Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Фикохимия > Химична кинетика 1 > Flashcards

Химична кинетика 1 Flashcards

1
Q

Какво изучава химичната кинетика?

A

Скоростта и механизма на химичните процеси и факторите, влияещи върху тях

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Кои раздели се обособяват в химичната кинетика?

A

1)Формална кинетика
2)Теория на химичната кинетика

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Какво е определението за формална кинетика

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Какво е определението за теория на химичната кинетика?

A

Създадена на базата на активните удари и метода на преходното състояние.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Какъв е видът на реакциите от формалната кинетика?

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Какво е определението за диференциална скорост?

A

Изменение на концентрацията на някое от участващите в процеса вещества за единица време, отнесено към съответния му стехиометричен коефициент.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

За какви условия се дефинира диференциалната скорост?

A

T=const

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Какъв е видът на диференциалната скорост?

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Какво е определението за степен на извършване на химичната реакция?

A

Изменение на концентрацията на реагиращите вещества или продуките в даден момент, отнесено за 1 мол вещество.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Как се задава скоростта?

A

Чрез промяната на степента на извършване на реакцията за единица време.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Какъв е аналитичният вид за степен на извършване на химичната реакция?

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Какъв е аналитичният вид за задаването на скоростта?

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

От кои фактори зависи скоростта на химичната реакция?

A

1)Природата на реагиращите вещества
2)Концентрацията
3)Температурата
4)Катализатори
5)Дисперсността
6)Действието на силови полета

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Каква е дефиницията за емпиричното правило на Гулдберг-Вааге?

A

Скоростта на химичната реакция е пропорционална на произведението от концентрациите на участващите в процеса вещества, повдигнати на степени, съответстващи на стехиометричните коефициенти, с които веществата участват в процеса.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Какъв вид има уравнението на Гулдберг-Вааге?

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Какъв вид имат кинетичните уравнения?

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

За каква концентрация, скоростта има физически смисъл?

A

Концентрация на реагиращите вещества 1 mol.l-1

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Какъв е видът на физическия смисъл за скоростта?

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Какво е определението за порядък на химичната реакция?

A

Сумата от степенните показатели, на които са повдигнати концентрациите в опитно установеното кинетично уравнение.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Какъв може да бъде порядъкът?

A

Цяло (0, 1, 2, 3 и по-голямо) или дробно число.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Какво се наблюдава при опитно установен път кинетично уравнение и Гулдберг-Вааге?

A

Несъвпадение.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

На какво се дължи несъвпадението между двете кинетични уравнения?

A

Стехиометричното уравнение, даващот материалния баланс не отразява механизма на химичната реакция.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Как протича най-простата химична реакция?

A

Последователност от елементарни етапи, всеки от които се осъществява със собствена скорост.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Какво е определението за елементарен стадий?

A

Всяка стъпка от пътя, по който протича химичното взаимодействие.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

Какво отразява всеки елементарен стадий?

A

Колко частици (молекули, атоми, йони, радикали) участват във взаимодействието в този етап.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

Какво е определението за механизъм на химичната реакция?

A

Съвкупност от елементарните стадий.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

Какво е определението за скорост-определящ стадий?

A

Скоростта на най-бавния елементарен стадий на химична реакция, осъществяваща се по сложен механизъм.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

Какво е определението за молекулност на химичната реакция?

A

m- Число, равно на броя на частиците, участващи в скорост-определящия елементарен стадий.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

Какъв е механизмът на разпадане на N2O5?

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q

Какви са P и m на разпадане на N2O5?

A

m=1; P=2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
31
Q

По какъв механизъм протича взаимодействието между H2 и Br2?

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
32
Q

Какви са m и P на взаимодействието между H2 и Br2?

A

m=2; P=дробен

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
33
Q

Какви могат да бъдат реакциите според P?

A

0,1,2,3 и дробен

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
34
Q

Какви могат да бъдат реакциите според механизма?

A

1)Обратна схема
2)Паралелна схема
3)Последователна схема

35
Q

Какви могат да бъдат реакциите според вида на системата?

A

1)Хомогенна фаза
2)Хетерогенна фаза

36
Q

Кога една реакция е от нулев порядък?

A

Ако при определена температура скоростта и не зависи от концентрацията на реагента.

37
Q

Кои са примерите за реакции от нулев порядък?

