מושגי יסוד בכימיה כללית ואורגנית Flashcards

Question

מהי המשוואה המייצגת את הלחץ האוסמוטי?

Answer 1

i=Factor van t hoff שווה למספר היונים אליהם מתפרקת התרכובת נגיד עבור NaCl i=2 ניתן להחליף את M ב C ריכוז..

Answer 2

**היפרטונית-** תמיסה המכילה יותר חלקיקים ממה שיש בתא - מים יצאו מהתא כדי להשוות ריכוזים **היפוטונית**- התמיסה מכילה פחות חלקיקים ממה שיש בתא- התא יהיה היפופוטם כלומר יתנפח כי המים ירצו להשוות ריכוזים עם התא **איזוטונית**- ריכוז המומסים משני עברי הממברנה זהה, לא יקרה כלום לתא

Answer 3

**חומר הידרופילי** היא חומר שמסוגל ליצור קשרי מימן או שיש לו מטען קבוע (כלומר הוא פולארי) **החומר הידרופובי** הוא חומר נייטרלי מבחינה חשמלית (לא פולארי) כמו קבוצות אלקיל גדולות וטבעות ארומטיות **חומר אמפיפטי** הוא גם וגם- יש לו רכיב הידרופובי ורכיב הידרופילי כמו דטרגנטים

Answer 4

מי הכי מסיס? כלל דומה ממס דומה יותר קוטבי= יותר מסיס במים כי המים קוטביים. כמה שיותר מטען חשמלי = יותר מסיס למה? מטען חשמלי במולקולה לא פולארית מגביר את היווצרותן של מיצלות במולקולות אמפיפטיות כי הוא רוצה לייצר קשר עם מימן והצד הלא קוטבי הוא בעל משיכה הדידת לקצוות לא קוטביים אחרים שגורמים להתקבצות המכדררת את המולקולה לצבר שנקרא מיצלה.

Answer 5

למי קשר יותר חזק? נבדוק את סוג הקשרים ואת כמות הקשרים (מסה מולארית ומידת סיעוף מגבירות את סך חוזק הקשרים ולכן T רתיחה עולה) קשר סיגמא חזק מפאי, וחוזק הקשר הוא לפי מה שצוין בשקפים הקודמים

Answer 6

עיקרון לה שטלייה: בתגובות הפיכות, המערכת תמיד תנסה להגיד למצב תרמודינמי מועדף ולכן הריאקציה תתנגד לשינוי ויופעל מנגנון פיצוי שיתקן אותו לכן כדי לקבל עוד D: אפשר להסיר את D להסיר את C כלומר להגביר את יצור התוצרים או להוסיף A להוסיף B המערכת תשאף לתוצרים כי הופר האיזון

Answer 7

**הגדלת ריכוז המגיבים:** השיווי משקל יטה לטובת יצור עוד תוצרים והקטנת ריכוז המגיבים ולהפך **שינוי טמפרטורה:** אם נעלה את הטמפרטורה שיווי המשקל יטה לטובת תגובה אנדותרמית- כלומר אם התגובה A+B **--\>** C+D היא אקסותרמית, אז חימום יגביר את התגובה ההפוכה A+B **\<--** C+D זה היה פועל הפוך במצב של קירור כמובן.. **שינוי לחץ:** העלת הלחץ תגרום להסטת שיווי המשקל לכיוון בו הלחץ יורד

Answer 8

מסה m=Mw x n- מסת החומר כפול מספר המולים C= n/V- ריכוז במול לליטר C=m/v ריכוז בגרם או מג' לליטר

Answer 9

K_eq-הוא היחס בין מגיבים לתוצרים כאשר כל אחד מועלה בחזקת המקדם הסטוכיומטרי שלו **בשיווי משקל** k=תוצרים/מגיבים Q= היחס בין מגיבים לתוצרים בכל **רגע נתון** Q=K שמושג שיווי משקל

