1. La composizione della materia Flashcards
miscele
insieme fisico di 2 o + sostanze
miscele eterogenee
2 o + fasi, no uniforme, componenti facilmente distinguibili
miscele omogenee
1 fase, uniforme, componenti no distinguibili
filtrazione
separazione componenti di miscela eterogenea liquido-solido sfruttando diversa dimensione particelle.
uso: filtro carta assorbente
distillazione
sfruttare diversa temperatura ebollizione
semplice: liquido da solido-liquido
frazionata: liquido da 2 o + liquidi
cromatrografia
sfruttare diversa velocità con cui componenti vanno verso materiale di supporto con spinta di solvente
centrifugazione
sfruttare diversa densità con forza centrifuga
estrazione con solventi
sfruttare solubilità di 1 sola delle sostanze in determinato solvente
sostanze pure
composizione uniforme, costante e ben definita
composti
parte di sostanze pure
2 o + sostanze semplici possono essere scissi e formare atomi diversi legati con reticoli cristallini 3d
elementi o sostanze elementare
parte di sostanze pure
no scomposte pk formati da atomi =
atomo
frazione di materia che conserva caratteristiche chimiche ma no fisiche
molecola
porzione di sostanza pura che conserva caratteristiche chimiche e fisiche
legge della conservazione della massa
1789, Lavoisier
somma m dei reagenti = somma m sostanze prodotte
legge delle proporzioni definite
1799, Proust
in sostanza pura elementi che la costituiscono sono combinati tra loro con rapporto in peso definito e costante
teoria atomica di dalton
3 postulati:
1. tutti elementi sono fatti di particelle chiamate atomi
2. in reazioni chimiche atomi conservano identità
3. atomi diversi si combinano tra loro formando composti
leggi quantitative della chimica
possono spiegare teoria di dalton
legge conservazione massa: post 2, se atomi si conservano anche chimica lo fa
legge proporzioni definite: post 3, se rapporto tra atomi è fisso anche quelli in peso lo è
legge delle proporzioni multiple
1803, Dalton
quando elementi si combinano x composto, quantità di peso si esprimono in n interi piccoli
modello Rutherford
1911
atomo: nucleo (protoni+neutroni) + elettroni (-)
rapporto massa nucleone e elettrone: 1836
rapporto r atomico e r nucleare: 100
Z= n atomico, protoni in nucleo
A= m atomica, neutroni e protoni in nucleo
ioni
trasformazione atomo che cede o acquista elettroni (ionizzazione) perdendo neutralità elettronica
catione
anione
ioni poliatomici: + atomi legati insieme
catione
(+), perde elettroni
anione
(-), acquista elettroni
Modello Bohr
1913
basato su Mod. Rut
ipotizza esistenza orbite stazionarie dove elettroni si muovono senza irradiare energia (se vale: mvr= n* h/2TT)
atomo scambia elettroni con esterno se passa da orbita a altra (Energia orbitale 2 - energia orbitale 1 = hv)
Modello ondulatorio atomo
principio di indeterminazione
concetto di orbitale
principio di indeterminazione
Heisemberg
impossibile conoscere contemporaneamente posizione e velocità di particella
concetto di orbitale
movimento elettroni: basato su probabilità
orbitale: regione di spazio in cui no identificabile come particella pk si comporta come nuvola elettronica
numeri costanti: numeri quantici
orbitale con elettroni di = energia: orbitale degenere
numeri quantici
n: n quantico principale, dimensione orbitale e livello energetico
l= n quantico secondario, forma orbitale e sottolivello energetico, da 0 a n-1
m= n quantico magnetico, orientamento orbitale, -l/+l
ms= n quantico di spin, senso rotazione elettrone intorno a orbitale, -1/2 / +1/2\
principio aufbau
elettroni occupano prima orbitali con energia minore
principio di esclusione di pauli
in atomo no coesistere 2 o + elettroni con n quantici uguali
principio della massima molteplicitià di Hund
se orbitali degeneri, elettroni si distribuiscono singolarmente con spin paralleli
tavola periodica
elementi ordinati in ordine crescente
periodo = riga
gruppo = colonna
guscio di valenza
elementi con = configurazione fanno parte di = gruppo
elettroni in guscio di valenza = elettroni di valenza
A
elementi rappresenativi
B
elementi di transizione (d)
elementi di transizione interna (d)
metalli di transizione
riempimento d
proprietà periodiche
dimensione atomica
potenziale di ionizzazione
affinità elettronica
elettronegatività
dimensione atomica
si basa su modello ondulatorio di atomo
r atomico è la metà della distanza tra i nuclei di 2 atomi di = tipo
potenziale di ionizzazione (EI)
è energia necessaria x togliere elettrone a atomo (catione)
energia di 1 ionizzazione: energia x togliere elettrone da atomo neutro
energia di 2 ionizzazione: togliere elettrone più esterno a catione con carica +1
affinità elettronica (AE)
energia che si libera quando atomo diventa anione
elettronegatività
tendenza dell’atomo ad attirare su di se elettroni di legame
metalli
pochi elettroni esterni
- energia di ionizzazione
- affinità elettronica
- elettronegatività
ioni +
solidi
non metalli
+ energia di ionizzazione
+ affinità elettronica
+ elettronegatività
ioni -
- conducibilità
semimetalli
dipendono da atomi a cui si legano
isotopi
atomi con = n atomico ma diverso n massa atomica pk hanno diverso n di neutroni
idrongeno (1 P, 0 N), deuterio (1 P, 1 N), trizio (1 P, 2 N)
unità di m atomica
quantità di materia pari a 1/12 di m di atomo di isotopo 12 di C a cui è attribuita m=12
1 u.m.a= 1.67 x 10 alla -24
massa atomica relativa
m assoluta/u.m.a
massa molecolare relativa
somma m atomiche, ognuna moltiplicata x suo indice
composti ionici
peso formula = somma m atomica relativa, moltiplicate x indice
mole
contiene 6.02 x 10 alla 23 (n di avogadro) unità elementari di quella sostanza
massa molare
= m molecolare
a quante mol corrisponde m di sostanza
m(g)/massa molecolare (g/mol)
legge di avogadro
in = pressione, temperatura e volumi di gas diversi ci sono = n di molecole
leggi gas
legge di Boyle
legge di Charles
legge di Gay-Lussac
legge di Boyle
Temperatura costante -> Pressione x Volume = costante
legge di Charles
Pressione costante -> Volume/Temperatura = costante
legge di Gay-Lussac
Velocità costante -> Pressione/Temperatura = costante
equazione di stato dei gas perfetti
P x V = n x R x T
R= costante dei gas perfetti=0.082
formula bruta
tipo e n atomi
formula minima
formula molecolare
formula minima
rapporto minimo di combinazione di elementi in composto
x composti ionici
formula molecolare
rapporto effettivo combinazione in molecola
x composti molecolari
formula di struttura
disposizione atomi in % composto
% elemento= massa elemento in mol/massa molare, il tutto x 100
