Химична кинетика 1

Question 1

Какво изучава химичната кинетика?

Answer 1

Скоростта и механизма на химичните процеси и факторите, влияещи върху тях

Question 2

Кои раздели се обособяват в химичната кинетика?

Answer 2

1)Формална кинетика
2)Теория на химичната кинетика

Question 3

Какво е определението за формална кинетика

Answer 3

Question 4

Какво е определението за теория на химичната кинетика?

Answer 4

Създадена на базата на активните удари и метода на преходното състояние.

Question 5

Какъв е видът на реакциите от формалната кинетика?

Answer 5

Question 6

Какво е определението за диференциална скорост?

Answer 6

Изменение на концентрацията на някое от участващите в процеса вещества за единица време, отнесено към съответния му стехиометричен коефициент.

Question 7

За какви условия се дефинира диференциалната скорост?

Answer 7

T=const

Question 8

Какъв е видът на диференциалната скорост?

Answer 8

Question 9

Какво е определението за степен на извършване на химичната реакция?

Answer 9

Изменение на концентрацията на реагиращите вещества или продуките в даден момент, отнесено за 1 мол вещество.

Question 10

Как се задава скоростта?

Answer 10

Чрез промяната на степента на извършване на реакцията за единица време.

Question 11

Какъв е аналитичният вид за степен на извършване на химичната реакция?

Answer 11

Question 12

Какъв е аналитичният вид за задаването на скоростта?

Answer 12

Question 13

От кои фактори зависи скоростта на химичната реакция?

Answer 13

1)Природата на реагиращите вещества
2)Концентрацията
3)Температурата
4)Катализатори
5)Дисперсността
6)Действието на силови полета

Question 14

Каква е дефиницията за емпиричното правило на Гулдберг-Вааге?

Answer 14

Скоростта на химичната реакция е пропорционална на произведението от концентрациите на участващите в процеса вещества, повдигнати на степени, съответстващи на стехиометричните коефициенти, с които веществата участват в процеса.

Question 15

Какъв вид има уравнението на Гулдберг-Вааге?

Answer 15

Question 16

Какъв вид имат кинетичните уравнения?

Answer 16

Question 17

За каква концентрация, скоростта има физически смисъл?

Answer 17

Концентрация на реагиращите вещества 1 mol.l-1

Question 18

Какъв е видът на физическия смисъл за скоростта?

Answer 18

Question 19

Какво е определението за порядък на химичната реакция?

Answer 19

Сумата от степенните показатели, на които са повдигнати концентрациите в опитно установеното кинетично уравнение.

Question 20

Какъв може да бъде порядъкът?

Answer 20

Цяло (0, 1, 2, 3 и по-голямо) или дробно число.

Question 21

Какво се наблюдава при опитно установен път кинетично уравнение и Гулдберг-Вааге?

Answer 21

Несъвпадение.

Question 22

На какво се дължи несъвпадението между двете кинетични уравнения?

Answer 22

Стехиометричното уравнение, даващот материалния баланс не отразява механизма на химичната реакция.

Question 23

Как протича най-простата химична реакция?

Answer 23

Последователност от елементарни етапи, всеки от които се осъществява със собствена скорост.

Question 24

Какво е определението за елементарен стадий?

Answer 24

Всяка стъпка от пътя, по който протича химичното взаимодействие.

Question 25

Какво отразява всеки елементарен стадий?

Answer 25

Колко частици (молекули, атоми, йони, радикали) участват във взаимодействието в този етап.

Question 26

Какво е определението за механизъм на химичната реакция?

Answer 26

Съвкупност от елементарните стадий.

Question 27

Какво е определението за скорост-определящ стадий?

Answer 27

Скоростта на най-бавния елементарен стадий на химична реакция, осъществяваща се по сложен механизъм.

Question 28

Какво е определението за молекулност на химичната реакция?

Answer 28

m- Число, равно на броя на частиците, участващи в скорост-определящия елементарен стадий.

Question 29

Какъв е механизмът на разпадане на N2O5?

Answer 29

Question 30

Какви са P и m на разпадане на N2O5?

Answer 30

m=1; P=2

Question 31

По какъв механизъм протича взаимодействието между H2 и Br2?

Answer 31

Question 32

Какви са m и P на взаимодействието между H2 и Br2?

Answer 32

m=2; P=дробен

Question 33

Какви могат да бъдат реакциите според P?

Answer 33

0,1,2,3 и дробен

Question 34

Какви могат да бъдат реакциите според механизма?

Answer 34

1)Обратна схема 2)Паралелна схема 3)Последователна схема

Question 35

Какви могат да бъдат реакциите според вида на системата?

Answer 35

1)Хомогенна фаза 2)Хетерогенна фаза

Question 36

Кога една реакция е от нулев порядък?