Answer 10

Keq מושפע אך ורק מטמפרטורה

Answer 11

**_אנרגיית אקטיבציה_**-האנרגיה הדרושה למעבר ממגיבים לתוצרים (הסף האנרגטי הדרושה להתרחשות תגובה) _אנרגיית אקטיבציה בנויה מ4 גורמים:_ א. **חופשיות האטומים**- כלל שיש יותר מרחק תזוזה כך הסיכוי למפגש פורה נמוך יותר (הבעיה נפתרת עי אנזימים שמגבילים את חופש התנועה) ב. **התמוססות**- כדי שמפגש פורה יתרחש צריך להיפטר מהחומרים המקיפים אותו (בעיה שנפתרת עי בידוד הסובסטרט עי אנזימים או בידוד עי מולקולה מתחרה) ג. **עיוות הסובסטרט**- כדי שתגובה תתרחש לעיתים החומר חייב לעבור דרך מצב ביינים לא יציב (אינזים פותר את הבעיה עי הקלת מצב המעבר הלא יציב) ד. **סטראוכימיה**- לעיתים שני המגיבים חייבים להיות בפוזיציה ואוריינטציה מאוד ספציפית (וגם את זה אנזים פותר כי הוא מכוון את הסטראוכימיה הדרושה)

Answer 12

אנזימים מורידים את האנרגיה החופשית של **מצב המעבר,** _אבל לא_ של הריאקציה עצמה (כלומר אין השפעה מגיבים ותוצרים)

Answer 13

תגובה כימית מתרחשת כאשר לתוצרים אנרגיה כימית **_נמוכה_** משל המגיבים ריאקציה מזורזת ע"י כל דבר שמוסיף לה אנרגיה: חום שקשוק חשמול זרז כימי-קטליזטור אנזימים כל אלו מורידים את אנרגיית האקטיבציה

Answer 14

Ea= - RTln(k/A) ## Footnote R – gas constant K – reaction rate coefficient A – Pre-exponential factor, an empirical relationshpip bwn temo and rate coefficient. S-1 ובתכלס, המשוואה הזאת היא פשוט ערבול של משוואת ארניוס-שמתארת תלות של קצב התגובה בטמפרטורה

Answer 15

אטית יותר, צריך לגייס יותר אנרגיה כדי לעבור את מחסום ההפעלה.

Answer 16

the smaller the K the bigger the Ea(Activation energy) so big K means small Ea גיוני- אם קצב הריאקציה מהיר סימן שלא צריך לשבור מחסום אנרגיה גדול כדי שהיא תתרחש

Answer 17

השפעת הריכוז תלויה בסדר התגובה ## Footnote **_עבור תגובה מסדר 0_** rate=K[A]⁰- **אין השפעה** על קצב התגובה אם נשנה ריכוזים **_עבור תגובה מסדר ראשון_** rate=k[A]^m[B]ⁿ-הכפלת הריכוז **מכפילה** את קצב התגובה פי אותו גודל m= סדר תגובה עבור A n=סדר התגובה עבור B A+B--\> C A---\>B+C **_תגובה מסדר שני_** rate=K[A]²-הכפלת הריכוז מעלה את קצב הריאקציה **בריבוע** 2A+3B--\>4C 2A--\>2B+C

Answer 18

פשוט נציב rate=k[A]^m[B]ⁿ rate=k[A]¹[B]¹ נחבר חזקות Rate=k[AB]² קיבלנו תגובה מסדר ראשון בריבוע לכן זה תגובה **מסדר שני**

Answer 19

rate=dC/dT=C₂-C₁/T_2-T₁ בקיצור- קצב התגובה הוא השינוי בריכוז לחלק בשינוי בזמן

Answer 20

שלב קובע קצב הוא השלב **האיטי** - זה שהסיכוי שיתרחש יותר נמוך ולכן הוא מכתיב את קצב הריאקציה כולה אנרגיית האקטיבציה של שלב זה הכי גבוהה ולשלב המהיר אנרגייה נמוכה

