1

Question 1

Atome

Answer 1

Plus petite partie d un élément existant a l état nn combine

Question 2

N

Answer 2

Nombre quantique principale il définit la couche k l m (3s=M)

Question 3

L

Answer 3

Nombre quantique secondaire
Il définit la sous couche OA où il y a 95% de chance de trouver l électron
L0=s …

Question 4

M

Answer 4

Nombre quantique magnétique
Il définit l orientation spatiale de l orbite
M=2l+1
Mm forme mm énergie mais des orientations dans l espace différentes

Question 5

Pauli

Answer 5

Dans un atome deux électrons ne peuvent pas être caractérisés par le même ensemble de quatre n’ombres qu’antiques

Question 6

Hund

Answer 6

L énergie nécessaire pour apparier deux électrons dans une même case est supérieure à celle qui permet de disposer des électrons célibataires dans des cases différentes de la sous couche
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p

Question 7

Klechkowski

Answer 7

L énergie des sous couches d un même niveau n va varier .
Ordre croissant d énergie des sous couches
S=2
P=6
D=10

Question 8

Propriétés des métaux

Answer 8

Situes à gauche du tableau 
Conducteur 
Ductiles (déformation plastique )
Tendance à donner des ions positifs 
(Hg mercure est le seul metal liquide )

Question 9

Propriétés des non métaux

Answer 9

A droite du tableau périodique 
Mauvais conducteurs , isolants 
Tendance à donner des ions négatifs 
Certains éléments sont trouvés sous forme gazeuse 
Br brome non metal liquide, dibromo

Question 10

Hydrogène

Answer 10

1s1 ionisation difficile H+ résultant est un simple proton qui ne se trouve jamais seul. Peut capter un électron pour former l ion hydrure H-

Question 11

Alcalins

Answer 11

Ns1
Éléments électropositifs et réducteurs. 
Cèdent facilement leur unique électron de Valence 
Réagissent violemment avec l eau 
Ions monovalents na+ k+

Question 12

Alcalino terreux

Answer 12

Ns2
Tendance à perdre deux électrons pour former des ions divalents , ils donnent des sels ioniques
Ex. Cacl2
Be a un comportement different il va plutôt former des composés covalents du fait de sa petite taille

Question 13

Chalcogenes

Answer 13

Ns2 np4

Ils forment facilement des anions chargés 2-

Question 14

Halogènes

Answer 14

Ns2 np5
Sont sous forme de molécule X2 stables
Électronégatifs, ils gagnent facilement un électron
Se lient facilement avec H pour donner des acides

Question 15

Gaz nobles

Answer 15

Ns2 np4

Couche externe remplie très stables, habituellement chimiquement inerte mais ex. XeF qui forme un composé chimique

Question 16

Règle de demi saturation

Answer 16

Cr 24 :[ar] 4s1 3d5

Mo ; [ar] 5s1 4d5 (molybdene)

Question 17

Règle de saturation

Answer 17

Cu29 = [ar] 4s1 3d10
Ag …
Au….

Question 18

Electronegativite

Answer 18

Aptitude d un atome a à attirer vers lui le doublet de la liaison qui l associé à l atome b