1º BIMESTRE Flashcards

1
Q

O que é uma substância?

A

Matéria de composição constante melhor caracterizada pelas entidades (moléculas, fórmulas unitárias, átomos) de que é composta.

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Q

O que é uma dispersão?

A

São misturas de substâncias

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3
Q

Quais são os componentes de uma dispersão?

A

Disperso: Aquilo que É adicionado ou aquilo que estou espalhando (geralmente sólido e menor)

Dispersante ou Dispergente: ONDE é adicionado ou onde eu estou espalhando (geralmente líquido e em maior quantidade)

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4
Q

Quais são os tipos de dispersão?

A

Dispersão Grosseira, Dispersão Coloidal e Dispersão Verdadeira

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5
Q

Água e óleo se dissolvem?

A

Não, mas se misturam!

*Exemplo da sala de aula: todos nós estamos inseridos no mesmo espaço, logo estamos misturados.

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6
Q

Água e açúcar se dissolvem?

A

Sim!

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7
Q

GERALMENTE quando tem-se água no sistema ela é denominada como qual componente da dispersão?

A

Dispergente/Dispersante

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8
Q

Quando nos referimos a sistemas

A
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9
Q

O que é uma solução?

A

As soluções químicas são misturas homogêneas formadas por duas ou mais substâncias.

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10
Q

O que seria uma mistura heterogênea?

A

Nas misturas heterogêneas observa-se a presença de duas ou mais substâncias numa mistura. Apresenta duas ou mais fases (polifásica). Vale lembrar que não existem misturas heterogêneas gasosas.

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11
Q

O que seria uma mistura homogênea?

A

São aquelas em que os componentes se misturam de forma uniforme, não sendo possível distinguir visualmente suas diferentes substâncias. Elas têm apenas uma fase, o que significa que apresentam as mesmas propriedades em toda a sua extensão.

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12
Q

O que são as Dispersões Coloidais?

A

Mistura que embora pareçam ser homogêneas a olho nu, pois a diferença entre as misturas não é perceptível, essas misturas são heterogêneas. Isso porque essa diferença se torna clara através da utilização de instrumentos.

Ex: Leite , sangue, maionese…

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13
Q

Dispersões são sistemas formados por duas ou mais substâncias, em que uma delas é dispersa em outra formando uma mistura heterogênea. Verdadeiro ou falso?

A

Falso.

A dispersão é todo tipo de mistura que ocorre entre substâncias, entretanto, ela não é um conceito que não traz especificamente particularidades da quantidade de fases, substâncias e etc. Podendo variar de dispersão para dispersão.

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14
Q

O que é uma dispersão verdadeira?

A

São misturas de duas ou mais substâncias de aspecto uniforme, sendo que suas partículas dispersas apresentam o tamanho menor que 1nm. Portanto, são invisíveis a olho nu.

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15
Q

O que é um sistema no contexto das dispersões?

A

É o espaço os quais as duas substâncias estão submetidas a mistura.

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16
Q

Caso uma questão venha a questionar qual das substâncias é o disperso ou o dispersante, tendo a mesma quantidade nas duas, qual será denominada o dispersante ou o disperso?

A

É sabido que o dispersante é a subtÂncia em maior quantidade de matéria (“número de mols”)

Nesse caso, devemos calcular a densidade de cada composto

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17
Q

O solvente é o componente da solução que se apresenta em maior quantidade, portanto ele é quem determinará o estado físico da solução final. Verdadeiro ou Falso?

A

Verdadeiro.

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18
Q

Quanto a condutibilidade elétrica, quais são os dois tipos de soluções existentes?

A

Solução Eletrolítica e Solução Não-eletrolídica

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19
Q

O que é a solução eletrolítica (iônica)?

A

Solução capaz de conduzir corrente elétrica por meio do movimento dos íons,já que esses são dotados de carga elétrica (cargas positivas = negativas)

Soluto é iônico ou ionizável

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20
Q

O que é a solução não-eletrolítica (moleculares)?

A

Soluções que durante a dissolução do soluto não ocorre o processo de ionização. Como não existem íons livres nessas soluções, não são capazes de conduzir corrente elétrica.

21
Q

O que é uma solução saturada?

A

Quando a solução possui uma quantidade de soluto dissolvido = ao coeficiente de solubilidade.

22
Q

O que é uma solução insaturada?

A

Quant. de soluto dissolvido < coeficiente de solubilidade

23
Q

O que é uma solução saturada com corpo de fundo?

A

Quant. de soluto > coeficiente de solubilidade.

