Rut
ipotizza esistenza orbite stazionarie dove elettroni si muovono senza irradiare energia (se vale: mvr= n* h/2TT)

atomo scambia elettroni con esterno se passa da orbita a altra (Energia orbitale 2 - energia orbitale 1 = hv)

Question 24

Modello ondulatorio atomo

Answer 24

principio di indeterminazione
concetto di orbitale

Question 25

principio di indeterminazione

Answer 25

Heisemberg impossibile conoscere contemporaneamente posizione e velocità di particella

Question 26

concetto di orbitale

Answer 26

movimento elettroni: basato su probabilità orbitale: regione di spazio in cui no identificabile come particella pk si comporta come nuvola elettronica numeri costanti: numeri quantici orbitale con elettroni di = energia: orbitale degenere

Question 27

numeri quantici

Answer 27

n: n quantico principale, dimensione orbitale e livello energetico l= n quantico secondario, forma orbitale e sottolivello energetico, da 0 a n-1 m= n quantico magnetico, orientamento orbitale, -l/+l ms= n quantico di spin, senso rotazione elettrone intorno a orbitale, -1/2 / +1/2\

Question 28

principio aufbau

Answer 28

elettroni occupano prima orbitali con energia minore

Question 29

principio di esclusione di pauli

Answer 29

in atomo no coesistere 2 o + elettroni con n quantici uguali

Question 30

principio della massima molteplicitià di Hund

Answer 30

se orbitali degeneri, elettroni si distribuiscono singolarmente con spin paralleli

Question 31

tavola periodica

Answer 31

elementi ordinati in ordine crescente periodo = riga gruppo = colonna

Question 32

guscio di valenza

Answer 32

elementi con = configurazione fanno parte di = gruppo elettroni in guscio di valenza = elettroni di valenza

Question 33

A

Answer 33

elementi rappresenativi

Question 34

B

Answer 34

elementi di transizione (d) elementi di transizione interna (d)

Question 35

metalli di transizione

Answer 35

riempimento d

Question 36

proprietà periodiche

Answer 36

dimensione atomica potenziale di ionizzazione affinità elettronica elettronegatività

Question 37

dimensione atomica

Answer 37

si basa su modello ondulatorio di atomo r atomico è la metà della distanza tra i nuclei di 2 atomi di = tipo

Question 38

potenziale di ionizzazione (EI)

Answer 38

è energia necessaria x togliere elettrone a atomo (catione) energia di 1 ionizzazione: energia x togliere elettrone da atomo neutro energia di 2 ionizzazione: togliere elettrone più esterno a catione con carica +1

Question 39

affinità elettronica (AE)

Answer 39

energia che si libera quando atomo diventa anione

Question 40

elettronegatività

Answer 40

tendenza dell'atomo ad attirare su di se elettroni di legame

Question 41

metalli

Answer 41

pochi elettroni esterni - energia di ionizzazione - affinità elettronica - elettronegatività ioni + solidi

Question 42

non metalli

Answer 42

+ energia di ionizzazione + affinità elettronica + elettronegatività ioni - - conducibilità

Question 43

semimetalli

Answer 43

dipendono da atomi a cui si legano

Question 44

isotopi

Answer 44

atomi con = n atomico ma diverso n massa atomica pk hanno diverso n di neutroni idrongeno (1 P, 0 N), deuterio (1 P, 1 N), trizio (1 P, 2 N)

Question 45

unità di m atomica

Answer 45

quantità di materia pari a 1/12 di m di atomo di isotopo 12 di C a cui è attribuita m=12 1 u.m.a= 1.67 x 10 alla -24

Question 46

massa atomica relativa

Answer 46

m assoluta/u.m.a

Question 47

massa molecolare relativa

Answer 47

somma m atomiche, ognuna moltiplicata x suo indice

Question 48

composti ionici

Answer 48

peso formula = somma m atomica relativa, moltiplicate x indice

Question 49

mole

Answer 49

contiene 6.02 x 10 alla 23 (n di avogadro) unità elementari di quella sostanza

Question 50

massa molare

Answer 50

= m molecolare

Question 51

a quante mol corrisponde m di sostanza

Answer 51

m(g)/massa molecolare (g/mol)

Question 52

legge di avogadro

Answer 52

in = pressione, temperatura e volumi di gas diversi ci sono = n di molecole

Question 53

leggi gas

Answer 53

legge di Boyle legge di Charles legge di Gay-Lussac

Question 54

legge di Boyle

Answer 54

Temperatura costante -> Pressione x Volume = costante

Question 55

legge di Charles

Answer 55

Pressione costante -> Volume/Temperatura = costante

Question 56

legge di Gay-Lussac

Answer 56

Velocità costante -> Pressione/Temperatura = costante

Question 57

equazione di stato dei gas perfetti

Answer 57

P x V = n x R x T R= costante dei gas perfetti=0.082

Question 58

formula bruta

Answer 58

tipo e n atomi formula minima formula molecolare

Question 59

formula minima

Answer 59

rapporto minimo di combinazione di elementi in composto x composti ionici

Question 60

formula molecolare

Answer 60

rapporto effettivo combinazione in molecola x composti molecolari

Question 61

formula di struttura

Answer 61

disposizione atomi in % composto % elemento= massa elemento in mol/massa molare, il tutto x 100