03 - Substâncias e Misturas

Question 1

O que é substância?

Answer 1

é uma porção de matéria que tem
propriedades bem definidas que lhe são
características. É a matéria considerada quanto à
sua natureza qualitativa, ou seja, com relação
apenas aos seus constituintes.

Question 2

O que é uma substância pura?

Answer 2

é um material formado por
moléculas iguais entre si (só um tipo de molécula
constitui essa substância).

Question 3

O que é uma Molécula?

Answer 3

é um material formado por
moléculas iguais entre si (só um tipo de molécula
constitui essa substância).

Question 4

Propriedades de uma substância pura?

Answer 4

Constantes como: Ponto de Fusão, Ponto de Ebulição e

Densidade

Question 5

Como é a substância pura simples?

Answer 5

é formada por um

único elemento químico. Ex: N2, O2.

Question 6

Como é a substância pura composta?

Answer 6

é formada por

mais de um elemento químico. Ex: NH3, H2O

Question 7

O que é Mistura?

Answer 7

é uma porção da matéria que corresponde
à adição de duas ou mais substâncias puras sem que
haja alteração das características individuais das
mesmas (se isso ocorrer, teremos uma reação
química, e não uma mistura)

Question 8

Quais critérios de purezas são mais utilizados ?

Answer 8

Ponto de ebulição e de fusão.

Question 9

O que são misturas eutéticas?

Answer 9

são aquelas que
apresentam temperatura de fusão constante e de
ebulição variável.

Question 10

O que são misturas azeotrópicas?

Answer 10

são aquelas que
apresentam temperatura de ebulição constante
e de fusão variável.

Question 11

Água e Óleo se misturam?

Answer 11

Sim! Eles não se
dissolvem, mas formam uma mistura heterogênea.
Não confunda dissolver com misturar.

Question 12

Quais as propriedades gerais das substâncias ?

Answer 12

Massa
Extensão
Impenetrabilidade 
Indestrutibilidade 
Compressibilidade
Elasticidade
Divisibilidade
Inércia
Descontinuidade

Question 13

Quais as propriedades funcionais da matéria?

Answer 13

São propriedades comuns a certo grupo de
substâncias. Esses grupos constituem as funções
químicas (ácidos, bases, sais e óxidos).

Question 14

São aquelas que dependem das dimensões
(tamanho ou extensão) dos corpos. Exemplos:
massa e volume, pois duas amostras de um mesmo
material de tamanhos diferentes apresentam massas
e volumes diferentes.

Answer 14

Propriedades Extensivas

Question 15

Propriedades Intensivas?

Answer 15

São aquelas que não dependem das dimensões
(tamanho ou extensão) dos corpos. Exemplos:
temperatura (duas amostras de tamanhos diferentes
podem apresentar a mesma temperatura), pressão,
pontos de fusão e de ebulição, concentração
(mol/L) e viscosidade.

Question 16

Propriedades Especificas?

Answer 16

organolépticas, físicas e

químicas.

Question 17

Propriedades Organolépticas?

Answer 17

Que se percebe pelos sentidos: Estado de Agregação, cor, sabor, odor, brilho.

Question 18

Propriedades Físicas?

Answer 18

Ponto de Fusão.
Ponto de Solidificação.
De ebulição.
De Liquefação.
Densidade.

Question 19

O que é Densidade?

Answer 19

densidade absoluta ou massa
específica é a razão entre massa e o volume de
um corpo.
D=M/V

Question 20

Densidade Relativa?

Answer 20

D1,2= d1/d2

Question 21

O que é calor Especifico?

Answer 21

trata-se de uma grandeza
característica do material e estabelece que
massas iguais de materiais diferentes elevadas
a uma mesma temperatura requerem
quantidades de calores diferentes. Então,
quanto maior o calor específico de um corpo,
maior é o tempo para aquecê-lo, ou para resfria lo.

Question 22

Solubilidade?

Answer 22

trata-se da quantidade máxima
de uma substância que pode ser dissolvida em
uma certa quantidade de solvente numa dada
temperatura.

Question 23

Dureza?

Answer 23

é a propriedade que uma substância
tem de resistência a ser riscada. Classifica-se a
dureza das substâncias pela a escala de MOHS:
1-Talco; 2-Gipsita (gesso); 3-Calcita;
4-Fluorita; 5-Apatita; 6-Feldspato;
7-Quartzo; 8-Topázio; 9-Caríndon;
10-Diamante

Question 24

Exemplos de Propriedades Químicas?

Answer 24

Exemplos: decomposição térmica do
carbonato de cálcio, originando gás carbônico e
óxido de cálcio; oxidação do ferro, originando a
ferrugem, etc