Answer 21

**אנרגייה חופשית של גיבס**- היא כמות האנרגיה שניתן להפיק ממנה עבודה עבור תהליך מסויים **אנתלפייה**- היא כמות האנרגיה המצויה בקשרים שבמערכת. _אנתלפיה שלילית_= משמעותה תהליך פולט אנרגיה , אקסותרמי _אנתלפיה חיובית_= תהליך צורך אנרגיה, אנדותרמי קולט חום או אנרגיה מהסביבה כאשר האנתלפייה חיובית היא קלטה חום בשיעור כלשהו מהסביבה ולכן עבור הסביבה אותו ערך יקבל סימן הפוך- של אובדן אנרגייה כלומר שלילי אם החומרים במצב יסוד אז תקף - יש העלות בחזקת המקדמים הסטוכויומטרים dH=תוצרים-מגיבים **אנטרופיה**- מדד תרמודיני המייצג את כמות אי הסדר במערכת. בטבע כל מערכת שואפת להגדיל את האנטרופיה שלה והקטנתו היא מצב שמצריך השקעת אנרגיה

Answer 22

dH-בלחץ קבוע dH⁰-בלחץ קבוע ו25 מעלות צלסיוס dG- לחץ קבוע 1 בר dG⁰- כל הגזים בלחץ 1 בר, כל הריכוזים 1 מולאר או מול, ולרב ב25 מעלות/ 298 קלווין

Answer 23

בטח- זה פונקצית מצב. מה שמשפיע עליו הוא: שינוי בריכוזים טמפרטורה שינוי באנטרופיה-שינוי במספר החלקיקים ושינויים קינטיים שינוי באנתלפייה בקיצור פשוט צריך לזכור את המשוואות שמייצגות אותו וככה נדע מה משפיע

Answer 24

* אם ΔG **שלילי** – הריאקציה היא **ספונטנית** * אם ΔG **חיובי**- הריאקציה **בכיוון ההפוך** היא ספונטנית * אם ΔG שווה ל**-0** הריקציה במצב של **שו"מ** כימי * זכרו תמיד, "המטרה" של כל מערכת היא לרדת ככל הניתן באנרגיה

Answer 25

הנפח גדל-אנטרופיה עולה כי יותר מרחב תנועה הלחץ עולה- אנטרופיה קטנה כי יש פחות מרחב תנועה בגלל אפקט הדחיסה החומר עובר לפאזה יותר מסודרת-אנטרופיה קטנה כי אי הסדר קטן המסה המולארית גדלה- אנטרופיה גדלה כי רמות האנרגיה צפופות יותר המולקולה מורכבת מיותר יסודות- אנטרופיה גדלה

Answer 26

מצב יציב הוא מצב בו אין שינויים בריכוזים של המגיב והתוצר אבל מושקעת אנרגיה כדי לשמר אותם אנחנו מגיעים לשיווי משקל כשאנחנו מתים...וכל אורגניזם בעיקרון

Answer 27

**מצב המעבר**-משפיע, בהקשר הזה כן אפשר להזכיר אנזימים כי הם מורידים את **ההפרש** של אנרגיית האקטיבציה של מצב המעבר **ריכוזים של חומרים-**משפיע לפי dG=dG⁰+RTln(products/reactents) **טמפרטורה-** משפיע **קבוע שווי משקל K-**משפיע לפי המשוואה הנל יכול להיות שם K או Q **קבוע הריאקציה Q-** כנל **אנתלפייה-**משפיע **אנטרופיה-**משפיע **אניזמים**-לא משפיע **קצב הריאקציה**-לא משפיע **שינויים בPH**-לא משפיע

Answer 28

**_חומצה_:** חומר שמעלה בסביבה מימית את ריכוז יוני ההידרוניום H+/H3O+ חומר שיודע למסור פרוטון לפי לואיס- חומר שמקבל אלקטרונים **_בסיס_** חומר שמעלה בסביבה מימית את ריכוז יוני הOH- חומר שרוצה לקבל H+ לפי לואיס זה חומר שמוסר אלקטרונים

Answer 29

גבוה. חומצה חזקה= K_a גבוה PK_A נמוך- כי זה לוגרתמי.