A

1)Ензимно катализираните процеси
2)Разтворимост на лекарствено вещество в суспензия.

38
Q

Каква е общата схема за реакции от 0 порядък?

A
39
Q

Как изглежда скоростта по Гулдберг и Вааге за 0 порядък?

A
40
Q

Как изглежда скоростта от 0 порядък след приравняването му?

A
41
Q

Как изглежда графиката за реакции от 0 порядък?

A
42
Q

Как изглежда диференциалната форма за реакции от 0 порядък?

A
43
Q

Как изглежда интегралната форма за реакции от 0 порядък?

A
44
Q

Кое уравнение се използва за интегрирането на графика?

A
45
Q

Кои са величините за скоростната константа при 0 порядък?

A
46
Q

Как се получава времето на полуразпад за 0 порядък?

A
47
Q

Как изглежда графиката за времето на полуразпад за реакции от 0 порядък?

A
48
Q

Кои реакции за от 1ви порядък?

A

Мономолекулни - изомеризация, разпадане

49
Q

Какъв е аналитичният вид за реакции от 1ви порядък?

A
50
Q

Кои реакции са псевдомолекулни?

A
51
Q

Каква е диференциалната форма за реакции от 1ви порядък?

A
52
Q

Каква е интегралната форма за реакции от 1ви порядък?

A
53
Q

Как изглежда графиката при реакции от 1ви порядък?

A
54
Q

Каква е втората интегрална форма за реакции от 1ви порядък?

A
55
Q

Каква е втората графика за реакции от 1ви порядък?

A
56
Q

Каква е диференциалната скорост за псевдомолекулни реакции?

A
57
Q

Каква е интегралната форма за псевдомолекулни реакции?

A
58
Q

Какъв е видът на времето на полуразпад за реакции от 1ви порядък?

A
59
Q

Как изглежда графиката на времето на полуразпад за реакции от 1ви порядък?

A
60
Q

Комбиниране и интегриране на 1ви порядък?

A
61
Q

Кои са реакции от втори порядък от 1ви тип?

A

Взаимодействие между 2 еднакви частици.

62
Q

Каква е диференциалната форма на кинетичното уравнение за реакции от 2ри порядък? 1тип

A
63
Q

Каква е интегралната форма на кинетичното уравнение за реакции от 2ри порядък? 1 тип

A
64
Q

Как изглежда графиката за реакции от 2ри порядък 1тип?

A
65
Q

Каква е мерната единица за скоростната константа за реакции от 2ри порядък?

A
66
Q

Как изглежда аналитичния вид на времето на полуразпад за реакции от 2ри порядък?

A
67
Q

Как изглежда графиката за времето на полуразпад за реакции от 2ри порядък?

A
68
Q

Обединение и интегриране 2ри порядък 1ви тип?

A
69
Q

Кои реакции са от 2порядък 2тип?

A

Взаимодействие между 2 различни частици.

70
Q

Какво е кинетичното уравнение за диференциалната скорост за реакции от 2риP 2 тип?

A
71
Q

Каква е аналитичната форма на интегралната форма за реакции от 2риP 2 тип?

A
72
Q

Как изглежда графиката за реакции от 2порядък 2 тип?

A
73
Q

Кои реакции са от 3порядък 1витип?

A

Взаимодействие между 3 различни частици.

74
Q

Каква е диференциалната форма на кинетичното уравнение за реакции от 3Р 1тип?

A
75
Q

Каква е интегралната форма на кинетичното уравнение за реакции от 3Р 1тип?

A
76
Q

Коя е първата графика за 3Р 1тип?

A
77
Q

Коя е втората графика за 3Р 1тип?

A
78
Q

Как изглежда диференциалната скорост за 3Р?

A
79
Q

Как се измерва скоростната константа на 3Р?

A
80
Q

Как се измерва времето на полуразпад на 3Р?

A
81
Q

Как изглежда графиката за времето на полуразпад на 3Р?

A
82
Q

Как изглежда графиката с времената на полуразпад на всички порядъци?

A
83
Q

Какво е определението за Таул 90%?

A

Времето, за което, съдържанието на активното лекарствено вещество в лекарствения продукт се запазва не по-малко от 90% от това, посочено от производителя на етикета.

Фикохимия (18 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions