1ºBach.1ºEV.Control 1 Flashcards
¿Qué es la masa y como se representa?
Representada por letra m, unidades son g (gramos), kg (kilogramo)
¿Qué es el volumen y como se representa?
Representada por letra v, unidades son L (litro), ml (mililitro), m3 (metro cúbico), dm3 (decímetro cúbico), cm3 (centímetro cúbico)
¿Qué es la densidad y como se representa?
Representada por letra d. Es la masa dividida entre volumen: unidades son g/L (gramo/litro), kg/L (kilogramo/litro), g/cm3 (gramo/centímetro cúbico)
¿Cuál es la equivalencia de las unidades de volumen?
cm3 = ml
dm3 = L
¿Cómo se calculan los moles?
Se divide masa del compuesto entre masa molar de compuesto
M: 500g NaCl
g/mol: NaCl = 58 g/mol
500/58 = 8.62 mol
¿Qué es la formula molecular?
Número de átomos de cada elemento dentro de un compuesto
¿Qué es la formula empírica?
Formula molecular simplificada: C6H6 —> CH
¿Cómo calculo la formula molecular y empírica a partir de composición centesimal?
Se calcula porcentaje de cada elemento, y luego se parte de 100 gramos de compuesto (100% compuesto —> 100g compuesto) convirtiendo distintos porcentajes de elementos a gramos, multiplica por masa molar (g/mol) y divide por el menor
100g compuesto:
40,7g de C x 1 mol de C/12g de C = 3,392 mol de C/3,392 = 1 mol de C
Luego se simplifica:
C6H6 —> CH
¿Cómo calculo la formula molecular y empírica mediante combustión?
Se calcula mol de producto a partir de combustión de mol de átomos de molécula:
Por cada mol de C se forma 1 mol de CO2 (CO2 tiene 1 átomo de C)
¿Qué es un isótopo?
Átomos del mismo elemento con mismo número de protones en núcleo pero distintos neutrones