Answer 30

לא נכון PH הוא לא אומר לנו כלום על החומצה זה שני מושגים לא קשורים. זה מושג שמתיחס נטו לריכוז יוני ההידרוניום בתמיסה מימית בלבד. נניח שיש לי 10^-6 מולקולת חומצה כלורית בתמיסה בגלל שהיא חומצה חזקה היא מוסרת 100% מהפרוטונים שלה ולכן ריכוז הפרוטונים בתמיסה הוא 10^-6 כלומר ph=-log(10^-6)=6 לא כל חומצה עוברת 100% דיסאסואציה ולכן להסיק משהו על חוזק החומצה זה שגוי, וגם PH=6 זה נחשב דיי בסיסי אז מה למדנו פה על החומצה?

Answer 31

ד פר הגדרה

Answer 32

מספר חמצון או דרגת החמצון של יסוד כימי במולקולה או קומפלקס הוא המטען של האטום המייצג אותו בלבד מספר החמצון של חמצן ברוב תרכובותיו הוא 2- (לא בפרוקסידים מימן ברוב התרכובות הוא 1+, ביונים פולי אטומים סכום מספרי החמצון = מטען היון מספר חמצון של יסוד חופשי הוא תמיד 0. סכום מספרי החמצון במולקולה נייטרלית הוא 0. ביון, סכום מספרי החמצון שווה למטען היון.

Answer 33

Ka- קבוע הפירוק של חומצה רק במים Kb- קובע פירוק של הבסיס במים ריכוז המים הוא מספר קבוע 55.5M Ka בעל ערך גבוה מעיד על חומצה חזקה, ככל שערך ה PKA נמוך יותר- החומצה חזקה יותר (נכון גם לגבי בסיס) ניתן לבטא את K גם בסקאלה לוגריתמית כ PKA פשוט עושים –log לK -log10^x= -x

Answer 34

זה תקף רק ב25 מעלות כי אז מדדו ומצאו ש K_w=10^-14=ph=14 PH נייטרלי זה [H+]=[OH-]=pOH+PH=14

Answer 35

אם ב0 מעלות ה PH=14.94 אז האמצע שלו זה הנייטרלי 14.94/2=7.47

Answer 36

לוודא שזוכרים את כל מה שיש פה כל עוד הטמפ' היא 25, קבוע השו"מ לא ישתנה והרשום מעלה נכון

Answer 37

הבופר משמש כ"מגן " של קבלה או מסירת פרוטונים בתוך הטווח הבופרי שהוא בעצם קבוע החומצה pKA+\-1 אז מה זה בופר: (תקף גם לבסיס) הורדנו את ה ph ל0 ע"י הוספת המון חומצה, ואז מה קורה? התמיסה רווויה בפרוטונים כאשר בסיס פוגש בתמיסה כזאת הבסיס קולט אותם בראבק, ואז הPH מתחיל לעלות ברגע שמטוטר בסיס לתמיסה החומצית בטטירציה הבא של בסיס חזק, הסיכוי הסטטיסטי ש oh- יפגוש פרוטון יורד כי הרבה כבר נקלטו, יש סיכוי שעכשיו הוא יקח פרוטון מהחומצה ולא מהתמיסה, זה אומר שאם מרבית הפרוטונים נלקחו מהחומצה האצטית ולא מהתמיסה בקושי יהיה שינוי בתמיסה- זה ממשיך עוד ועוד (תחום הבופר) עד שכל החומצה האצטית תמסור את הפרוטון, שם למעשה נגמר תחום הבופר והחומצה תתחיל לקחת פרוטון מהתמיסה ותגרום לשינוי בPH. הבופר מגן על התמיסה בpka +-1 \*אם שואלים מההבדל בPH בין 0 ל3? התשובה תהיה פי 1000 כי בסקאלה הלא לוגריתמית PH=3 הוא למעשה 10^3

Answer 38

חוקי האצבע של PH אם הPH עלה מ5 ל10 אז הוא פי... הורדה של ה PH פי X גומרת ל עלייה של הPH פי X גורמת ל