Answer 36

Ако при определена температура скоростта и не зависи от концентрацията на реагента.

Question 37

Кои са примерите за реакции от нулев порядък?

Answer 37

1)Ензимно катализираните процеси 2)Разтворимост на лекарствено вещество в суспензия.

Question 38

Каква е общата схема за реакции от 0 порядък?

Answer 38

Question 39

Как изглежда скоростта по Гулдберг и Вааге за 0 порядък?

Answer 39

Question 40

Как изглежда скоростта от 0 порядък след приравняването му?

Answer 40

Question 41

Как изглежда графиката за реакции от 0 порядък?

Answer 41

Question 42

Как изглежда диференциалната форма за реакции от 0 порядък?

Answer 42

Question 43

Как изглежда интегралната форма за реакции от 0 порядък?

Answer 43

Question 44

Кое уравнение се използва за интегрирането на графика?

Answer 44

Question 45

Кои са величините за скоростната константа при 0 порядък?

Answer 45

Question 46

Как се получава времето на полуразпад за 0 порядък?

Answer 46

Question 47

Как изглежда графиката за времето на полуразпад за реакции от 0 порядък?

Answer 47

Question 48

Кои реакции за от 1ви порядък?

Answer 48

Мономолекулни - изомеризация, разпадане

Question 49

Какъв е аналитичният вид за реакции от 1ви порядък?

Answer 49

Question 50

Кои реакции са псевдомолекулни?

Answer 50

Question 51

Каква е диференциалната форма за реакции от 1ви порядък?

Answer 51

Question 52

Каква е интегралната форма за реакции от 1ви порядък?

Answer 52

Question 53

Как изглежда графиката при реакции от 1ви порядък?

Answer 53

Question 54

Каква е втората интегрална форма за реакции от 1ви порядък?

Answer 54

Question 55

Каква е втората графика за реакции от 1ви порядък?

Answer 55

Question 56

Каква е диференциалната скорост за псевдомолекулни реакции?

Answer 56

Question 57

Каква е интегралната форма за псевдомолекулни реакции?

Answer 57

Question 58

Какъв е видът на времето на полуразпад за реакции от 1ви порядък?

Answer 58

Question 59

Как изглежда графиката на времето на полуразпад за реакции от 1ви порядък?

Answer 59

Question 60

Комбиниране и интегриране на 1ви порядък?

Answer 60

Question 61

Кои са реакции от втори порядък от 1ви тип?

Answer 61

Взаимодействие между 2 еднакви частици.

Question 62

Каква е диференциалната форма на кинетичното уравнение за реакции от 2ри порядък? 1тип

Answer 62

Question 63

Каква е интегралната форма на кинетичното уравнение за реакции от 2ри порядък? 1 тип

Answer 63

Question 64

Как изглежда графиката за реакции от 2ри порядък 1тип?

Answer 64

Question 65

Каква е мерната единица за скоростната константа за реакции от 2ри порядък?

Answer 65

Question 66

Как изглежда аналитичния вид на времето на полуразпад за реакции от 2ри порядък?

Answer 66

Question 67

Как изглежда графиката за времето на полуразпад за реакции от 2ри порядък?

Answer 67

Question 68

Обединение и интегриране 2ри порядък 1ви тип?

Answer 68

Question 69

Кои реакции са от 2порядък 2тип?

Answer 69

Взаимодействие между 2 различни частици.

Question 70

Какво е кинетичното уравнение за диференциалната скорост за реакции от 2риP 2 тип?

Answer 70

Question 71

Каква е аналитичната форма на интегралната форма за реакции от 2риP 2 тип?

Answer 71

Question 72

Как изглежда графиката за реакции от 2порядък 2 тип?

Answer 72

Question 73

Кои реакции са от 3порядък 1витип?

Answer 73

Взаимодействие между 3 различни частици.

Question 74

Каква е диференциалната форма на кинетичното уравнение за реакции от 3Р 1тип?

Answer 74

Question 75

Каква е интегралната форма на кинетичното уравнение за реакции от 3Р 1тип?

Answer 75

Question 76

Коя е първата графика за 3Р 1тип?

Answer 76

Question 77

Коя е втората графика за 3Р 1тип?

Answer 77

Question 78

Как изглежда диференциалната скорост за 3Р?

Answer 78

Question 79

Как се измерва скоростната константа на 3Р?

Answer 79

Question 80

Как се измерва времето на полуразпад на 3Р?

Answer 80

Question 81

Как изглежда графиката за времето на полуразпад на 3Р?

Answer 81

Question 82

Как изглежда графиката с времената на полуразпад на всички порядъци?

Answer 82

Question 83

Какво е определението за Таул 90%?

Answer 83

Времето, за което, съдържанието на активното лекарствено вещество в лекарствения продукт се запазва не по-малко от 90% от това, посочено от производителя на етикета.