1.

Question 1

Le grandezze estensive:

Answer 1

dipendono dalla dimensione del campione.

Question 2

Le grandezze intensive:

Answer 2

non dipendono dalla misura del campione.

Question 3

Che cos’è la materia?

Answer 3

Tutto ciò che ha massa e occupa un volume.

Question 4

Quali sono i 3 stati fisici della materia?

Answer 4

Solido (con volume e forma propria), liquido (con volume proprio e forma del recipiente), aeriforme (forma e volume del recipiente).

Question 5

La materia si trasforma, quali sono i tipi di trasformazioni?

Answer 5

1. Le trasformazioni fisiche, in cui non cambia la composizione della materia.
2. Le trasformazioni chimiche, in cui la composizione della materia cambia.

Question 6

Cosa sono i passaggi di stato?

Answer 6

Trasformazioni fisiche che dipendono da temperatura e pressione.

Question 7

Quali sono i passaggi di stato da solido, a liquido ad aeriforme?

Answer 7

Da solido a liquido è la fusione, da liquido ad aeriforme è l’ebollizione.

Question 8

Quali sono i passaggi di stato da aeriforme, a liquido e a solido?

Answer 8

Da aeriforme a liquido, la condensazione, da liquido a solido la solidificazione.

Question 9

Da cosa è composta la materia?

Answer 9

Da sostanze(elementi e composti)e da miscele(omogenee[non distingui gli elementi] ed eterogenee[distingui gli elementi] )

Question 10

Quali sono le tecniche di separazione?

Answer 10

La filtrazione, la distillazione, la cromatografia, la centrifugazione, l’ estrazione con solvente.

Question 11

Quali sono le 3 leggi ponderali?

Answer 11

1) legge di Lavoisier - conservazione della materia (in una reazione chimica la massa si conserva)
2) legge di Proust - proporzioni definite (rapporto preciso di massa tra elementi)
3) legge di Dalton - proporzioni multiple (elementi reagiscono secondo rapporti di combinazione diversi e ottengono composti diversi)

Question 12

Quale è la differenza tra ebollizione ed evaporazione?

Answer 12

L’ebollizione coinvolge l’intera massa di una sostanza, l’evaporazione solo le particelle superficiali.

Question 13

Cosa sono le curve di riscaldamento?

Answer 13

Sono le temperature dei passaggi di stato riportate in un grafico, in relazione al tempo e le soste termiche.

La curva di riscaldamento di una miscela non ha soste termiche.

Question 14

Che cosa sono gli isotopi?

Answer 14

Gli isotopi sono atomi di uno stesso elemento con lo stesso numero atomico ma un numero di massa diverso.

Question 15

Cos’è la radioattività?

Answer 15

Quando il rapporto di equilibrio tra protoni e neutroni nel nucleo si destabilizza le particelle in eccesso vengono emesse sotto forma di radiazioni.

Question 16

Quali sono i tipi di radiazioni?

Answer 16

Le radiazioni α, particelle positive innocue all’uomo; le radiazioni β, elettroni, e le radiazioni γ, elettromagnetiche ma senza carica, sono le più dannose-

Question 17

Cosa sono i sottolivelli energetici?

Answer 17

Sono livelli interni ai livelli principali in cui stanno gli elettroni, e hanno 4 tipi, che vengono indicati con s,p,d,f.

Il numero totale degli elettroni presenti nei sottolivelli corrisponde al numero atomico(Z).

Question 18

Cos’è la configurazione elettronica?

Answer 18

La configurazione elettronica serve a descrivere in che modo gli elettroni sono collocati nell’atomo.

Question 19

Cos’è la tavola periodica? Chi la inventa?

Answer 19

Il russo D. Mendeleev scopre che le proprietà chimiche e fisiche degli elementi si ripetono regolarmente in funzione delle loro masse atomiche crescenti.

Nel 1869 Mendeleev mette a punto la tavola periodica, una tavola dove colloca tutti gli elementi noti, in funzione delle loro masse atomiche.

Question 20

Come è organizzata la tavola periodica?

Answer 20

La tavola periodica moderna è organizzata in colonne chiamate gruppi e periodi.
(Le proprietà fisiche e chimiche si ripetono periodicamente quando gli elementi sono ordinati in base a n. atomico crescente)

Question 21

Cos’è la notazione di Lewis?

Answer 21

Dato che le proprietà chimiche dipendono dagli elettroni esterni, Lewis trova il modo per evidenziare la configurazione elettronica esterna di ogni elemento.
È rappresentata quindi con il simbolo dell’elemento, circondato da tanti punti quanti gli elettroni esterni.
(Uno per lato, se più di 4 si mettono a coppie)

Question 22

Cos’è l’energia di ionizzazione?

Answer 22

È l’energia richiesta per vincere l’attrazione elettrostatica del nucleo ed estrarre l’elettrone più esterno da un atomo neutro, formando quindi uno ione positivo(atomo con una o più cariche positive).
Aumenta lungo un gruppo dal basso verso l’alto, aumenta lungo un periodo da sinistra verso destra.

Question 23

Cos’è l’affinità elettronica?

Answer 23

È l’energia che si sviluppa quando un atomo acquista uno o più elettroni, diventando quindi un ione negativo.
Aumenta lungo un gruppo dal basso verso l’alto, lungo un periodo da sinistra verso destra.

Question 24

Cosa sono il guscio e gli elettroni di valenza?

Answer 24

Sono il livello di energia più esterno e gli elettroni in esso contenuti.

Question 25

Cosa sono i gruppi e i periodi della tavola periodica?

Answer 25

Gli elementi vengono collocati in ordine di numero atomico crescente, incasellati in file orizzontali, i periodi.
Da questa collocazione si ottengono 8 colonne verticali, dove si trovano elementi con lo stesso numero di elettroni di valenza, i gruppi.
Questi elementi presentano simili proprietà chimiche, quindi fanno parte della stessa famiglia chimica.

Question 26

Quali sono le differenze tra i metalli e i non metalli? Cosa sono i semimetalli?

Answer 26

I metalli sono per lo più solidi, sono lucenti, conducono energia elettrica e calore e disperdono facilmente elettroni.
I non metalli, al contrario, non sempre sono solidi, sono opachi, non sono conduttori e trattengono gli elettroni.
I Semimetalli invece conducono elettricità grazie al cambio di temperatura.

Question 27

Cosa sono raggio e volume atomico?

Answer 27

Raggio e volume atomico sono la distanza tra il nucleo e gli elettroni del livello più esterno.
Aumentano lungo il gruppo dall’ alto verso il basso, e aumentano lungo il periodo, da sinistra verso destra.

Question 28

Cos’è l’elettronegatività?

Answer 28

È una proprietà periodica(a cui sono correlate affinità elettronica ed energia di ionizzazione) che aumenta lungo un periodo da destra a sinistra e lungo un gruppo dal basso all’alto.
Più è vicina all’atomo più energia può prendergli.