Answer 39

c=(0.75\*6)/100=0.045M זהו ריכוז יוני הOH ועכשיו נחשב את הPH poh=-log[oh-]=-log0.045=1.35 ph=14-1.35=12.6

Answer 40

De- הגרסא של החומצה שלי הפרוטון (בסיס מצומד) deprotonated Pro- חומצה מצומדת protonated

Answer 41

pHDeptoronated pH=pKa Protonated=Deptoronated pH\>pKa Protonated

Answer 42

ג השרשרת הארוכה היא אזור סופר הידרופובי לכן כדי להגביר מסיסות אנחנו צריכים להשמש בממס אמפיפטי,הוספה של סודה לשתייה תעודד דה פרוטונציה ולכן יווצרו מיצלות יותר טוב.

Answer 43

* חומר **מחמצן** – חומר **המושך** אלקטרונים בתגובה כימית * חומר **מחזר** – חומר **המוסר** אלקטרונים בתגובה כימית ) "***מחזר נותן את הזר (מוסר אלקטרון)"*** והוא עובר חמצון * מכאן, שהחומר המחמצן – מסרו לו אלקטרונים ולכן עובר תהליך של חיזור, ואילו החומר המחזר שלקחו לו אלקטרונים עובר תהליך חמצון * **כיצד נדע האם התרחשה תגובה כימית מסוג חמצון חיזור?** נראה שינוי במספרי החמצון של אטום מסויים, כל אטום, במעבר ממגיבים לתוצרים. * שימו לב שגם אם עברו פרוטונים, במידה ועברו אלקטרונים ומס' החמצון השתנה – מדובר בתגובת חמצון חיזור

Answer 44

NADH,H- מחזרים O NAD+ FAD- מחמצנים

Answer 45

פוטנציאל הרידוקס- נטטייה של חומר לעסור ריאקצית חיזור- כלומר ככל שהפוטנציאל יותר גבוה ככה החומר מחמצן חזק יותר ## Footnote ככל שדלתא E0 יותר גדול בערכו המוחלט, כך הריאקציה רחוקה יותר משו"מ הפרש הפוטנציאלים הינה תכונה אינטנסיבית אלקטרוליזה הינו ביצוע תהליך כימי בכיוון ההפוך לספונטני באמצעות השקעת אנרגיה – ניתן להפיק מתכות פוטנציאל **שלילי**= נטייה **לקחת** אלקטרון פוטנציאל **חיובי**= נטייה **למסור** (מחמצן חזק יותר ככל שהפוטנציאל יותר גבוה) עוד מושג של ספוטנטניות התגובה אם הפרש רידוקס של התא(פוטנציאל התא הכולל) חיובי = תגובה ספונטנית=אנרגיה חופשית שלילית

Answer 46

Ee°_cell = e°מחמצן- e°מחזר מוסר-קולט=פוטנציאל התא ידוע שפוטנציאל התא הכולל הוא **חיובי** כאשר dG **שלילי** לכן התגובה ספונטנית

Answer 47

E⁰_{cell>0- שפוטנציאל התא חיובי הוא שלילי,ספונטני} E⁰_{cell<0שפוטנציאל התא שלילי הוא חיובי, לא ספונטני} E⁰_{cell=0 שיווי משקל}

Answer 48

הגרסא הכי מחומצנת תכיל הכי הרבה **_חמצנים_** הגרסא הכי מחוזרת תהכיל הכי הרבה **_מימנים_** אלקטרונים נעים מפוטנציאל רידוקס **_נמוך_** לפוטנציאל **_גבוה_** **_לכן הם נעים מNADH_** **_לחמצן ולא להפך_**