24
Q

O que é o coeficiente de solubilidade?

A

É a relação numérica que indica a QUANT. MÁX DE SOLUTO capaz de ser totalmente dissolvida em dada quantidade de solvente, a uma certa temperatura.

25
Qual a equação que pode-se utilizar para converter as unidades de concentração?
C = 1000 . d . τ = M . m1 *Sendo d a densidade, τ a %, M a molaridade e m1 a massa molar*
26
Qual a fórmula para calcular o % de CONCENTRAÇÃO em massa?
%m = M1/ M . 100 *Sendo M1 a massa do soluto* E M a massa da solução*
27
Qual a fórmula para calcular o % de CONCENTRAÇÃO em volume?
%v = V1 / V . 100 *Sendo V1 o volume do soluto* *E V sendo o volume da solução*
28
Qual a fórmula para calcular o % de CONCENTRAÇÃO em massa por volume?
% m/v = M1/ V *Sendo M1 dada em g, e V dado em 100ml de solução*
29
O volume e a concentração são grandezas __________ proporcionais.
Inversamente *Quando a concentração aumenta, o volume diminui e vice-versa*
30
Como se calcula a densidade?
D = M/V *Sendo M a massa (em g), e V o volume (em ml ou cm³)*
31
Como se calcula a concentração comum?
C = m1/ V *Sendo m1 a massa do soluto, em g, e V o volume da solução, em L*
32
A densidade e a concentração não são sinônimos. Uma vez que a densidade é uma propriedade específica dos materiais. Verdadeiro ou falso?
Verdadeiro.
33
Como se calcula a Molaridade (ou Concentração em mol/L ou Concentração em Quantidade de Matéria) ?
M = N1/ V *Sendo N1 a quantidade de matéria do soluto, e o V o volume da solução*
34
O que seria m2?
A massa do solvente
35
Como posso calcular a quantidade de matéria do soluto?
N1 = m1/M1 *Sendo m1 a massa do soluto e M1 a massa molar do soluto*
36
Qual a densidade da água?
1 g /mL
37
Nos gases, quanto maior a temperatura, ________ a solubilidade do composto
menor
38
O que é a solubilidade?
é a aptidão que um corpo ou matéria tem de se dissolver, ou não, em determinado tipo de líquido. Ela também é conhecida como coeficiente de solubilidade e definida como a habilidade que determinado soluto tem de se dissolver em um solvente.
39
Quais são os riscos de um mergulhador profissional, em relação a profundidade que se é mergulhado?
A cada 10 metros mais de profundidade, a pressão aumenta 1 atmosfera. Cada processo pode causar bolhas nas artérias para bloquear o fluxo sanguíneo para os órgãos (embolia gasosa arterial).
40
Qual é a forma mais prática de solucionar problemas de solubilidade (auxílio de gráfico)?
Regra de três e análise proporcional.
41
Quanto _____ a temperatura, ________ a solubilidade.
MAIOR/MAIOR
42
O que é a diluição de soluções?
Consiste em adicionar solvente (geralmente água) em uma solução, não havendo a alteração na quantidade de soluto
43
Há o aumento no volume da solução diluída. Verdadeiro ou falso?
Verdadeiro.
44
O que resulta (pra quê pode inferir a) a diluição?
Resulta na diminuição da concentração
45
Que fórmula pode-se atribuir a ao cálculo de relação entre os volumes iniciais e finais de uma solução?
Vf = Vi + V2 *Vf é o volume inicial, Vi é o volume inicial e V2 é o volume do solvente*
46
CASO uma questão propusesse a acetona como mediador das relações entre volumes, qual seria a formulação?
Vf = Vi - V2 *Vf é o volume inicial, Vi é o volume inicial e V2 é o volume do solvente*
47
Qual relação é fundamental para a correlação entre solutos que mediam a resolução de uma questão?
M1 inicial = M1 final .: Ci . Vi = Cf . Vf ou Mi . Vi = Mf . Vf *M1 é a massa do soluto* *M é a molaridade*
48
SE uma dada questão me propõe que a C inicial é 3,6 mol/L em 200 mL de um solvente, e com C final de 1,2 mol/L em X de um solvente. Qual o volume adicionado?
Existem 2 maneiras de responder ao questionamento: 1) Na utilização da fórmula para mediação de volumes, usando as relações entre grandezas de concentração e volume.: Ci . Vi = Cf . Vf 3,6 . 200 = 1,2 . Vf Vf = 600 + V2 adic. = 600 - 200 = 400mL 2) Regra de três