٢ Flashcards
الصيغة التي تبين اصغر نسبة عددية صحيحة لمولات العناصر في المركب
الصيغة الأولية
الصيغة التي تعطي العدد الفعلي للذرات من كل عنصر في جزيء واحد من المادة
الصيغة الجزيئية
مركب يحتوي على عدد معين من جزيئات الماء المرتبطة بذراته
الملح المائي
دراسة العلاقات الكمية بين المواد المتفاعلة والمواد الناتجة أثناء التفاعل الكيميائي
الحسابات الكيميائية
المادة التي تستهلك كليا في التفاعل وتحدد كمية المادة الناتجة
المادة المحددة للتفاعل
المواد المتبقية بعد انتهاء التفاعل بدون استهلاك
المادة الفائضة
اكبر كمية من الناتج يمكن الحصول عليها من كمية المادة المتفاعلة المعطاة
المردود النظري
من استعمالات الأملاح المائية
تخزين الطاقة
التجفيف
تعتمد الحسابات الكيميائية على
قانون حفظ الكتلة
أقصر مسافة بين قمتين متتاليتين أو قاعين متتاليين
الطول الموجي
عدد الموجات التي تعبر نقطة محددة خلال ثانية
التردد
من المستحيل معرفة سرعة الجسيم ومكانه في الوقت نفسه بدقة
مبدأ هايزنبرج
اعلى الموجات في التردد
أشعة جاما
اعلى الموجات في الطول الموجي
أشعة الراديو
عدد المستويات الرئيسية
٧ مستويات
عندما ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة اعلى إلى مستوى طاقة ادنى وتكون قيمة n =1 فإن السلسلة الناتجة
ليمان
عندما ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة اعلى إلى مستوى طاقة ادنى وتكون قيمة n=2 فإن السلسله الناتجة
بالمر
عندما ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة اعلى إلى مستوى طاقة ادنى وتكون قيمة n=3 فإن السلسلة الناتجة
باشن
عللي
فشل نظرية بور للذرة
فسر عنصر الهيدروجين فقط
حدد مسارات دائرية لحركة الإلكترون
عامل الإلكترون كجسيم
الطاقة اللازمة لانتزاع الإلكترون من ذرة العنصر
طاقة التأين
مدى قابلية ذرات العنصر على جذب الإلكترونات في الرابطة
الكهروسالبية
عدد الإلكترونات التي تفقدها أو تكتسبها أو تشارك بها الذرة أثناء التفاعل الكيميائي
القاعدة الثمانية
عللي
لم يتم تعيين قيم كهروسالبية لعناصر المجموعة ١٨
لأنها مستقرة في مستوى الطاقة الأخير ب ٨ إلكترونات
خاملة كيميائيا
تشكل عدد قليل من المركبات
تسمى عناصر المجموعة ١
الفلزات القلوية
ما عدا الهيدروجين
تسمى عناصر المجموعة ٢
فلزات قلوية ارضية
تسمى عناصر المجموعة ١٨
الغازات النبيلة
تسمى عناصر المجموعة ١٧
الهالوجينات
تسمى عناصر المجموعات من ٣ إلى ١٢
الفلزات الانتقالية
تتشابه عناصر المجموعة الواحدة في
إلكترونات التكافؤ
تسمى سلسلتي الفلزات الانتقالية الداخلية
لانثانيدات واكتينيدات
تنتمي عناصر المجموعتين ١ و ٢ إلى الفئة
S
تنتمي عناصر المجموعات من ١٣ إلى ١٨ إلى
P
رتب العناصر تصاعديا وفق العدد الذري
هنري موزلي
وضع قانون الثمانيات
جون نيولاندز
أي العناصر له اكبر نصف قطر علما بأنها تقع في نفس الدورة
Li3
أي العناصر له اصغر نصف قطر علما بأنها تقع في نفس الدورة
N7
القوة الكهروستاتيكية التي تجذب الأيونات ذات الشحنات المختلفة في المركب
الرابطة الايونية
المركب الأيوني الذي يوصل محلوله التيار الكهربائي
الالكتروليت
ترتيب هندي ثلاثي الأبعاد يحاط في الأيون الموجب بالأيونات السالبة والسالب بالأيونات الموجبة
الشبكة البلورية
خليط من العناصر ذات الخواص الفلزية الفريدة
السبيكة
عللي
المركبات الأيونية الصلبة غير موصلة للحرارة و الكهرباء
لأن الأيونات متقاربة جدا ومقيدة الحركة
يشترط ان تكون المحصلة النهائية في المركبات الأيونية ان تساوي
صفر
تتكون السبائك الفلزية عند دمج
فلز مع فلز
من خواص الفلزات
موصلة جيدة للحرارة والكهرباء
لامعة
صلبة وقوية
قابلة للطرق والسحب
تنصهر في درجات حرارة عالية
الرابطة التي تنتج عن مشاركة ذرتين أو اكثر في تكوين رابطة بزوج الكتروني
الرابطة التساهمية
حالة تحدث عندما يكون هناك اكثر من حالة لويس للجزيء الواحد
الرنين
طريقة تختلط فيها المستويات الفرعية لتكوين مستويات جديدة ومتماثلة
التهجين
عدد الروابط التساهمية التي تكونها عناصر المجموعة ١٧
١
عدد الروابط التساهمية التي تكونها عناصر المجموعة ١٦
٢
عدد الروابط التساهمية التي تكونها عناصر المجموعة ١٥
٣
عدد الروابط التساهمية التي تكونها عناصر المجموعة ١٤
٤
أي الجزيئات التالية له رابطة أقوى
N2
تعتمد قوة الروابط التساهمية على
طول الروابط
عدد الروابط
عللي
تكون ذرة الهيدروجين دائما ذرة جانبية
لأنها تمتلك إلكترون واحد فقط
الجزيئات القطبية تنجذب للمجال الكهربائي
لان الجزيئات القطبية لها شحنات مختلفة على اطرافها ينتج عنها قوة تجاذب قوية