1. Стореж на атома и атомни орбитали

Question 1

Масово число

Answer 1

сумата на протони и неутрони; основна харакетристика на атомното ядро

Question 2

Изотоп

Answer 2

атоми на един и същ химичен елемент с еднакъв брой протони, но с рзличен брой неутрони.

Question 3

Характеристика на изотопите

Answer 3

1. Седят на едно място в ПС
2. Електронните им обвивки са еднакви
3. Химичните им свойствата им са еднакви

Question 4

Изобари

Answer 4

атоми на различни химични елементи с едно и също масово число. Имат различни химични свойства

Question 5

двойнствена природа на електроните
(Луи дьо Бройл)

Answer 5

електроните имат двойнствена природа- те имат свойствата на вълна и на частица

Question 6

Принцип на неопределеност

Answer 6

Гласи, че не може да се измерят с точност едновременно координатите и скоростта на електрон

Question 7

Електронна плътност

Answer 7

вероятността на електрон да се намира в определени точки или области от пространството около ядрото

Question 8

Опит на Ръдърфорд

Answer 8

златна пластинка пропуска поток от а-лъчи; Достига до планетарния модел за строежа на атома

Question 9

Характеризиране на атомното ядро

Answer 9

маса, плътност, размери и заряд

Question 10

Характеристика на електрона

Answer 10

маса, заряд, спин и енергия

Question 11

Квантова теория на Бор и двата постулата

Answer 11

електроните се движат около атомното ядро по строго определени орбити (СТАЦИОНАРНИ ОРБИТИ), но без да излъчват енергия. Енерията се поглъща или излъчва от електроните настрого определени порции (КВАНТИ) при преход от едно на друго стационарно състояние

Question 12

Атомната орбитала

Answer 12

Атомната орбитала е функция, описваща възможно състояние на електрона, което може да е заселено или не от него. Орбитата е реално съществуваща траектория, по която може да се движи дадена частица или тяло

Question 13

Квантови числа

Answer 13

Главно кв. ч. (n), орбитално кв. ч. (l), магнитно кв. ч. (m), спин (s; -+1/2)

Question 14

Главно квантово число

Answer 14

Теоретично може да заема стойности от 1 до + безкрайност, но на практика заема стойности от 1 до 7. Определя броя на електронните слоеве, големината на електронния облак, енергията на електроните.

Question 15

Орбитално квантово число

Answer 15

Mоже да заема стойности от 0 до (n-1). Бр. на стойностите, които може да заема l определя броя на ел. подслоеве (напр n=2; l= 0,1 – на втори електронен слой има 2 електронни подслоя ) . Конкретната стойност на l определя вида на подслоя и вида и формата на AO. (l=0 – s-АО – сферична ф-ма; l=1 p-AO, форма на осморка и т.н.)

Question 16

Магнитно квантово число

Answer 16

Може да заема стойности от -l до +l (напр. за l=2, m= -2,-1,0,+1,+2) Отчита формата и пространствената ориентация на ел. облак в пространството на изродените АО (напр. l=1 m=-1,0,+1 Има 3p облака, ориентирани по осите x,y,z.

Question 17

n.l.m.s

Answer 17

Характеризират състоянието на елерктона в атома

Question 18

Основни правила при изграждане на елекронната обвивка и запълвае на атомните орбитеали с електрони

Answer 18

1. Принцип на минимум енергия
2. Правилото на Клечовски
3. Принцип на Паули
4. Правило на Хунд

Question 19

Принцип на минимум енергия

Answer 19

Всеки, новопостъпващ ел. заема възможно най-малко енергетично ниво, за да е по-стабилен.

Question 20

Правилото на Клечовски

Answer 20

Енергията на електронното състояние нараства в реда, в който нараства сумата на n+l , ако сумите са равни с по-малка енергия е този ел., който има по-малко главно квантово число.

Question 21

Принцип на Паули

Answer 21

Няма 2 електрона с еднакви 4 квантови числа

Question 22

Правило на Хунд

Answer 22

За изродени АО. АО първо се заемат от ел. с паралелни спинове, след което се сдвояват