Answer 49

C שימו לב לשיטהה של מי שכתוב נכון פחות מי שכתוב הפוך שיטת פתרון: בתכלס, צריך לבדוק את חצאי הריאקציות, ולחבר עם הריאקציה ההפוכה ולראות מתי מתקבל פוטנציאל תא כולל חיובי. יש לזכור להפוך את הסימן כאשר הופכים את כיוון התגובה. זה יקח מלא זמן- לכן נפתור לפי כללי האצבע: במקום לפתור לפי מחמצן- מחזר , נחשב לפי : מי שכתוב נכון- מי שכתוב הפוך (בחלק הראשון כתוב את הכיוון הנכון) \*לא הפוך סימנים כאשר פועלים לפי כלל האצבע ככה נראה, מי שמקבל סימון חיובי הוא ספונטני \*אם קיבלנו שני מספרים חיוביים- לא בוחרים בינהם, זה לא מי שהמספר שלו יותר חיובי הוא יותר ספונטני לכן יש טעות חישוב בטוח. \* מה זה אומר אם יש מספר אחד יותר חיובי ממספר חיובי אחד אחר- אין קשר בין הפרש הפוטנציאל של התא לקצב התגובה! המשמעות של ערך חיובי גבוהה הוא יותר אנרגיה =dG יותר שלילי In the physical sciences, an intensive property (also called a bulk property, intensive quantity, or intensive variable), is a physical property of a system that does not depend on the system size or the amount of material in the system: it is scale invariant. By contrast, an extensive property (also extensive quantity, extensive variable, or extensive parameter) is one that is additive for independent, noninteracting subsystems.[1] It is directly proportional to the amount of material in the system. For example, density is an intensive property of a substance because it does not depend on the amount of that substance; mass and volume, which are measures of the amount of the substance, are extensive properties. Note that the ratio of two extensive properties that scale in the same way is scale-invariant, and hence an intensive property.

Answer 50

פוטנציאל תא חיובי= dG שלילי n- מספר מולי האלקטרונים שעברו -לוודא מה זה n (לוודא שזה לא מקדם סטוכיומטרי כי אני לא בטוחה) -

Answer 51

ג הסבר: שאלת לה שטלייה סעיף א: אם הוספתי חומצה אצטית הוספתי עוד פרוטונים לכן הריאקציה תרצה ללכת לכיוון המגיבים כדי לתקן את ההפרעה לכן א לא אפשרי סעיף ב: אנזימים לא קשורים לכיוון הריאקציה כי אנזימים משפיעים רק על קצב הריאקציה סעיף ג: הורדת ריכוז הפרוטונים בתמיסה יגרום לריאקציה ללכת ימינה לייצור מוגבר של ביקרבונט סעיף ד: הורדת ריכוז הפחמן הדו חמצני תפעיל מנגנון פיצוי לכיוון המגיבים he carbonic anhydrases (or carbonate dehydratases) form a family of enzymes that catalyze the rapid interconversion of carbon dioxide and water to bicarbonate and protons (or vice-versa), a reversible reaction that occurs rather slowly in the absence of a catalyst.[1]

Answer 52

פוטנציאל החמזור של הצמד NAD/NADH יותר שלילי מהצמד lactat/pyruvet לכן בתנאים סטנדרטים NAD+ הוא מחזר חזקיותר מלקטט ולכן Etot=-0.185+(-0.32)=0.135v שיטות יותר פרקטיות: מחמצן- מחזר=Etot אם יש לנו שתי מחציות תא ואלקטרונים בצד שמאל זה חיזור צד ימין זה חמצון A+e--\>A **חיזור** C--\>C+2e **חמצון** **אם צריך לסדר את התגובה ובשניהם אנחנו קוראים אלקטרונים בצד שמאל:** זה שיש לו פוטנציאל יותר גבוה הוא המחמצן כלומר זה שלוקח אלקטרונים צריך להבין מה הצמדים פה נגיד בשאלה שלנו זה לקטט ופירובט ו NAD/NADH לנאד יש פוטנציאל חמזור יותר גבוה לכן נחשב פוטנציאל התא הכולל= **פוטנציאל התא הנמו**ך- **פוטנציאל התא הגבוה** שזה במילים אחרות פוטנציאל התא= תרכובת מוסרת אלקטרונים-תרוכבת קולטת קולטת אלקטרונים